Khan Academy nem támogatja ezt a böngészőt. [close]

– tehát itt van néhány szó, amely a különböző reakciókra vonatkozik, és arra, hogy különböző típusú energiát vesznek fel vagy szabadítanak fel. Tehát az első szó itt, exoterm. Exoterm a szó gyökere a therm, amely a hőre vonatkozikés ezek a szavak valóban olyan reakciót jelentenek, amely hőt bocsát ki. Felszabadul, hőt bocsát ki. És az egyik módja annak, hogy gondolkodjonha állandó nyomásra vagy az entalpia változására gondolsz, akkor úgy tekintheted, hogy mennyi hőt szívsz fel vagy engedsz el. Tehát az entalpia negatív változása azt jelenti, hogy hőt bocsát ki. Az egyik módja annak, hogy gondolkodj, ha teaz entalpiát hőtartalomnak tekinted, kevesebb hőtartalmad vana reakció után, mint korábban azt jelentette, hogy hőt szabadít fel. Ami azt jelenti, hogy az entalpia megváltozik, kevesebb lesz, mint nulla, tehát ezek mind ugyanazt jelentik. Nos, ez igaz. Hőt bocsát ki. Ez ugyanaz, mint aa hő felszabadítása, ha állandó nyomásról beszélünk. Állandó nyomás, ami ésszerű feltételezés, ha valamit a levegő számára nyitott főzőpohárban csinálsz, vagy ha sok különböző biológiai rendszerre gondolsz. Ezen logika alapján mit gondolsz, mit jelent ez a szó, endoterm. Nos, endoterm, therm ugyanaz a gyökér, és most az előtagod endo, tehát ez egy olyan folyamat, amely elnyeli a hőt. Elnyeli a hőt. Vagy ha állandó nyomásra gondolsz, mondhatod, hogy a reakció utáni entalpiád magasabb lesz, mint a reakció előtti penthalpiáé. Tehát a delta H nagyobb lesz, mint nulla. Rendben, rendben. Most nézzük meg ezeketkét karakter itt. Exergonic és endergonic tehát exergonic a gyökér itt ergon, és lehet, hogy nem ismeri ezt annyira, mint a thermbut lehet, hogy hallotta az ergonomikus szót. Hé, ez egy szép ergonomikus asztal. Ez azt jelenti, hogy ez egy íróasztal, ahol jó dolgozni, vagy egy szép ergonomikus szék. Egy ergon valóban jön a görögből dolgozni. Tehát az exergonikus reakcióamely felszabadítja a munka energiáját, vagy legalábbis ezt jelenti a szó. Kiadások, hadd csináljam ezt ugyanabban a színben. Ez olyasmi, ami felszabadítja a munka energiáját. És endergonikus, ugyanaz a logika, nos, ez valami azon alapul, ahogy a szó be van állítva, amely elnyeli a munka energiáját, vagy felhasználja a munka energiáját. Az egyik változónk vagy tulajdonságunk, amivel a munkára felhasználható energiára gondolhatunk, a Gibbs-szabad energia és a Gibbs-szabad energia képlete, ha állandó nyomásra és hőmérsékletre gondolunk, akkor hadd írjam le. Tehát, ha állandó nyomásról és hőmérsékletről beszélünk, akkor a Gibbs-szabad energia képletét, vagy ezt a Gibbs-szabad energia definíciójának is tekinthetjük. A Gibbs szabad energia változása, hadd csináljam ezt más színben. A Gibbsfree energia változása megegyezik az entalpia mínusz változásával, a különböző színű felhasználással. Mínusz a hőmérséklet alkalommal a változás az entrópia, és ha ez úgy néz ki, teljesen idegen az Ön számára, azt javasoljuk, hogy nézze meg a videót Gibbs szabad energia, de az ok, amiért ez kapcsolódik az energia a munka rendben van, nézd megvan az én, hogy én elnyeli, vagy én felszabadító hőt, és én kivonjuk az entrópia, ami a fajta energia, hogy megy a rendetlenség az univerzum, és ami megmaradt az az energia, amit tehetünk a munka. Így is lehet gondolkodni rajta. Tehát láthatjuk, hogy ez a munka energiáját az entalpia változásához kapcsolja itt. Tehát exergonikus, valami, ami felszabadítja a munkaenergiát mondhatni, hogy kevesebb munkaenergiával rendelkezik a reakció után, mint előtte, a delta G nulla alatt lesz. Hadd írjam le. Tehát itt a delta G kevesebb lesz, mint nulla, és ezek a dolgok, ezek a reakciók, amelyek felszabadítják a munka energiáját, láttuk ezt a