Introduction à la chimie

Points clés

    • Les interactions dipôle-dipôle se produisent lorsque des charges partielles se forment au sein d’une molécule en raison de la distribution inégale des électrons.
    • Les molécules polaires s’alignent de sorte que l’extrémité positive d’une molécule interagisse avec l’extrémité négative d’une autre molécule.
    • Contrairement aux liaisons covalentes entre les atomes d’une molécule (liaison intramoléculaire), les interactions dipôle-dipôle créent des attractions entre les molécules d’une substance (attractions intermoléculaires).

Termes

  • liaison hydrogène attraction intermoléculaire entre l’hydrogène et le fluor, l’oxygène ou l’azote.
  • Molécule de polarA qui a un moment dipolaire.
  • dipoleUne molécule qui a à la fois de légères charges positives et négatives à chaque extrémité.

Les forces intermoléculaires sont les forces d’attraction ou de répulsion qui agissent entre les particules voisines (atomes, molécules ou ions). Ces forces sont faibles par rapport aux forces intramoléculaires, telles que les liaisons covalentes ou ioniques entre les atomes d’une molécule. Par exemple, la liaison covalente présente dans une molécule de chlorure d’hydrogène (HCl) est beaucoup plus forte que toutes les liaisons qu’elle peut former avec des molécules voisines.

Types de Forces intermoléculaires attrayantes

  1. Forces dipolaires-dipolaires: interactions électrostatiques des dipôles permanents dans les molécules; comprend la liaison hydrogène.
  2. Forces ion-dipôle: interaction électrostatique impliquant un dipôle partiellement chargé d’une molécule et un ion complètement chargé.
  3. Forces dipolaires induites par le dipôle instantané ou forces de dispersion de London: forces causées par des mouvements corrélés des électrons dans des molécules en interaction, qui sont les forces intermoléculaires les plus faibles et sont classées en tant que forces de van der Waals.

Attractions dipolaires

Les interactions dipolaires–dipolaires sont un type d’attraction—attraction intermoléculaire entre deux molécules. Les interactions dipôle-dipôle sont des interactions électrostatiques entre les dipôles permanents de différentes molécules. Ces interactions alignent les molécules pour augmenter l’attraction.

Un monopole électrique est une charge unique, tandis qu’un dipôle est deux charges opposées étroitement espacées l’une de l’autre. Les molécules qui contiennent des dipôles sont appelées molécules polaires et sont très abondantes dans la nature. Par exemple, une molécule d’eau (H2O) a un grand moment dipolaire électrique permanent. Ses charges positives et négatives ne sont pas centrées au même point; il se comporte comme quelques charges égales et opposées séparées par une petite distance. Ces attractions dipolaires-dipolaires confèrent à l’eau plusieurs de ses propriétés, y compris sa tension superficielle élevée.

Distribution inégale des électrons

Le dipôle permanent dans l’eau est causé par la tendance de l’oxygène à attirer des électrons vers lui-même (c’est-à-dire que l’oxygène est plus électronégatif que l’hydrogène). Les 10 électrons d’une molécule d’eau se trouvent plus régulièrement près du noyau de l’atome d’oxygène, qui contient 8 protons. En conséquence, l’oxygène a une légère charge négative (δ-). Parce que l’oxygène est tellement électronégatif, les électrons se trouvent moins régulièrement autour du noyau des atomes d’hydrogène, qui n’ont chacun qu’un proton. En conséquence, l’hydrogène a une légère charge positive (δ +).

Attraction dipôle-dipôle entre molécules d’eaul’atome d’oxygène chargé négativement d’une molécule attire l’hydrogène chargé positivement d’une autre molécule.

Exemples d’interactions dipôle-Dipôle

Un autre exemple d’interaction dipôle–dipôle peut être vu dans le chlorure d’hydrogène (HCl) : l’extrémité relativement positive d’une molécule polaire attirera l’extrémité relativement négative d’une autre molécule de HCl. L’interaction entre les deux dipôles est une attraction plutôt qu’une liaison complète car aucun électron n’est partagé entre les deux molécules.

Deux molécules de chlorure d’hydrogène présentant une interaction dipôle-dipôle L’atome de chlore relativement négatif est attiré par l’atome d’hydrogène relativement positif.

Molécules symétriques sans Moment dipolaire global

Les molécules contiennent souvent des liaisons polaires en raison des différences d’électronégativité, mais n’ont pas de moment dipolaire global si elles sont symétriques. Par exemple, dans la molécule de tétrachlorométhane (CCl4), les atomes de chlore sont plus électronégatifs que les atomes de carbone, et les électrons sont attirés vers les atomes de chlore, créant des dipôles. Cependant, ces dipôles carbone-chlore s’annulent mutuellement car la molécule est symétrique et CCl4 n’a pas de mouvement dipolaire global.

Interactif: La polarité et la force attractive entre les molécules polaires varient. Choisissez une paire de molécules dans le menu déroulant et « tirez” sur l’étoile pour séparer les molécules. Pourquoi la polarité a-t-elle un effet sur la force d’attraction entre les molécules?

Liaisons hydrogène

Les liaisons hydrogène sont un type d’interactions dipôle-dipôle qui se produisent entre l’hydrogène et l’azote, le fluor ou l’oxygène. Les liaisons hydrogène sont extrêmement importantes en biologie, car les liaisons hydrogène maintiennent les bases de l’ADN appariées, aidant l’ADN à maintenir sa structure unique.

Forces dipolaires – Youtubedans cette vidéo, Paul Andersen décrit les forces intermoléculaires associées aux dipôles. Un dipôle est une molécule qui a une charge divisée. Les dipôles peuvent former des associations avec d’autres dipôles, dipôles induits ou ions. Un type important de forces dipolaires-dipolaires sont les liaisons hydrogène.
Interactif: Comparaison des forces attractives Explorez différentes forces attractives entre différentes molécules.
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« forces de van der Waals. »

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« Force intermoléculaire. »

http://en.wikipedia.org/wiki/Intermolecular_force%23Dipole-dipole_interactions
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« Hydrogen-bonding-in-water-2D.”

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« Dipôle-dipôle-interaction-dans-HCl-2D.”

http://en.wikipedia.org/wiki/File:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png
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