Rozvoj periodické tabulky

i když takové prvky, jako zlata, stříbra, cínu, mědi, olova a rtuti byly známé od nejstarších dob, první vědecký objev prvku došlo kolem 1669. Hennig Brand, německý alchymista, ošetřoval moč řadou procesů, které vedly k produkci prvku fosforu.

během následujících 200 let bylo získáno velké množství znalostí o prvcích a sloučeninách. Do poloviny 19. století bylo objeveno asi 60 prvků.

vědci začali rozpoznávat vzorce ve vlastnostech těchto prvků a začali vyvíjet klasifikační schémata.

1862

francouzský geolog Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois vyneseny atomových hmotností prvků na papírovou pásku a hojení je, spirála, kolem válce. Návrh dal podobné prvky na odpovídající body nad a pod sebou. Svůj model nazval telurická šroubovice nebo šroub.

1864

anglický chemik John Newlands si všiml, že, pokud byly prvky uspořádány v pořadí je atomové hmotnosti, byl tam periodické podobnosti každých 7 prvků. Navrhl svůj „zákon oktáv“ – podobný oktávám hudby. Vzácné plyny ještě nebyly objeveny, a proto měl Newlandův stůl periodicitu 7 spíše než 8.

1868

Lothar Meyer sestavil periodickou tabulku 56 prvků založenou na pravidelném opakujícím se vzoru fyzikálních vlastností, jako je molární objem. Opět byly prvky uspořádány v pořadí zvyšujících se atomových hmotností. (Meyerovo dílo vyšlo až v roce 1870.)

1869

ruský chemik Dmitri Mendělejev vytvořil periodickou tabulku založenou na atomových hmotnostech, ale uspořádanou „periodicky“. Prvky s podobnými vlastnostmi se objevily pod sebou. Mezery byly ponechány pro dosud objevené prvky.

1894

William Ramsay objevil vzácné plyny a uvědomil si, že představují novou skupinu v periodické tabulce. Vzácné plyny přidaly další důkaz k přesnosti Mendeleevovy tabulky.

1913

Henry Moseley určil atomové číslo každého ze známých prvků. Uvědomil si, že v případě, že prvky byly uspořádány v pořadí zvýšení atomového čísla, spíše než atomové hmotnosti, dali lepší fit v rámci „periodické tabulky“.

1928

amatérský francouzský vědec Charles Janet používá matematické vzory ke zkoumání elektronové konfigurace prvků. Seskupuje prvky do bloků pojmenovaných podle jejich atomových orbitalů: s-blok (ostrý), P-blok (hlavní), D-Blok (difuzní) a f-blok (základní).

1944

Glenn Seaborg navrhl „aktinidovou hypotézu“ a publikoval svou verzi tabulky v roce 1945. Série lanthanidů a aktinidů tvoří dva řádky pod periodickou tabulkou prvků.

periodická tabulka dnes

většina školních vědeckých laboratoří má kopii periodické tabulky připnutou někde ke zdi.

podrobná prohlídka tabulky ukazuje následující rozdělení typů prvků.

většina prvků jsou kovy. Metaloidy jsou prvky, které mají některé fyzikální vlastnosti kovů, ale některé chemické vlastnosti nekovů. Antimon například vede elektřinu, ale jeho chemie se podobá chemii nekovového fosforu.

vědci neustále pracují na objevování nových materiálů a dalším zkoumání vlastností existujících prvků. Periodická tabulka může být přezkoumána a mohou být přidány nové prvky, ale přidány pouze po přísném vědeckém zkoumání. Mezinárodní unie čisté a aplikované chemie (IUPAC) ověřuje přidávání nových prvků a na konci roku 2015 bylo dokončeno 7. období periodické tabulky prvků.