Khan Academy nepodporuje tento prohlížeč. [zavřít]

– takže zde máme několik slov, která se týkají různých reakcí a toho, zda absorbují nebo uvolňují různé druhy energie. Takže první slovo zde, exotermické. Exotermický kořen slova je therm, který se vztahuje k teplua toto slovo skutečně znamená reakci, která uvolňuje teplo. Uvolňuje, uvolňuje teplo. A jeden způsob, jak přemýšlet o tom, pokud uvažujete o neustálé tlaky nebo změnu entalpie může být viděn jako vaše, kolik tepla jste absorbovat nebo uvolňovat. Takže negativní změna entalpie znamená, že uvolňujete teplo. Jeden způsob, jak si představit, pokud považujete entalpii za obsah tepla, máte po reakci menší obsah tepla než dříve, než to znamenalo, že uvolňujete teplo. Což znamená, že měníte entalpii, která bude menší než nula, takže to znamená totéž. No, to je pravda. Uvolňuješ teplo. To je totéž jakouvolnění tepla, pokud mluvíte o konstantním tlaku. Konstantní tlak, který je rozumný předpoklad, pokud jste doingsomething do kádinky, která je otevřena pro airor pokud uvažujete o hodně differentbiological systémy. Nyní na základě této logiky, co si myslíte, že toto slovo znamená, endotermické. No endotermický, therm stejný kořen a nyní vaše předpona je endo, takže toto je proces, který absorbuje teplo. Absorbuje teplo. Nebo pokud si myslíte o konstantním tlaku, můžete říct, že vaše entalpie po reakci bude vyšší než entalpie před reakcí. Takže vaše delta H bude větší než nula. Dobře, to je fér. Nyní se podívejme na tytodva znaky zde. Exergonické a endergonické tak exergonické kořen tady je ergon a ty nemusí být obeznámeni s tím, jak jste s thermbut možná jste slyšeli slovo ergonomické. Hele, to je pěkný ergonomický stůl. To znamená, že je to deska, na které je dobré pracovat, nebo je to pěkná ergonomická židle. Ergon skutečně přichází z řečtiny za prací. A tak exergonic je reakcekterý uvolňuje pracovní energii nebo alespoň to znamená slovo. Vydání, dovolte mi to udělatže ve stejné barvě. To je něco, co uvolní pracovní energii. A endergonic, stejná logika, no to bude něco na základě toho, jak je slovo nastaveno, které absorbuje pracovní energii nebo používá pracovní energii. Teď jeden z našich proměnné nebo vlastnosti, které jsme canuse přemýšlet o energie, které mohou být použity na práci je Gibbsova volná energie a vzorec pro Gibbsova volná energie, pokud přemýšlíme o constantpressure a teploty, takže dovolte mi napsat, že dolů. Takže pokud se budeme bavit o integrálech konstantní tlak a teplotu, pak vzorec pro Gibbsova volná energie, nebo může dokonce vnímat jako definici Gibbsova volná energie. Změna Gibbsovy volné energie, udělám to jinou barvou. Změna Gibbsfree energie se rovná naší změně entalpie minus, použití v jiné barvě. Mínus teploty, krát změna entropie a pokud to lookscompletely cizí na vás, doporučuji vám sledovat video o tom, Gibbsova volná energie, ale důvod, proč je tohle týkající se energie pro práci je v pořádku, podívejte se mám, jestli jsem absorbingor jsem uvolnění tepla a odečítám z entropywhich je druh energie, která se chystá thedisorder vesmíru a to, co zbývá, je energií, že jsem může udělat pro práce. To je jeden ze způsobů, jak o tom přemýšlet. Takže vidíte, že to souvisí s pracovní energií, která se mění v entalpii. Takže exergonické, něco, co uvolňuje energii mohl říct, že má méně práce energie po reakci než dříve, vaše delta G bude menší než nula. Napíšu si to. Takže naše delta G bude menší než nula a tyto reakce, které uvolňují pracovní energii, jsme viděli ve videu