Composés Fluorés d’azote
composés inorganiques contenant une liaison N—F, par exemple, le trifluorure d’azote, NF3, la tétrafluorohydrazine, N2F4, la difluoramine, NF2H, et le fluorure de nitrosyle, FNO. Les composés fluorés azotés sont des gaz incolores, avec une odeur caractéristique. Ils se décomposent lors du chauffage en éléments individuels ou en trifluorure d’azote et en azote (à l’exception du NF3 et du FNO). Ils présentent de fortes propriétés oxydantes. Certains composés fluorés azotés réagissent avec les composés organiques pour former de nombreuses substances organiques contenant les groupes —NF2 et -NONF. Une caractéristique des composés fluorés azotés est que, lors de l’interaction avec des acides de Lewis forts (voir acides ET BASES), ils forment des sels avec les cations fluor-azote NF + 4, N2F + 3, N2F + 4 et F2NO +.
Le trifluorure d’azote, NF3, est un gaz, avec un point de fusion de – 208,5 ° C et un point d’ébullition de -129,1 ° C. Sa capacité oxydante se manifeste à des températures élevées. Il est transformé en tétrafluorohydrazine à des températures élevées et en présence de cuivre, de fer, de mercure ou de carbone. Il est obtenu par électrolyse du bifluorure d’ammonium fondu ou par fluoration de substances azotées. Il est utilisé dans la préparation de la tétrafluorohydrazine.
La tétrafluorohydrazine, N2F4, est un gaz, de point de fusion de -161,5°C et de point d’ébullition de -74,2°C. Elle tend à se dissocier : N2F4⇄2NF2. À 150 ° C et une pression de 0,1 méganewton / m2 (1 kilogramme-force / cm2), son degré de dissociation est de 0,2. La dissociation de N2F4 détermine son effet difluoraminant, qui se manifeste par example en association avec des oléfines :
La tétrafluorohydrazine est obtenue par conversion du trifluorure d’azote sur le charbon (méthode commerciale), par décomposition du NF2H, ou par oxydation de ses solutions. Il est utilisé dans la synthèse de composés organiques de difluoramine.
La difluoramine, NF2H, est un gaz ayant un point de fusion de – 116 °C et un point d’ébullition de – 23°C. Elle explose à l’impact, notamment à l’état liquide et solide. Il présente des propriétés amphotères et agit dans les réactions comme un agent difluoraminant. Il est obtenu par action de l’acide sulfurique sur la difluoraminourée (produit de fluoration de l’urée) ou sur la triphénylméthyl difluoramine, synthétisée à partir de N2F4 et de chlorure de triphénylméthyle en présence de mercure. Il est utilisé pour la synthèse de composés organiques de difluoramine.