Molecular weight of Copper(II) Oxide
Molar mass of CuO = 79.5454 g/mol
Convert grams Copper(II) Oxide to moles or moles Copper(II) Oxide to grams
Molecular weight calculation:
63.546 + 15.9994
››Percent composition by element
| Element | Symbol | Atomic Mass | # of Atoms | Mass Percent |
| Copper | Cu | 63.546 | 1 | 79.886% |
| Oxygen | O | 15.9994 | 1 | 20.114% |
“”hasonló kémiai képletek
vegye figyelembe, hogy minden képlet nagybetűérzékeny.Úgy értette, hogy megtalálja a hasonló képletek egyikének molekulatömegét?
CUO
CuO
“”Számítsa ki a molekuláris súlyátegy kémiai vegyület
“” További információ amoláris tömegről és a molekulatömegről
a kémiában a képlet tömege olyan mennyiség, amelyet úgy számítanak ki, hogy a kémiai képlet egyes elemeinek atomtömegét (atomtömeg-egységekben) megszorozzuk a képletben jelen lévő elem atomszámával, majd összeadjuk ezeket a termékeket.
ezen az oldalon gyakori kérés, hogy a grammokat anyajegyekké alakítsák át. A számítás befejezéséhez tudnia kell, hogy milyen anyagot próbál átalakítani. Ennek oka az, hogy az anyag moláris tömege befolyásolja az átalakulást. Ez az oldal elmagyarázza, hogyan lehet megtalálni a moláris tömeget.
a vegyület kémiai képletével és az elemek periódusos táblázatával összeadhatjuk az atomsúlyokat és kiszámíthatjuk az anyag molekulatömegét.
Ha a moláris tömeg kiszámításához használt képlet a molekuláris képlet, akkor a kiszámított képlet tömege a molekulatömeg. A vegyület bármely atomjának vagy atomcsoportjának tömegszázaléka kiszámítható úgy, hogy a képletben szereplő atom (vagy atomcsoport) teljes tömegét elosztjuk a képlet tömegével, és megszorozzuk 100-mal.
az ezen az oldalon használt atomsúlyok a NIST-től, a National Institute of Standards And Technology-tól származnak. A leggyakoribb izotópokat használjuk. Így lehet kiszámítani a moláris tömeget (átlagos molekulatömeg), amely izotropikusan súlyozott átlagokon alapul. Ez nem ugyanaz, mint a molekulatömeg, amely a jól meghatározott izotópok egyetlen molekulájának tömege. Az ömlesztett sztöchiometrikus számításokhoz általában meghatározzuk a moláris tömeget, amelyet standard atomtömegnek vagy átlagos atomtömegnek is nevezhetünk.
a moláris tömeg megállapítása gramm/mol (g / mol) egységekkel kezdődik. A kémiai vegyület molekulatömegének kiszámításakor megmondja, hogy hány gramm van az anyag egy móljában. A képlet tömege egyszerűen az adott képlet összes atomjának atomtömegegységekben kifejezett súlya.
a Képletsúlyok különösen hasznosak a reagensek és termékek relatív súlyának meghatározásában egy kémiai reakcióban. Ezeket a kémiai egyenletből kiszámított relatív súlyokat néha egyenlet súlyoknak nevezik.