o Gibsově volné energii. Považujeme to za spontánní. Spontánní. Ty se posunou kupředu. Takže tyto, ty, které absorbují pracovní energii, budou mít v systému více pracovní energie než předtím, je jediný způsob, jak o tom přemýšlet. Takže vaše delta G bude větší než nula a říkáme, že to není spontánní. Takže ty nejsou spontánní. Teď máme nich z cesty a máme způsob, jak torelate tyto proměnné, pojďme se podívat na thesedifferent scénáře věci, které jsou exotermické a exergonické nebo exotermní a endergonické a uvidíte, proč dělají intuitivní smysl. Takže v této první reakci je to exotermické, naše delta H je menší než nula. To znamená, že po reakci má menší halpii než předtím, což znamená, že uvolňuje teplo, a tak můžete vidět, že se toto teplo uvolňuje. A kde se ta energie vzala? Když se v této nové konfiguraci spojí na čisté bázi, elektrony jsou schopny snížit energetické stavy a uvolnit tuto energii. A tepla, pokud jste myšlenío tom, v mikroskopickém měřítku je to něco, co’sraising teplotu alespoň lokálně, což znamená jen o přenos kinetické energie na thesemicroscopic molekuly. Pamatujte, že když mluvíte o teplu nebo teplotě, přemýšlíte o těchto makro proměnných, ale na mikroskopické proměnné mluvíte o kinetických energiích a potenciálních energiích a podobných věcech. Takže to, co se děje, jsou tyto elektrony, nebo když se dostanou do nové konfigurace a uvolní energii, která může být přenesena na jednotlivé molekuly. Tady vidíte, uvolnili jsme energii a také máme nárůst entropie. Po reakci máme více entropie než před reakcí. Máme zde více objektů, je zde více stavů, ve kterých by mohly být a ve skutečnosti se pohybují rychleji. Takže tento, uvidíme, pokud použijete vzorec tady, bude menší než nula. Tady delta S bude větší než nula. Teplota, to bude absolutní teplota z hlediska Kelvin tak to vždycky bude pozitivní, a tak to celé termis bude pozitivní, tak budeš mít význam záporných, minus pozitivní, že to bude negativní. Takže naše delta G bude menší než nula a vidíme, že je to spontánní. To se bude pohybovat dopředu a dává to smysl, uvolňuje energii, elektrony jako to. Vytváří více neuspořádaný stav. Další způsob, jak přemýšlet o tom je, že se snaží udělat reakci na druhou stranu, budeš se muset dostat someenergy pro ty elektrony se dostat do higherenergy stavu, kdy tvoří tyto nové dluhopisy vaše bude muset dostat tyto čtyři constituentstogether přesně takovýmto způsobem. To se zdá být mnohem méně pravděpodobné, než jít zleva doprava. Zamysleme se nad něčím, co pohlcuje teplo a tohle je trochu intuitivní. Absorbuje teplo, ale je to stále bude spontánní. Pořád to bude exergonické. Pořád se to stane. Delta H je větší než nula, takže absorbuje teplo. Takže mám tyto dvě molekuly s těmito různými složkami, které se chystají srazit a říkáme, že teplota je vysoká. Pokud je teplota nízká, nemusí to být spontánní, ale pokud je teplota dostatečně vysoká, bude to. Takže teplota highin mikroskopickou základ, říkáte, že, dobře, tohle prostě je, opravdu vysokou kinetickou energii, budou ram intoeach dalších opravdu rychle a budou raminto sebe tak rychle, že mohou tvořit všechny ostatní složky. Takže máte čistou entropii, máte čistou entropii, která se zvýšila. I když tady jsou naše elektrony ve vyšším energetickém stavu, aby vytvořily tuto konfiguraci, takže musí absorbovat teplo, takže musí absorbovat tepelnou energii. Můžeme tedy říci teplo, ale teplo na mikroskopické úrovni, mluvíme jen o kinetické energii těchto molekul. Takže to musí absorbovat, ale odkud ta