Arrhenius Model-Věřte tomu nebo ne, že jej používáte po celou dobu..a Martha Stewartová taky!

Od: Adam Bahret Apex Ridge Spolehlivost

Pojďme diskutovat Arrhenius model. Jedna věc, o které jste nevěděli, je, že už v ní můžete být odborníkem. Jak se na to Můžeš ptát? Pravděpodobně jste ji použili mnohokrát doma.

používáte model Arrhenius k urychlení a zpomalení rozkladu potravin každý den, při vaření a chlazení.

když pomalu vaříte jídlo na pánvi, urychlujete jeho interakci s kyslíkem. Účinně to kazíte, jako by to bylo kontrolovaným a zrychleným způsobem vynecháno na pultu. Všimli jste si někdy, jak shnilá cibule voní sladce?… hodně jako pomalu vařená, karamelizovaná cibule? Je to stejný proces, ale zrychlil jste stárnutí cibule teplem.

a co ty cibule, které ještě nechcete použít? Dáte je do lednice, kde se ochladí tak, že stárnutí se zpomaluje, dokud se rozhodnete vzít to a urychlit, aby to perfektní sladkost v pánvi. Ok, Teď mám hlad, vydrž.

po provedení tohoto procesu vás kvalifikuje jako zkušeného inženýra spolehlivosti. Budete pravděpodobně mít i napsané zrychlení rovnice; Nastavit lednici na 45F zpomalit týdny na stárnutí na dva měsíce a dát kamna na 350F urychlit dva týdny stárnutí do 20 minut.

“ ale Ahoj Adame, mám všechny tyto zábavné věci na vaření, ale neexistuje žádný způsob, jak pochopím složité rovnice za hitem.““No, pane / Madam, naprosto se mýlíte.“Rovnice jsou stejně snadné jako dělat nudle Ramen. Zde je základní princip, který to všechno spojuje.

Pokud se podíváte na arrheniovu rovnici, existuje jeden faktor, který odvrací mnoho lidí od jeho použití, protože musí být vybrán a je velmi tajemný. Je to aktivační energie. Jaká je tedy aktivační energie?

Arrheniův model je model zrychlené životnosti založený na předpokladu, že primární režim opotřebení produktu je řízen chemickou reakcí.

některé příklady toho jsou plasty nebo kaučuky, které se rozpadají, materiály interagují za vzniku nových materiálů, ztráta materiálu odpařováním a oxidací. Tuky a oleje, které ztrácejí své mazací vlastnosti z materiálu, se rozpadají.

v modelu zrychlení založeném na Arrhenius je zkušební teplota nastavena na statickou úroveň, která je nad normální provozní teplotou. Pomocí interpretační rovnice pak může být doba výpadku opotřebení produktů při této vyšší teplotě převedena na životnost při normální provozní teplotě.

je to tak jednoduché, dobře ne přesně, to trvá trochu jemnost, aby se interaktivní faktor zrychlení správné pro konkrétní materiál.

aktivační energie má jednoduchou analogii.

Pokud si vezmete dvě vejce a vložíte je do sebe, stane se jedna ze dvou věcí. Buď se od sebe odrazí a odejdou novým směrem, nebo se zlomí a promíchají. Co určuje, jaký výsledek nastane? Jak rychle se valili, když narazili? Existuje specifická rychlost, která bude určovat, který výsledek nastane. Tato rychlost se promítá do specifického množství energie, které stačí k rozbití skořápek.

název tohoto prahu energie je „aktivační energie“. Pokud zasáhnou méně než aktivační energie, odrazí se od sebe. Pokud je to více, pak se rozbijí a promíchají.

existuje určitá rychlost, která určuje, který výsledek nastane. Tato rychlost se promítá do specifického množství energie, které stačí k rozbití skořápek. Název tohoto prahu energie je „aktivační energie“. Pokud zasáhnou méně než aktivační energie, odrazí se od sebe. Pokud je to více, pak se rozbijí a promíchají.

Nyní, pokud se pohybující se předměty jsou spojeny molekulami místo vajec, „lámání“, když je dopad je vyšší než aktivační energie pro daný materiál, je to porušení její vnitřní vazby a spojení vazby s dalšími molekulami. Došlo k chemické reakci.

takže čím rychleji se molekuly pohybují v náhodných směrech, tím více kolizí budete mít nad prahovou aktivační energii. Průměrná rychlost pohybu populace je přímá korelace teploty.

• Vyšší teplota
• Těžší a častější dopady
• Více chemických reakcí mezi materiály
• Rychlejší stárnutí!

vypadají vám tyto spálené? Měl bych to udělat v teplotní komoře!

Tady je rovnice, za ten recept v kuchařce „Vaříme na 200F za 20 minut“

V exponenciální formě, vliv teploty na reakční rychlosti pomocí Arrheniovy rovnice se stává:

k=A*exp(-Ea/R*T)

k – je míra, koeficient,

– je konstanta charakteristická reakce,

Ea je aktivační energie,

R je univerzální plynová konstanta

T – je teplota (ve stupních Kelvina).