co dělá kovy tak úžasnými?

vše, co se třpytí

kovy jako měď, platina, stříbro a zlato jsou lesklé a třpytivé, když jsou leštěné. Tato charakteristika má název: lesk. Lesk je mineralogický termín používaný k popisu způsobu interakce světla s povrchem. Znamená to také zářivost, lesk nebo lesk. Možná jste si všimli, že přechod kov-sloučeniny obsahující (ve kterém kov je ionizované, a proto se chová jako iontové pevné) jsou pestře barevné, světlé-modrá CuSO4 , hluboké-fialové KMnO4, nebo živé-zelený Cr2O3. Barva v přechodových kovech je výsledkem elektronických přechodů mezi orbitaly na úrovni d. Světlo dopadající na sloučeninu způsobuje excitaci elektronů, což má za následek skoky elektronů do vyšších energetických stavů. Jak se elektrony uvolňují, fotony, které se uvolňují, mají vlnovou délku ve viditelné části elektromagnetického spektra. Například, sloučeniny, vyrobené s vanadu může být purpurově (+2), zeleno (+3), namodralá (+4), a nažloutlý (+5), v závislosti na konkrétní oxidační stav vanadu. (Jméno vanadu pochází z „Vanadis“, jednoho ze jmen pro severskou bohyni krásy, po pestrobarevných sloučeninách prvku.)

v neionizovaných kovech jsou molekulární orbitaly v neustálém pohybu na povrchu kovu. Tato tekutost kovových elektronů znamená, že molekulární orbitaly mají proměnlivé, malé mezery neustále plivají světlo zpět přes rozsah vlnových délek, což jim dává bílý lesk. Měď vypadá červeně, protože přednostně absorbuje světlo na modrém konci spektra a vyzařuje ho červeně. Další relativistické efekty způsobují, že zlato vypadá žlutě.

stříbro je nejvíce reflexní prvek. Tenké vrstvy na skle (v kombinaci s ochranným povlakem, aby se zabránilo zakalit) se používá k výrobě všech typů zrcadel, od levných straně zrcadla na vysoce přesných zrcadel na teleskopy.

podobně magnetismus vyplývá z pohybu elektronů v materiálu. Kovů, železa, kobaltu a niklu (všechny magnetické) mají nepárové elektrony, které mohou být orientované tak, aby se točit v harmonii jeden s druhým tvoří dipól, který produkuje magnetické chování. Kovy vzácných zemin mají ještě více magnetického chování, protože mohou mít až 14 F-orbitálních elektronů(na rozdíl od 10 d-orbitálních elektronů přechodných kovů). Někteří dokonce expandují v přítomnosti magnetického pole a tvoří základ pro elektronické reproduktory a bzučáky.

kovy reagují

jen proto, že kovy jsou opravdu flexibilní, neznamená, že nejsou reaktivní. Prvky na levé straně periodické tabulky dávají přednost tomu, aby se vzdaly svých elektronů a vytvořily iontové sloučeniny. Čisté lithium, sodík, draslík a další kovy skupiny 1 jsou tak reaktivní, že jsou skladovány mimo vzduch nebo vodu. Ale jejich ionty tvoří velkou část elektrolytů, které naše nervy potřebují k přenosu elektrických signálů.

Hliník je také reaktivní, i když méně násilně než prvky skupiny 1. Ale oxiduje tak rychle, že to bylo neznámé jako prvek od asi 500 BCE až do počátku roku 1800, i když je to nejhojnější kovový prvek v zemské kůře. Jakmile byl lehký, robustní, snadno slitinový kov odkryt, byl ceněn více než platina, doslova! Napoleon III sloužil státní večeře s hliníkovými talíři a příbory. To bylo také používáno jako šperky a omezil Washington Monument. V roce 1886 rozvoj elektrolýza-based postup, Americký chemik a vynálezce Charles Martin Hall a francouzský vědec Paul Heroult (pracuje nezávisle) konečně hliníku snadné získat, čímž se znehodnocuje.

není pochyb o tom, že kovy jsou úžasné. Více se dozvíte na webu National Chemistry Week.