energie pochází? No, přišlo to z kinetickéenergie molekul. Možná měli určitou energii předtím, ale pak se něco z toho ztratí, takže když se všichni dostanou do svých různých konfigurací. Jestli říkáš, pořád to nechápu. Přemýšlejte o pokusu udělattato reakce na druhou stranu. Snažte se získat tyto fourconstituents ve správný čas, všichni společně, i thoughif, že se to děje, pokud jsou dohromady v správným způsobem jejich elektrony by configurein způsob, jak uvolnit energii, ale tohle je super vysoká teplota. To je opravdu, opravdu chaotický systém. Nepůjde to zprava doleva, ale zleva doprava. Když je to opravdu chaotické, věci se navzájem bouchají opravdu rychle, je pravděpodobnější, že půjdete směrem vyšší entropie. Takže teď se podívejme, a tak je to spontánnídokonce i když absorbuje teplo. Pokud neodtékáte teplo lokálně, vaše teplota alespoň kolem těchto molekul klesne. Ale jako zdroj předpokládáme konstantní teplotu, takže můžete předpokládat, že v makroúrovni se teplota rozptýlí a nějak se absorbuje mimo systém. Nyní se podívejme na tuto konfiguraci. Je to exotermní, takže deltaH je menší než nula, menší entalpie po thereaction než předtím, takže se uvolňuje heatbut to není spontánní. A není to spontánní, protože to snižuje entropii ve světě. Snižuje entropii ve světě a na entropii záleží, protože teplota je vysoká. Jeden způsob, jak se podívat na tuto rovnicije entropie nezáleží na tom, když je teplota nízká. Teplota je opravdu škálování entropie, ale když je teplota vysoká, entropie začít převzít. Tato proměnná začíná hodně záležet. Takže tady, protože entropie je negativní, tohle se nestane. Pokud by se tyto věci spojovaly velmi pomalu, jejich elektrony by se mohly správně nakonfigurovat tak, aby se dostaly do nižšího energetického stavu a uvolnily energii. Ale bzučí se navzájem tak rychle, že k tomu nebudou mít šanci. Pokud o tom přemýšlíte najiným způsobem je tato reakce mnohem pravděpodobnější. Pokud máte spoustu toho diatomic molekul běží kolem, jsou gonnabump do sebe tak rychle, že budou knockthe složek z těchto diatomic molekul, nebo aspoň tak, jak to líčil, to vypadá, jako dvouatomová molekula. A mohli by při tom absorbovat nějakou tu kinetickou energii, aby mohli jít zprava doleva, ale je pravděpodobnější, že se to stane. Takže zleva doprava není spontánní, protože entropie opravdu záleží na této vysoké teplotě. Pak konečně, a to je docela intuitivní něco, co potřebuje teplo, něco, co potřebuje tepelnou energii a má redukci entropie, která rozhodně nebude spontánní. Toto je větší než nula, toto je menší než nula, ale pak to odečteme, takže celá tato věc je větší než nula, delta G bude větší než nula. Delto, udělám to zelenou barvou. Tato delta G bude větší než nula a dává smysl, že máte tyto dvě molekuly, které musíte spojit správným způsobem. Potřebují teplo, aby s touto reakcí pokračovaly, aby vznítily elektrony do vyššího energetického stavu, aby se dostaly do této, myslím, že by se dalo říci méně stabilní vazby. Proč by to dělali? Reakce je mnohem větší, než když máte hromadu těchto molekul, které do sebe narážejí, dostanou se do stabilnější konfigurace a když se rozdělí, je tam více entropie, než když skutečně zůstanou pohromadě. Takže delta G větší než nula. To je endergonický a endotermický a samozřejmě, tento wasselta G větší než nula. I když to by uvolnění energie, že věci, které je sochaotic nebudou mít šanci to udělat a ty jsi mnohem více pravděpodobné, že jít ve směru maximalizace entropie a tak tohle také není spontánní.