Units of the rate constant

– In questo video,stiamo andando a parlare di come si possono trovare le unitsfor il vostro tasso costante k. Quindi le due cose che shouldknow prima di iniziare sono che, uno, tasso costante k ha unità. Quindi questo non è sempre vero delle costanti in chimica, ma è vero per k. La seconda cosa da ricordare è che la tua costante di tasso, le unità di k dipendono dalla tua legge di tasso. E quindi useremo questo secondo punto per usare la legge del tasso per ottenere le unità di k. E questo è reallyhandy perché ciò significa che non devi memorizzare ciò che le unità di k sono per diversi ordini di reazioni. Quindi ci concentreremo sulle tre leggi sui tassi più comuni che vedete in classe di chimica. Quindi parleremo delle reazioni di zeroth, primo e secondo ordine. E ricaveremo le loro unità. Quindi, per prima cosa, diamo un’occhiata all’ordine zeroth. Quindi le reazioni di ordine zeroth hanno una legge di tasso che assomiglia a questa. Quindi la velocità è uguale a k per la concentrazione del reagente A alla potenza zero. E qualsiasi cosa per thezeroth potere è solo uno. Quindi il nostro tasso è uguale alla costante di tasso k. Le unità di tasso saranno sempre le stesse. Quindi le unità di velocità sono sempre molari al secondo e puoi anche pensare alle unità quasi come ai numeri. Se hai un segno di uguale, le unità su entrambi i lati del tuo segno di uguale devono essere uguali e devono corrispondere. Quindi qui, dal momento che abbiamo tasso uguale a k, questo significa che k deve anche avereunità di molari al secondo. Quindi questo ci dice che le unità per una reazione di ordine zero sono molari al secondo. Possiamo usare la stessa idea per capire le unità di k anche per le reazioni del primo e del secondo ordine. Quindi per una reazione del primo ordine, quindi per il primo ordine, una legge della velocità di reazione del primo ordine è la velocità è uguale alla nostra costante di velocità k volte la concentrazione del nostro reagente elevata alla prima potenza. Le unità di velocità sono molari al secondo e le unità di concentrazione saranno sempre molari. Quindi ora sappiamo che l’unità di k per molare è uguale a molare al secondo. Quindi abbiamo molari su entrambi i lati, quindi non dobbiamo preoccuparci di questo, ma ci manca un solo per un secondo mandato. Quindi questo ci dice che le unità di k sono uno su secondi. L’altro modo che possiamo tryto capire l’unità di qui, se non siete comfortablewith back-calcolo di quanto le unità sono, è che possiamo effettivamente riorganizzare questo tasso di legge, Quindi, se abbiamo appena messo k su un lato e tutto il resto sull’altro lato, abbiamo che k è uguale al tasso diviso dalla concentrazione di A. Quindi tutto quello che ho fatto è stato dividere entrambi i lati qui la concentrazione di A. E siccome sappiamo che l’unità su entrambi i lati del equalsign devono essere le stesse, quindi siamo in grado di capire le unità di k dividendo l’unità di rate per l’unità della nostra concentrazione. Quindi questo è solo persecond molare, per la velocità, diviso per molare, per la concentrazione. E poi il molare si annulla, e siamo rimasti con uno su secondi. Quindi questo è un modo ancora più diretto per trovare le unità di k. Ma l’idea è la stessa. Puoi trattare le unità nello stesso modo in cui tratti i numeri, e devi solo assicurarti che corrispondano su entrambi i lati del tuo segno di uguale. L’ultimo esempio che faremo sarà per le reazioni del secondo ordine. Quindi le reazioni del secondo ordine, o leggi del secondo ordine, hanno il tasso di forma uguale alla nostra costante di velocità k volte la concentrazione del nostro reagente alla seconda potenza. Quindi da un lato, abbiamo un molare al secondo per la velocità e dall’altro lato, ora, poiché la nostra concentrazione è al quadrato, abbiamo molare al quadrato. Quindi molare al quadrato per qualcosa è uguale a molare al secondo. Abbiamo bisogno di aggiungere uno sopra secondi nelle nostre unità per k becausewe bisogno di assicurarsi che quando abbiamo più di questi, weget i secondi sul fondo, e abbiamo bisogno di annullare uno di questi termini di concentrazione, quindi abbiamo bisogno di mettere molare inthe denominatore pure. Quindi le unità di k per una reazione del secondo ordine sono una su molare, molare-secondi. quindi queste sono le tre molecolarità più comuni che potresti vedere in una classe di chimica. E a volte, hai reazioni che non sono zeroth, primo o secondo ordine, e ogni volta che ciò accade, puoi sempre usare la legge del tasso per trovare le unità della costante di tasso k.