Reakce mezi sírou a hydroxidu sodného

skutečné mechaniky chemie, mám podezření, je upřesnit s odvoláním na nedávnou (do roku 2019) referenční zmínku některé radikální chemie. Můj názor je následující:

za Prvé, topení ve vzduchu (O2 zdroj) varu směs NaOH a vody, v přítomnosti síry, tvrdím může zahrnovat obrácení po radikální reakce:

O2•- + OH• = O2 + OH-

kde výslovně reverzní reakce, která byla ve skutečnosti navržena jako brzy jak 1963 Schroeter v alkalickém prostředí (viz https://books.google.com/books?id=57noBQAAQBAJ&pg=PT717&lpg=PT717&dq=ozonide+anion&source=bl&ots=l2q2T3F5M1&sig=vN96PvvfnVU_NMsWppZ9w35_HYw&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwjKysOjxLnKAhVF8x4KHXeZBJY4ChDoAQgwMAg#v=onepage&q=ozonide%20anion&f=false ), je:

O2 + OH- = O2•- + •OH (Zdroj výše, Eq 5.98)

, která zřejmě může být provedeno v přítomnosti vysokého tlaku kyslíku, teplo a zásadité podmínky (jako zaměstnanci v kyslíku-alkalické bělení, viz komentáře na: https://www.lindeus.com/en/processes/cleaning_polishing_grinding/bleaching/oxygen_reinforced_alkaline_extraction/index.html ). V aktuálním textu může být reakční rovnováha posunuta doprava se spotřebou vytvořených radikálů se sloučeninami síry/síry.

zejména mám podezření, že síra v ohřáté vodě / OH – může nabýt náboje při zahřátí a v souladu s elektrostatickými vlastnostmi koloidní suspenze, což vede k přítomnosti některých solvatovaných elektronů. Potom by tvorba radikálů souvisejících se sírou:

s + e – (aq) = S•−

cesta ke spotřebě vysoce reaktivního a neselektivního hydroxylového radikálu (vytvořeného výše) mohla být:

S•− + OH• = S + OH-

dalo by se také tvrdit, že působení tepla/světla (viz například https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1010603018309729 ), může zvrátit výše uvedené reakce vedoucí k Y•− radikální.

dále interakce s kyslíkem na zdroj 2019 (https://pdfs.semanticscholar.org/533e/9a0b2e5d938abc555e267f2f9b1a6a29f720.pdf):