oxidy fosforu

sloučeniny fosforu a kyslíku. Je známo, že oxidy jsou suboxide P4O, oxid P4O 2 (P2O), peroxid P2O6 (PO3), sírový (fosfor anhydrid) P4O6 (P2O3), pentoxide (fosforečného) P4O 10 (P2O5), a osmičelého (PO2)n. Nejdůležitější jsou fosforečného, fosforu anhydrid, a fosforu osmičelého.

anhydrid fosforu, P4O10 (P2O5), je neobvykle hygroskopický bílý prášek náchylný k polymorfismu. (Přesný počet úprav nebyl stanoven.) V P4O10, fosforu atom je obklopen čtyřmi atomy kyslíku (tetraedrické struktury), z nichž tři slouží jako vrcholy tří přilehlých PO4 čtyřstěnů, které tvoří P—O—P vazby. Komerční produkt je bílé, zasněžené hmoty s hustotou 2.28–2.31 g/cm3, bod sublimace 358°-362°C a bod tání 420°C. obsahuje převážně krystalické hexagonální modifikace (formulář H) s příměsí amorfní modifikace. Složení formy H je P4O10; dvě zbývající krystalické modifikace, jejichž struktury jsou polymerní, nebyly důkladně studovány.

Fosforečného vykazuje silný dehydratační účinek, který umožňuje odstranit nejen adsorbovaná voda, ale také voda z krystalizace a dokonce i voda z ústavy. Sloučenina se ve vodě rozpouští se osvobození tepla, tváření polymerních fosforečných kyselin (cyklický a lineární); s dostatečně velkým množstvím vody, kyseliny fosforečné je nakonec tvořen. Fosforečného reaguje s základní dusíku na výnos fosforečnany, halogenidy, aby výnos oxyhalides, a s kovy se získá směs fosforečnanů a fosfidy; volně reaguje s organickými látkami, které jsou základní charakter. Anhydrid fosforečný reaguje se suchým a vlhkým amoniakem za vzniku fosforečnanů amonných, které kromě vazeb P—O—P obsahují vazby P—NH—P. Světlo způsobuje luminesce P4O10.

v průmyslu se P4O10 vyrábí spalováním elementárního fosforu v nadbytku suchého vzduchu s následnou kondenzací pevného produktu z páry. Sublimace se používá k odstranění nečistot (kyseliny fosforečné). Anhydrid fosforu ve formě páry nebo kouře vysušuje sliznici a vyvolává kašel, astma, plicní edém a popáleniny kůže; proto je třeba dodržovat bezpečnostní předpisy.

anhydrid fosforečný se používá k odstranění vody z plynů a kapalin(těch, které nereagují s P4O10). V organické a anorganické syntéze slouží jako kondenzační činidlo a někdy se používá jako složka fosfátových skel a jako katalyzátor.

Fosforu anhydrid, P4O6 (P2O3), je bezbarvá, vločkovitá substance s monoclinic krystalové struktury, hustoty 2.135 g/cm3, bod tání 23.8°C a bod varu 175.4°C; je rozpustný v sirouhlíkem a benzen. Rozpuštěním P4O6 ve studené vodě se získá kyselina fosforečná, H3PO3; v horké vodě se tvoří elementární fosfor, fosfin, kyselina fosforečná a další sloučeniny. Při zahřátí nad 210°C se oxid fosforečný disociuje na PO2 a červený fosfor. Sloučenina se snadno oxiduje vzduchem na oxid pentoxid. Oxid trioxid se získává oxidací fosforu za podmínek, kdy je množství vzduchu omezené. Oxid fosforečný je široce používán v organické syntéze.

Fosfor osmičelého, (PO2)n, je vločkovitá bílý prášek, který tvoří lesklé krystaly po sublimaci, jeho hustota je 2,54 g/cm3 při 22.6°C. Údaje byly získány na polymerní strukturu osmičelého. Fosfor osmičelého je snadno rozpustný ve vodě, s kterým interaguje tvoří především H3PO3 a kondenzovaných polymerních fosforečných kyselin, stejně jako malé množství PH3. Stejně jako oxid trioxid může být získán spalováním fosforu při nízké teplotě s omezeným množstvím vzduchu. Může se také získat zahříváním P4O6 v uzavřené trubici při 250°C s následným čištěním.