Jednotky rychlosti konstantní

– V tomto videu,budeme mluvit o tom, jak si můžete najít unitsfor své rychlostní konstanty k. Takže dvě věci, které vědět, než začneme je, že rychlostní konstanta k má jednotky. Takže to není vždy trueof konstanty v chemii, ale je pravda, k. Druhá věc k zapamatování je, že vaše rychlost konstantní, jednotky k závisí na vaší rychlost zákon. A tak použijeme tento druhý bod, abychom použili zákon o sazbách k rozdělení jednotek k. A to je opravdu skvělé, protože to znamená, že si nemusíte pamatovat, že jednotky k jsou pro různé pořadí reakcí. Takže se zaměříme na tři nejběžnější zákony o sazbách, které vidíte ve třídě chemie. Budeme mluvit o reakcích nultého, prvního a druhého řádu. A budeme odvodit jejich jednotky. Nejprve se podívejme na nultý řád. Takže reakce nultého řádu mají zákon o sazbách, který vypadá takto. Rychlost se tedy rovná k krát koncentrace reaktantu A na nultou mocninu. A cokoliv k moci je jen jedno. Takže naše sazba je rovna koeficientu k. jednotky sazby budou vždy stejné. Jednotky rychlosti jsou tedy vždy molární za sekundu a můžete také myslet na jednotky téměř jako čísla. Pokud máte znaménko rovnosti, jednotky na obou stranách znaménka rovnosti musí být stejné a musí se shodovat. Takže tady, protože máme rychlost rovnající se k, to znamená, že k musí mít také jednotky stoliček za sekundu. To nám říká, že jednotky pro reakci nultého řádu jsou molární za sekundu. Můžeme použít stejný nápadk určení jednotek k pro reakce prvního a druhého řádu. Takže pro reakci prvního řádu, takže pro prvního řádu reakce prvního řádu rychlost zákona je sazba je rovna rychlostní konstanta k krát koncentrace našeho reaktantu zvýšil na prvou. Jednotky rychlosti jsou molární za sekundu a jednotky koncentrace budou vždy molární. Takže teď víme, že jednotky K krát molární se rovná molární za sekundu. Takže máme molární na obou stranách, takže se nemusíme bát, ale chybí nám jeden během druhého volebního období. To nám říká, že jednotky k jsou jedna v sekundách. Druhý způsob, kterým to můžeme zkusit zjistit, jednotky, pokud nejste moc příjemné zpět-výpočet, co jsou jednotky, je můžeme uspořádat tento kurz práva, Takže pokud budeme jen dát k jedné straně a vše ostatní na druhou stranu, dostaneme, že k se rovná rychlost děleno koncentrace a. Takže vše, co jsem udělal, bylo dělení obou stran zde koncentrace A. A protože víme, že jednotky na obou stranách equalsign musí být stejné, pak můžeme zjistit, jednotky k dělením jednotky sazby o jednotky naše koncentrace. Takže to je jen molární persecond, pro rychlost, děleno molární, pro koncentraci. A pak se molár zruší a zůstane nám jeden během několika sekund. Takže to je ještě přímočařejší způsob, jak najít jednotky k. Ale myšlenka je stejná. Můžete zacházet s jednotkami stejným způsobem, jakým zacházíte s čísly, a musíte se jen ujistit, že se shodují na obou stranách vašeho rovného znamení. Poslední příklad, kterým si projdeme, bude pro reakce druhého řádu. Takže druhého řádu reakce, nebo za druhé, aby sazba zákony mají formu sazba je rovna rychlostní konstanta k krát koncentrace našeho reaktantu na druhou. Takže na jedné straně máme molární za sekundu pro rychlost a na druhé straně, protože naše koncentrace je na druhou, máme molární na druhou. Molární na druhou krát něco se rovná molární za sekundu. Musíme přidat jedničku na vteřiny v našich jednotkách pro k, protože když je násobíme, musíme se ujistit, že dostaneme sekundy na dně, a musíme zrušit jednu z těchto koncentračních podmínek, takže musíme dát molární do jmenovatele. Jednotky reakce druhého řádu k jsou jedna lomeno molární, molární sekundy. toto jsou tři nejběžnější molekuly, které můžete vidět ve třídě chemie. A někdy mají reakce, které nejsou nultý,první, nebo druhý řád, a když se to stane, můžete vždy použít rychlost zákon jednotky rychlostní konstanty „k“.