12.9: Teoretický Výnos a Procento Výnosu

Například \(\PageIndex{1}\)

chlorečnan Draselný se rozkládá na mírné zahřívání v přítomnosti katalyzátoru podle reakce níže:

\

V určitý experiment, \(40.0 \: \text{g} \: \ce{KClO_3}\) se zahřívá, dokud se úplně rozloží. Jaký je teoretický výtěžek kyslíkového plynu? Experiment se provádí a plynný kyslík se shromažďuje a jeho hmotnost se zjistí, že je \(14.9 \: \ text{g}\). Jaký je procentní výnos pro reakci?

řešení

nejprve vypočítáme teoretický výtěžek na základě stechiometrie.

Krok 1: seznam známých veličin a naplánujte problém.

Známo,

• Vzhledem k tomu,: Hmotnost \(\ce{KClO_3} = 40.0 \: \text{g}\)
• Molární hmotnost \(\ce{KClO_3} = 122.55 \: \text{g/mol}\)
• Molární hmotnost \(\ce{O_2} = 32.00 \: \text{g/mol}\)

Neznámé

• Teoretický výnos \(\ce{O_2} = ? \: \text{g}\)

Použít stechiometrie převést z hmotnosti reaktantu na hmotnost produktu:

\

Krok 2: Vyřešit.

\

teoretický výnos \(\ce{O_2}\) je \(15.7 \: \text{g}\).

Krok 3: Přemýšlejte o svém výsledku.

hmotnost kyslíku plynu musí být menší než \(40.0 \: \text{g}\), chlorid draselný, že byla rozložená.

nyní použijeme skutečný výnos a teoretický výnos pro výpočet procentního výnosu.

Krok 1: seznam známých veličin a naplánujte problém.

Známo,

• Skutečný výnos \(= 14.9 \: \text{g}\)
• Teoretický výnos \(= 15.7 \: \text{g}\)

Neznámé

• % výnos \(= ? \%\)

\

Použijte procent výnosu rovnice výše.

Krok 2: vyřešit.

\

Krok 3: Přemýšlejte o svém výsledku.

protože skutečný výnos je o něco menší než teoretický výnos, procentní výnos je těsně pod \(100\%\).