gibss free energy videójában. Ezt spontánnak tartjuk. Spontán. Ezek előre fognak haladni. Tehát ezek itt, azok, akik elnyelik a munka energiáját, nos, több munkaenergiájuk lesz a rendszerben, mint korábban, az egyik módja annak, hogy belegondoljunk. Tehát a delta G nagyobb lesz, mint nulla, és azt mondjuk, hogy ezek nem spontánok. Tehát ezek nem spontánok. Most, hogy a meghatározások nincsenek útban, és van módunk ezeknek a változóknak a viszonyítására, nézzük meg az exoterm és exergonikus vagy exoterm és endergonikus dolgok különböző forgatókönyveit, és lássuk, miért van intuitív értelme. Tehát ebben az első reakcióbanez exoterm, a delta H kisebb, mint nulla. Ez azt jelenti, hogy a reakció után kevesebb thalpia van, mint korábban, ami azt jelenti, hogy hőt bocsátott ki, így itt láthatja, hogy ez a hő felszabadul. Honnan jött ez az energia? Nos, amikor ebben az új konfigurációban nettó alapon kötődik, az elektronok képesek csökkenteni az energiaállapotokat és felszabadítani ezt az energiát. És a hő, ha mikroszkopikus léptékben gondolkodunk, ez olyasmi, ami legalább lokálisan megemeli a hőmérsékletünket, ami azt jelenti, hogy a kinetikus energiát átvisszük ezekbe a mikroszkopikus molekulákba. Emlékezz, amikor a hőről vagy a hőmérsékletről beszélsz, ezekre a makro változókra gondolsz, de egy mikroszkopikus változón kinetikus energiákról, potenciális energiákról és ilyesmikről beszélsz. Tehát az történik, hogy ezek az elektronok, vagy amikor új konfigurációba kerülnek, és energiát bocsátanak ki, és ez átvihető az egyes molekulákba. Tehát itt látjátok, energiát szabadítottunk fel, és az entrópia is növekszik. A reakció után több entrópia van, mint a reakció előtt. Több tárgyunk van itt, több olyan állapot van, amelyben valójában lehetnek, és valójában gyorsabban mozognak. Tehát ez, látjuk, ha csak alkalmazni, ha alkalmazza a képlet itt ez lesz kevesebb, mint nulla. Ez itt, a delta S nagyobb lesz, mint nulla. A hőmérséklet, ez abszolút hőmérséklet lesz Kelvinben, tehát mindig pozitív lesz, és ez az egész kifejezés pozitív lesz, így negatív lesz, mínusz pozitív, negatív lesz. Tehát a delta G kisebb lesz, mint nulla, és látjuk, hogy ez spontán. Ez tovább fog haladni, és van értelme, energiát szabadít fel, az elektronoknak tetszik. Rendezetlenebb állapotot teremt. Egy másik módja annak, hogy gondolkodj, gondolj arra, hogy megpróbálod a reakciót a másik módon végrehajtani, szükséged lesz némi energiára ahhoz, hogy azok az elektronok magasabb energiaállapotba kerüljenek, amikor ezeket az új kötéseket alkotják, ezt a négy alkotót pontosan a helyes módon kell összehoznod. Ez sokkal kevésbé valószínűnek tűnik, mint balról jobbra menni. Gondoljunk csak valamire, ami elnyeli a hőt, és ez egy kicsit intuitív. Elnyeli a hőt, de még mindig spontán lesz. Még mindig exergonikus lesz. Még mindig meg fog történni. Tehát a delta H nagyobb, mint nulla, így elnyeli a hőt. Tehát van ez a két molekula különböző összetevőkkel, össze fognak ütközni, és azt mondjuk, hogy a hőmérséklet magas. Ha a hőmérséklet alacsony, ez nem lehet spontán, de ha a hőmérséklet elég magas lesz. Tehát a hőmérséklet magas mikroszkopikus alapon, azt mondod, oké, ezeknek a dolgoknak csak nagyon magas kinetikus energiájuk van, nagyon gyorsan egymásba fognak hatolni, és olyan gyorsan fognak egymásba hatolni, hogy az összes többi összetevőt meg tudják alkotni. Tehát megvan a nettó entrópia, megvan a nettó entrópia nőtt. Annak ellenére, hogy itt az elektronjaink magasabb energiaállapotban vannak, hogy kialakítsák ezt a konfigurációt, így el kellett szívnia a hőt, tehát el kellett szívnia a hőenergiát. Tehát mondhatjuk, hogy hő, de mikroszkopikus szinten a hő, csak arról beszélünk, hogy ezeknek a