12.9: Rendimento Teorico e la Percentuale di Resa

Esempio \(\PageIndex{1}\)

il clorato di Potassio si decompone su lieve riscaldamento in presenza di un catalizzatore, secondo la reazione seguente:

\

In un certo esperimento, \(40.0 \: \text{g} \: \ce{KClO_3}\) è riscaldata fino a che completamente si decompone. Qual è la resa teorica del gas ossigeno? L’esperimento viene eseguito e il gas ossigeno viene raccolto e la sua massa si trova ad essere \(14.9\: \ text{g}\). Qual è la resa percentuale per la reazione?

Soluzione

In primo luogo, calcoleremo il rendimento teorico basato sulla stechiometria.

Passaggio 1: Elencare le quantità note e pianificare il problema.

Nota

• Data: Massa di \(\ce{KClO_3} = 40.0 \: \text{g}\)
• massa Molare \(\ce{KClO_3} = 122.55 \: \text{g/mol}\)
• massa Molare \(\ce{O_2} = 32.00 \: \ text {g/mol}\)

Sconosciuto

• Rendimento teorico \(\ce{O_2} = ? \ : \ text {g}\)

Applica la stechiometria per convertire dalla massa di un reagente alla massa di un prodotto:

\

Passo 2: Risolvere.

\

La resa teorica di \(\ce{O_2}\) è \(15.7 \: \text{g}\).

Passaggio 3: Pensa al tuo risultato.

La massa di gas ossigeno deve essere inferiore al \(40.0 \: \text{g}\) del clorato di potassio che è stato decomposto.

Ora useremo il rendimento effettivo e il rendimento teorico per calcolare il rendimento percentuale.

Passaggio 1: Elencare le quantità note e pianificare il problema.

Noto

• Rendimento effettivo \(= 14.9 \: \text{g}\)
• Rendimento teorico \ (=15.7 \: \ text{g}\)

Sconosciuto

• Rendimento percentuale \(= ? \ % \)

\

Utilizzare l’equazione di rendimento percentuale sopra.

Passo 2: Risolvere.

\

Passaggio 3: Pensa al tuo risultato.

Poiché il rendimento effettivo è leggermente inferiore al rendimento teorico, il rendimento percentuale è appena inferiore a \(100\%\).