電池の仕組み
懐中電灯、リモコン、またはその他のワイヤフリーのデバイスにポップすると、電池の中で多くのことが起こ それらが電気を作り出すプロセスが電池から電池にわずかに異なる間、基本的な考えは同じに残る。
負荷が2つの端子間の回路を完了すると、電池は陽極、陰極および電解質の間の一連の電磁反応によって電気を生成する。 陽極は、電解質からの二つ以上のイオン（電気的に荷電した原子または分子）が陽極と結合し、化合物を生成し、一つ以上の電子を放出する酸化反応を経験 同時に、カソードは還元反応を経て、カソード物質、イオンおよび自由電子も結合して化合物を形成する。 この作用は複雑に聞こえるかもしれませんが、実際には非常に簡単です：陽極での反応は電子を生成し、陰極での反応はそれらを吸収します。 ネット製品は電気です。 電池は、電極の一方または両方が反応が起こるのに必要な物質を使い果たすまで、電気を生成し続ける。
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現代の電池は、さまざまな化学物質を使用して反応に電力を供給しています。 一般的な電池化学は次のとおりです。
- 亜鉛-炭素電池：亜鉛-炭素化学は、多くの安価なAAA、AA、CおよびD乾電池電池で一般的です。 陽極は亜鉛であり、陰極は二酸化マンガンであり、電解質は塩化アンモニウムまたは塩化亜鉛である。アルカリ電池
- アルカリ電池
- 鉛蓄電池（充電式）：これは典型的な車のバッテリーで使用される化学物質です。 電極は通常、二酸化鉛と金属鉛でできていますが、電解質は硫酸溶液です。
これらの反応を理解するための最良の方法は、自分でそれらを見ることです。 いくつかの実践的なバッテリー実験のための次のページに移動します。