utveckling av det periodiska systemet

även om element som guld, silver, tenn, koppar, bly och kvicksilver har varit kända sedan tidigaste tider, inträffade den första vetenskapliga upptäckten av ett element omkring 1669. Hennig Brand, en tysk alkemist, behandlade urin till en serie processer som resulterade i produktionen av elementet fosfor.

under de kommande 200 åren har en hel del kunskap om element och föreningar vunnits. I mitten av 19-talet, om 60 element hade upptäckts.

forskare började känna igen mönster i egenskaperna hos dessa element och började utveckla klassificeringssystem.

1862

den franska geologen Alexandre-Emile B. O. C. Guyer de Chancourtois ritade atomvikterna av element på pappersband och lindade dem, spiralliknande, runt en cylinder. Designen sätter liknande element på motsvarande punkter ovanför och under varandra. Han kallade sin modell telluric helix eller skruv.

1864

engelska kemisten John Newlands märkte att om elementen var ordnade i atomvikt, var det en periodisk likhet var 7: e element. Han föreslog sin ’lag av oktaver’ – liknande oktaver av musik. Ädelgaser hade ännu inte upptäckts, varför Newlands bord hade en periodicitet på 7 snarare än 8.

1868

Lothar Meyer sammanställde ett periodiskt bord med 56 element baserat på ett regelbundet upprepande mönster av fysikaliska egenskaper såsom molvolym. Återigen arrangerades elementen i ordning med ökande atomvikter. (Meyers arbete publicerades inte förrän 1870.)

1869

den ryska kemisten Dmitri Mendeleev producerade ett periodiskt bord baserat på atomvikter men ordnade ’periodiskt’. Element med liknande egenskaper uppträdde under varandra. Luckor lämnades för ännu att upptäckas element.

1894

William Ramsay upptäckte ädelgaserna och insåg att de representerade en ny grupp i det periodiska systemet. Ädelgaserna gav ytterligare bevis på noggrannheten i Mendeleevs bord.

1913

Henry Moseley bestämde atomnumret för vart och ett av de kända elementen. Han insåg att om elementen ordnades i ordning med ökande atomnummer snarare än atomvikt, gav de en bättre passform i det periodiska systemet.

1928

Amatör Fransk forskare Charles Janet använder matematiska mönster för att undersöka elektronkonfigurationen av element. Han grupperar element i block uppkallade efter deras atomorbitaler: s-block (skarp), p-block (huvud), d-block (diffus) och f-block (grundläggande).

1944

Glenn Seaborg föreslog en aktinidhypotes och publicerade sin version av tabellen 1945. Lantanid-och aktinidserien bildar de två raderna under det periodiska elementets tabell.

det periodiska systemet idag

de flesta skolvetenskapliga laboratorier har en kopia av det periodiska systemet fäst vid en vägg någonstans.

Stäng inspektion av tabellen visar följande fördelning av typer av element.

de flesta av elementen är metaller. Metalloider är element som har några av de fysikaliska egenskaperna hos metaller men några av de kemiska egenskaperna hos icke-metaller. Antimon leder till exempel elektricitet men dess kemi liknar den för icke-metallfosfor.

forskare arbetar ständigt med att upptäcka nya material och vidare undersöka egenskaperna hos befintliga element. Det periodiska systemet kan ses över och nya element kan läggas till, men bara läggas till efter noggrann vetenskaplig undersökning. International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) verifierar tillägg av nya element och i slutet av 2015 slutfördes den 7: e perioden i det periodiska elementets tabell.