chromate

l’un quelconque d’un groupe de sels d’acide chromique et d’acides isopolychromiques. Les sels de l’acide chromique, H2CrO4, à savoir les monochromates ou simplement les chromates, sont discutés ci-après.

Les chromates ne sont stables qu’en milieu alcalin ; lors de l’acidification, ils sont convertis en dichromates. Le chromate de potassium et le chromate de sodium sont les chromates les plus importants.

Le chromate de potassium, K2CrO4, est une substance cristalline jaune, d’une densité de 2,732 g/cm3 et d’un point de fusion de 968,3°C. Il est facilement soluble dans l’eau : 62.9 g à 20°C et 79,2 g à 100°C dans 100 g d’eau. Il est produit par l’action de l’hydroxyde de potassium, KOH, sur le dichromate de potassium, K2Cr2O7.

Le chromate de sodium, Na2CrO4, est également une substance cristalline jaune, d’une densité de 2,72 g/cm3 et d’un point de fusion de 790°C. Composé hygroscopique, il est soluble dans l’eau : 80,2 g dans 100 g d’eau à 19,5°C. Il est produit en rôtissant la chromite naturelle FeCr2O4 avec de la dolomie et du carbonate de sodium à 1150-1200 ° C, puis en lessivant le Na2CrO4 de la masse frittée formée et en soumettant finalement la solution à l’évaporation et à la cristallisation.

Le chromate de sodium et le chromate de potassium sont utilisés comme réactifs chimiques, comme mordants pour la teinture des textiles et comme composants de solutions de tannage dans l’industrie du cuir. Ils sont également utilisés pour le traitement des semences et comme agents de conservation du bois.