molekuláknak kinetikus energiája van. Tehát fel kell szívnia, de honnan jött ez az energia? A molekulák kinetikus energiájából származik. Lehet, hogy volt egy bizonyos kinetikus energia előtt, de aztán néhány, hogy elvész, így amikor minden kap csapott fel a különböző konfigurációk. Ha azt mondod, még mindig nem értem. Gondolj arra, hogy megpróbálodez a reakció a másik irányba. Próbáld meg ezt a négy összetevőt a megfelelő időben, mind együtt, még akkor is, ha megtörténnek, ha a megfelelő módon állítják össze őket, az elektronjaik energiát bocsátanak ki, de ez szuper magas hőmérséklet. Ez egy nagyon-nagyon kaotikus rendszer. Nem jobbról balra megy, hanem balról jobbra. Amikor nagyon kaotikus,a dolgok nagyon gyorsan dörömbölnek, nagyobb valószínűséggel haladsz a magasabb entrópia irányába. Tehát most nézzük meg, és ez spontánmég akkor is, ha elnyeli a hőt. Ha nem távolítja el a hőt helyben, a hőmérséklet legalább a molekulák körül lemegy. De forrásként állandó hőmérsékletet feltételezünk erre, így feltételezhetjük, hogy makroszinten a hőmérséklet eloszlik és valahogy felszívódik a rendszeren kívül. Most nézzük meg ezt a konfigurációt. Exoterm, így a deltaH kevesebb, mint nulla, kevesebb entalpia a cselekvés után, mint korábban, tehát hőt bocsát kide nem spontán. És nem spontán, mert csökkenti a világ entrópiáját. Csökkenti a világ entrópiáját, és az entrópia számít, mert magas a hőmérsékletünk. Ennek az egyenlőségnek az egyik módjaaz entrópia nem számít, ha a hőmérséklet alacsony. A hőmérséklet valóban méretezi az entrópiát, de amikor a hőmérséklet magas, az entrópia kezdi átvenni az irányítást. Ez a változó sokat számít. Szóval itt, mivel az entrópia negatív, ez nem fog, ez a dolog valójában nem fog megtörténni. Tehát, ha ezek a dolgok nagyon lassan egyesülnének, az elektronjaik pontosan a megfelelő módon konfigurálódhatnának, hogy alacsonyabb energiájú állapotba kerülhessenek, és energiát szabadítsanak fel. De olyan gyorsan zümmögnek egymás mellett, hogy esélyük sincs rá. Ha úgy gondolja, hogymás módon ez a reakció sokkal valószínűbb. Ha egy csomó ilyen kétatomos molekula szaladgál körülötted, akkor olyan gyorsan egymásba ütköznek, hogy leütik a kétatomos molekulák összetevőit, vagy legalábbis úgy, ahogy ábrázolják, úgy néz ki, mint egy kétatomos molekula. És lehet, hogy elnyelik ezt a mozgási energiát, hogy jobbról balra haladjanak, de ez valószínűbb. Tehát balról jobbra nem spontán, mert az entrópia valóban számít ezen a magas hőmérsékleten. És végül, ez egy elég intuitív dolog,aminek hőre van szüksége, valami, aminek hőenergiára van szüksége, és csökken az entrópiája, ami biztosan nem lesz spontán. Tehát ez nagyobb, mint nulla, ez kevesebb, mint nulla, de akkor kivonjuk, így ez az egész dolog nagyobb, mint nulla, ez a delta G nagyobb lesz, mint nulla. Delta, hadd csináljam zöld színben. Ez a delta G nagyobb lesz, mint nulla, és van értelme, hogy megvan ez a két molekula, hogy a megfelelő módon össze kell jönnötök. Hőre van szükségük ahhoz, hogy ezt a reakciót gerjesztsék, hogy az elektronokat magasabb energiájú állapotba hozzák, hogy ebbe kerüljenek, azt hiszem, kevésbé stabil kötés. Miért tennének ilyet? A reakció sokkal valószínűbb, hogy így megy, vagy ha van egy csomó ilyen molekula, amelyek mind egymásba kopognak, stabilabb konfigurációba kerülnek, és több entrópia van, amikor szétválnak, mint amikor valójában együtt maradnak. Tehát delta G nagyobb, mint nulla. Ez endergonikus és endoterm, és természetesen ez nagyobb volt, mint nulla. Annak ellenére, hogy ez energiát szabadít fel, hogy a dolgok, amelyek sochaotikusak, nem lesznek esélyük erre, és sokkal valószínűbb, hogy az entrópia maximalizálásának irányába mennek, így ez sem spontán.