Miért nem oldódik vízben a lítium-karbonát? Ez nem sérti azt a szabályt, hogy az összes alkálifém sója oldható?

az alapvető oldhatósági szabályokból tudjuk, hogy az alkálifémek összes sója oldható, továbbá hogy a karbonátok általában oldhatatlanok (kivéve az alkálifémeket stb.; ismeri a fúrót, az oldhatósági szabályok hierarchiát követnek!).

mivel fizikai tudósok vagyunk, azonban meg kell keresnünk néhány oldhatósági adatot.

From https://en.wikipedia.org/wiki/Solubility_table] megtudjuk, hogy a #Li_2CO_3# oldhatósága #1.54 # # g # per# 100 # # mL # (víz) a #0# #””^@C#, és #1.33# #g# per #100# #mL# a #20# #””^@C#.

más szavakkal, az oldhatóság a hőmérséklet növekedésével csökken; meglehetősen szokatlan jelenség. Összehasonlításképpen, a # Na_2CO_3 ## 7 #és# 21.5 # # g # ugyanazokkal az egységekkel. A #Li_2CO_3 # oldhatóságának csökkenése a hőmérséklet növekedésével entrópia jelenségre utal. Más szavakkal, a lítium-kation és a karbonát-anion csökkenti a teljes entrópiát (azaz a szolvatálás elrendelésével) az oldatban. Könnyen belátható, hogy a# Li^+#, a legnagyobb töltés / méret arányú alkálifém kationt miért kell entrópiailag elutasítani. A lítium-kation nagyobb polarizáló képessége ugyanarra a célra működik,

Ha ezt a kezelést túl magas szintre állítottam, elnézést kérek. Nem tudom, hogy az egyetemen vagy csinál egy szinten.