Unités de la constante de taux

– Dans cette vidéo, nous allons parler de la façon dont vous pouvez trouver les unités pour votre constante de taux k. Donc, les deux choses que vous devez savoir avant de commencer sont que, une, la constante de taux k a des unités. Ce n’est donc pas toujours vrai des constantes en chimie, mais c’est vrai de k. La deuxième chose à retenir est que votre constante de taux, les unités de k dépendent de votre loi de taux. Et nous allons donc utiliser ce deuxième point pour utiliser la loi de taux pour déterminer les unités de k. Et c’est vraiment facile parce que cela signifie que vous n’avez pas à mémoriser ce que sont les unités de k pour différents ordres de réactions. Nous allons donc nous concentrer sur les trois lois de taux les plus courantes que vous voyez en classe de chimie. Nous allons donc parler des réactions de zéro, de premier et de second ordre. Et nous tirerons leurs unités. Alors d’abord, regardons l’ordre zéro. Les réactions d’ordre zéro ont donc une loi de taux qui ressemble à ceci. Donc, le taux est égal à k fois la concentration de votre réactif A à la puissance nulle. Et tout ce qui est au pouvoir zéro n’en est qu’un. Donc, notre taux est égal à la constante de taux k. Les unités de taux vont toujours être les mêmes. Ainsi, les unités de taux sont toujours molaires par seconde et vous pouvez également penser à des unités presque comme des nombres. Si vous avez un signe égal, les unités des deux côtés de votre signe égal doivent être les mêmes et elles doivent correspondre. Donc ici, puisque nous avons un taux égal à k, cela signifie que k doit aussi avoirunités de molaires par seconde. Donc, cela nous dit que les unitéspour une réaction d’ordre zéro sont molaires par seconde. Nous pouvons utiliser cette même idéeà comprendre les unités de k pour les réactions de premier et deuxième ordre, aussi. Donc pour une réaction du premier ordre, donc pour le premier ordre, une loi de vitesse de réaction du premier ordre est la vitesse est égale à notre constante de vitesse k fois la concentration de notre réactif portée à la première puissance. Les unités de vitesse sont molaires par seconde et les unités de concentration seront toujours molaires. Alors maintenant, nous savons que lesunités de k fois molaires sont égales à molaires par seconde. Nous avons donc une molaire des deux côtés, nous n’avons donc pas à nous inquiéter de cela, mais il nous en manque une sur un deuxième mandat. Cela nous indique donc que les unités de k sont une sur quelques secondes. L’autre façon dont nous pouvons essayer de comprendre les unités ici, si vous n’êtes pas à l’aise avec le calcul à rebours de ce que sont les unités, c’est que nous pouvons en fait réorganiser cette loi de taux, Donc si nous mettons simplement k d’un côté et tout le reste de l’autre côté, nous obtenons que k est égal au taux divisé par la concentration de A. Donc tout ce que j’ai fait a été de diviser les deux côtés ici par la concentration de A. Et puisque nous savons que les unités des deux côtés de l’équalsign doivent être les mêmes, alors nous pouvons comprendre les unités de k en divisant les unités de taux par les unités de notre concentration. Donc c’est juste un persécuond molaire, pour le taux, divisé par molaire, pour la concentration. Et puis la molaire s’annule, et il nous en reste une en quelques secondes. C’est donc un moyen encore plus rapide de trouver les unités de k. Mais l’idée est la même. Vous pouvez traiter les unités de la même manière que vous traitez les nombres, et vous devez juste vous assurer qu’ils correspondent des deux côtés de votre signe égal. Le dernier exemple que nous allons passer sera pour les réactions de second ordre. Ainsi, les réactions de second ordre, ou lois de vitesse de second ordre, ont pour taux de forme égal à notre constante de vitesse k fois la concentration de notre réactif à la deuxième puissance. Donc, d’un côté, nous avons une molaire par seconde pour le taux et de l’autre côté, maintenant, puisque notre concentration est au carré, nous avons une molaire au carré. Donc, molaire au carré fois quelque chose est égal à molaire par seconde. Nous devons ajouter un sur les secondes dans nos unités pour k parce que nous devons nous assurer que lorsque nous les multiplions, nous obtenons les secondes en bas, et nous devons annuler un de ces termes de concentration, nous devons donc également mettre le dénominateur molaire. Ainsi, les unités de k pour une réaction du second ordre sont une sur molaire, molaire-secondes. ce sont donc les trois molécules les plus courantes que vous pourriez voir dans un cours de chimie. Et parfois, vous avez des réactions qui ne sont pas de zéro, de premier ou de deuxième ordre, et chaque fois que cela se produit, vous pouvez toujours utiliser la loi de taux pour trouver les unités de la constante de taux k.