12.9: Rendement Théorique et Rendement en Pourcentage

Exemple \(\PageIndex{1}\)

Le chlorate de potassium se décompose lors d’un léger échauffement en présence d’un catalyseur selon la réaction ci-dessous:

\

Dans une certaine expérience, \(40.0\:\text{g}\:\ce{KClO_3}\) est chauffé jusqu’à ce qu’il se décompose complètement. Quel est le rendement théorique de l’oxygène gazeux? L’expérience est réalisée et l’oxygène gazeux est recueilli et sa masse s’avère être \(14,9\:\text{g}\). Quel est le pourcentage de rendement de la réaction?

Solution

Tout d’abord, nous calculerons le rendement théorique en fonction de la stoechiométrie.

Étape 1: Listez les quantités connues et planifiez le problème.

Connu

  • Donné: Masse de \(\ce{KClO_3}= 40.0\:\text{g}\)
  • Masse molaire \(\ce{KClO_3} =122.55\:\text{g/mol}\)
  • Masse molaire \(\ce{O_2}=32.00 \: \text{g/mol}\)

Inconnu

  • Rendement théorique \(\ce{O_2}=? \:\text {g}\)

Appliquer la stoechiométrie pour convertir la masse d’un réactif en la masse d’un produit:

\

Étape 2: Résoudre.

\

Le rendement théorique de \(\ce{O_2}\) est \(15.7\:\text{g}\).

Étape 3: Pensez à votre résultat.

La masse d’oxygène gazeux doit être inférieure à la \(40,0\:\text{g}\) de chlorate de potassium décomposé.

Maintenant, nous allons utiliser le rendement réel et le rendement théorique pour calculer le rendement en pourcentage.

Étape 1: Listez les quantités connues et planifiez le problème.

Connu

  • Rendement réel\(=14,9\:\text{g}\)
  • Rendement théorique\(=15,7 \: \text{g}\)

Inconnu

  • Pourcentage de rendement \(=? \%\)

\

Utilisez l’équation de rendement en pourcentage ci-dessus.

Étape 2: Résoudre.

\

Étape 3: Pensez à votre résultat.

Comme le rendement réel est légèrement inférieur au rendement théorique, le rendement en pourcentage est juste inférieur à \(100\%\).



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