リン酸化物

リンと酸素の化合物。 既知の酸化物は、亜酸化物Ｐ４Ｏ、酸化物Ｐ４Ｏ２（Ｐ２Ｏ）、過酸化物Ｐ２Ｏ６（ＰＯ３）、三酸化物（無水リン）Ｐ４Ｏ６（Ｐ２Ｏ３）、五酸化物（無水リン）Ｐ４Ｏ１ ０（Ｐ２Ｏ５）、及び四酸化物（ＰＯ２）ｎ

無水物リン、P4O10（P2O5）は、多形性に傾向がある異常に吸湿性の白い粉です。 （修正の正確な数は確立されていない。）P4O10では、リン原子は四つの酸素原子（四面体構造）に囲まれており、そのうちの三つは三つの隣接するPO4四面体の頂点として機能し、P—O—P結合を形成している。 市販品は2.28–2.31g/cm3の密度、358°-362°Cの昇華ポイント、および420°C.の融点の白く、雪に覆われた固まりです。 H形態の組成はP4O10である; 構造が高分子である二つの残りの結晶修飾は完全に研究されていない。

無水リン酸は強い脱水効果を発揮し、吸着水だけでなく、結晶化水や体質水まで除去することができます。 この化合物は熱を放出して水に溶解し、ポリマーのリン酸（環状および線状）を形成する;十分に多量の水で、オルトリン酸が最終的に形成される。 無水リン酸は、塩基性酸化物と反応してリン酸塩を、ハロゲン化物と反応してオキシハライドを、金属と反応してリン酸塩とリン酸塩の混合物を生成する。 無水リン酸は乾燥した、湿ったアンモナルとp—O—Pの結束に加えてP—NH—Pの結束を含んでいるアンモニウムの隣酸塩を形作るために反応します。 光はp4O10を発光させます。

業界では、P4O10は、蒸気からの固体生成物のその後の凝縮と乾燥空気の過剰中で元素リンを燃焼させることによって生成されます。 昇華は、不純物（リン酸）を除去するために使用される。 蒸気または煙の形態のリン酸の無水物は粘膜を乾燥し、咳をすること、喘息、肺水腫および皮の焼跡を引き起こします;従って安全規則は観察されなリン酸無水物は、気体および液体（P4O10と反応しないもの）から水を除去するために使用される。

無水物は、水を除去するために使用される。

有機および無機合成では、縮合剤として機能し、リン酸ガラスの成分および触媒として使用されることがある。

無水リン、P4O6（P2O3）は、単斜晶系の結晶構造、密度2.135g/cm3、融点23.8℃、沸点175.4℃の無色の凝集性物質であり、二硫化炭素およびベンゼンに可溶である。 冷水のp4O6の分解はリン酸、H3PO3をもたらします;熱湯では、元素リン、ホスフィン、リン酸および他の混合物は形作られます。 210°cの上で熱されたとき、三酸化リンはPO2および赤リンに分離します。 この化合物は空気によって容易に酸化されて五酸化物になる。 三酸化物は、空気の量が限られている条件下でリンを酸化することによって得られる。 三酸化リンは有機合成に広く使用されている。

四酸化リン、（PO2）nは、昇華後に光沢のある結晶を形成する凝集性の白色粉末であり、その密度は2.54g/cm3で22.6℃である。 四酸化リンは水に自由に溶け、主にH3PO3および縮合ポリリン酸を形成するために相互作用するだけでなく、少量のPH3である。 三酸化物と同様に、限られた量の空気で低温でリンを燃焼させることによって得ることができる。 それはまた250°Cの密封された管のp4O6をそれに続く浄化と熱することによって得ることができます。