12.9:理論的収率とパーセント収率

例\(\PageIndex{1}\)

塩素酸カリウムは、以下の反応に従って触媒の存在下でわずかに加熱すると分解する:

\

ある実験では、\(40.0\:\Text{G}\:\ce{Kclo_3}\)は完全に分解するまで加熱されます。 酸素ガスの理論的収率は何ですか？ 実験が行われ、酸素ガスが回収され、その質量は\(14.9\:\text{g}\)であることが判明しました。 反応のパーセント収率は何ですか？

ソリューション

まず、化学量論に基づいて理論的収率を計算します。ステップ1：既知の数量を一覧表示し、問題を計画します。\(\ce{Kclo_3}=40.0\:\text{g}\)の質量\(\ce{Kclo_3}=122.55\:\text{g}\)のモル質量\(\ce{Kclo_3}=122.55\:\text{g}\)のモル質量\(\ce{Kclo_3}=122.55\:\text{g}\)のモル質量\(\ce{Kclo_3}=122.55\:\text{g}\)のモル質量\(\ce{Kclo_3}=122.55\:\text{g}\)のモル質量\(\ce{Kclo_3}=122.55\:\text{g}\)のモル質量\(\ce{Kclo_3}=122.55\:\text{g}\)のモル質量\(\ce{Kclo_3}=122.55\(\ce{o_2}=32.00\)\(\ce{o_2}=32.00\)\(\ce{o_2}=32.00\)\(\ce{o_2}=32.00\)\(\ce{o_2}=32.00\)\(\ce{o_2}=32.00\) \: \text{g/mol}\)

不明

• 理論量\(\ce{O_2}=? 化学量論を適用して、反応物の質量から生成物の質量に変換します。

  \

  ステップ2：解決します。\(\ce{O_2}\)の理論的な収率は\(15.7\:\text{g}\)です。\(\ce{O_2}\)の理論的な収率は\(15.7\:\text{g}\)です。\(\ce{O_2}\)の理論的な収率は\(\ce{O_2}\:\text{g}\)です。\(\ce{o_2}\:\text{g}\:\text{g}\)です。\(\ce{o_2}\:\text{g}\:\text{g}\:\text{g}\ステップ3：結果について考えてみてください。酸素ガスの質量は、分解された塩素酸カリウムの\(40.0\:\text{g}\)よりも小さくなければなりません。

  酸素ガスの質量は、分解された塩素酸カリウムの\(40.0\:\text{g}\)よりも小さくなければなりません。p>

  ここで、実際の利回りと理論的利回りを使用して利回りパーセントを計算します。ステップ1：既知の数量を一覧表示し、問題を計画します。p>

  既知

  • 実際の収量\(=14.9\:\text{g}\)
  • 理論的な収量\(=15.7 \: p>
    • パーセント収率\(=? %\)

    \

    上記のパーセント収率の式を使用します。P>

    ステップ2：解決します。

    \

    ステップ3：結果について考えてみてください。p>

    実際の収量は理論的な収量よりもわずかに小さいので、パーセント収量はちょうど\(100\%\)の下にあります。