Proč je uhličitan lithný nerozpustný ve vodě? Neporušuje to pravidlo, že soli všech alkalických kovů jsou rozpustné?

víme od základní rozpustnost pravidla, že všechny soli alkalických kovů jsou rozpustné, a dále, že uhličitany jsou obecně nerozpustné (s výjimkou alkalických kovů atd.; znáte cvičení, pravidla rozpustnosti se řídí hierarchií!).

protože jsme fyzikální vědci, měli bychom však hledat nějaké údaje o rozpustnosti.

z https://en.wikipedia.org/wiki/Solubility_table] se dozvídáme, že rozpustnost # Li_2CO_3 # je #1.54# # g # per # 100# # mL # (vody) při #0# # „“^@C# a #1.33 # # g # per # 100 # # mL # at # 20# # „“ ^@C#.

jinými slovy, rozpustnost klesá s rostoucí teplotou; docela neobvyklý jev. Pro srovnání, #Na_2CO_3 # je #7 # a # 21.5 # # g# se stejnými jednotkami. Snížení rozpustnosti pro # Li_2CO_3 # se zvyšující se teplotou ukazuje na fenomén entropie. Jinými slovy, kation lithia a uhličitanový aniont snižují celkovou entropii (tj. Je snadné pochopit, proč by měl být# Li^+#, kation alkalických kovů s největším poměrem náboje k velikosti, entropicky znevýhodněn. Větší polarizační schopnost kationtu lithia pracuje na stejném konci,

Pokud jsem tuto léčbu postavil na příliš vysokou úroveň, Omlouvám se. Nevím, jestli jste na univerzitě nebo děláte úroveň.