enheter av hastighetskonstanten

– i den här videon kommer vi att prata om hur du kan hitta enheterna för din hastighetskonstant k. så de två sakerna du borde veta innan vi börjar är att,en, hastighetskonstant k har enheter. Så detta är inte alltid trueof konstanter i kemi, men det är sant för k. den andra sak att komma ihåg är att din hastighet konstant, enheterna i k beror på din hastighet lag. Och så kommer vi att använda denna andra punkt för att använda rate law toderive enheterna i k. Och detta är reallyhandy eftersom det innebär att du inte behöver memorera vad enheterna i k är för olika order av reaktioner. Så vi kommer att fokusera påtre vanligaste lagar som du ser i kemi klass. Så vi ska prata om zeroth, första och andra ordningens reaktioner. Och vi kommer att härleda sina enheter. Så först, låt oss titta på zeroth order. Så zeroth order reaktioner har en hastighet lag som ser ut så här. Så hastigheten är lika med k gånger koncentrationen av din reaktant A till nollkraften. Och allt till thezeroth makt är bara en. Så vår ränta är likatill hastighetskonstanten k.enheterna av ränta kommer alltid att vara desamma. Så frekvensenheterna äralltid molar per sekund och du kan också bara tänkaav enheter nästan som siffror. Om du har ett likhetstecken måste enheterna på båda sidor av ditt likhetstecken vara desamma och de måste matcha. Så här, eftersom vi har hastighet lika med k, betyder det att k också måste haenheter av molarer per sekund. Så det här berättar för oss att enheternaför en nollorderreaktion är molar per sekund. Vi kan använda samma ideato räkna ut enheterna i k för första och andra ordningens reaktioner också. Så för en första ordningens reaktion, så för första ordningen, är en första ordningens reaktionshastighet lag hastigheten är lika med vår hastighet konstant k gånger koncentrationen av vår reaktant upp till den första kraften. Enheter av hastighet är molar per sekund, och koncentrationsenheterna kommer alltid att vara molära. Så nu vet vi attenheter av K gånger molar är lika med molar per sekund. Så vi har molar på båda sidor, så vi behöver inte oroa oss för det, men vi saknar en över en andra term. Så det säger oss att enheterna av k är en över sekunder. Det andra sättet att vi kan försöka räkna ut enheterna här, om du inte är bekväm med att beräkna vad enheterna är, är att vi faktiskt kan omorganisera denna hastighetslag, så om vi bara lägger k på ena sidan och allt annat på andra sidan, får vi att k är lika med hastigheten dividerat med koncentrationen av A. Så allt jag gjorde var att dela båda sidor här med koncentrationen av A. Och eftersom vi vet att enheterna på båda sidor av vår koncentration. Så det är bara molar förfölja, för hastigheten, dividerad med molar, för koncentrationen. Och sedan avbryter molaren, och vi är kvar med en över sekunder. Så det är ett ännu merrakt framåt sätt att hitta enheterna i k. men tanken är densamma. Du kan behandla enheter på samma sätt som du behandlar siffror, och du måste bara se till att de matchar på båda sidor om ditt likhetstecken. Det sista exemplet vi ska gå igenom kommer att vara för andra ordningens reaktioner. Så andra ordningens reaktioner, eller andra ordningens hastighet lagar har formen hastigheten är lika med vår hastighet konstant k gånger koncentrationen av vår reaktant till den andra kraften. Så på ena sidan har vimolar per sekund för hastigheten och på andra sidan, nu, eftersom vår koncentration är kvadrerad, har vi molar kvadrerad. Så molar kvadrat gånger något är lika med molar per sekund. Vi måste lägga till en över sekunder i våra enheter för k eftersom vi måste se till att när vi multiplar dessa, får vi sekunderna på botten, och vi måste avbryta en av dessa koncentrationsvillkor, så vi måste också sätta molar i nämnaren. Så enheterna i k fora andra ordningens reaktion är en över molar, molar-sekunder. så det här är de tre vanligaste molekylariteterna som du kan se i en kemiklass. Och ibland har du reaktioner som inte är zeroth, första eller andra ordningen, och när det händer kan du alltid använda rate law för att hitta enheterna i rate constant k.