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By Ron Kurtus(revised4April2018)

酸素は原子番号を持つ化学元素ですの8. それは私たちが知っているように人生に不可欠な無色のガスです。 水にわずかに溶けて、それはまた、水性の生活をサポートしています。 酸素は酸化のプロセスによって他の多くの要素と結合します。 それは地球上で見つかった最も豊富な要素であり、大気の21％を占めています。化合物として、酸素は水、植物および動物、および地球を構成する固体材料の多くに存在する。 何千もの化合物には、炭素、水素、および他の元素とともに酸素が含まれています。 酸素は、特定の酸素化合物を加熱することによって、電気分解を介して、または空気を液化することによって調製することができる。あなたが持っているかもしれない質問は次のとおりです。

酸素の特性は何ですか？

• 酸素の特性は何ですか？
• 酸素の特性は何ですか？
• 酸素は自然界でどこにありますか？酸素はどのように調製または分離されていますか？
• 酸素はどのように調製または分離さ

このレッスンでは、これらの質問に答えます。

酸素の性質

酸素の原子番号は8であり、核に8個の陽子があることを意味します。 その原子量または原子質量は、自然界に見られる酸素の99.76％を構成する酸素（16O）の最も一般的な同位体の約16です。 酸素の他の安定同位体は17Oおよび18Oです。

（その主題の詳細については同位体を参照してください。酸素は無色で無臭で無味のガスであり、空気よりもわずかに重い。 それはすべての生き物の生活を維持するために不可欠です。

酸素ガスは常にO2分子と見なされます。 酸素原子はそれ自体ではほとんど見られません。 いくつかのケースでは、酸素の三つの原子は、フォームオゾンを結合します
(O3)。 オゾンは、過酷な紫外線が生き物に害を与えるのを防ぐために、上層大気中で重要です。 地球の近くでは、オゾンは呼吸や大気汚染の一部に刺激を与えると考えられています。それは水にわずかに溶けます。

それは水にわずかに溶けます。

少量の酸素のみが水に溶解するが、酸素の約4部から100部の水に溶解する。 水中の酸素の量は、私たちの海、湖、川に生息する膨大な数の生き物の重要なニーズに十分です。酸素は常温では気体ですが、極端な寒さで液化することがあります。

酸素は常温では気体ですが、極端な寒さで液化することがあります。 -183℃の温度では、酸素は淡い青色の液体に変化する。 -219°Cで液体酸素は青白い固体になります。

空気中で十分に加熱すると、多くの材料が空気中の酸素と結合して燃焼します。 純粋な酸素に置かれたら、焼却および酸化はかなり強い場合もあります。 酸素と結合する一般的な材料の例としては、

C+O2→CO2（二酸化炭素）

S+O2→SO2（二酸化硫黄）

3fe+2O2→Fe3O4（酸化鉄または錆）

（その主題の詳細については酸化を参照してください。P>

自然界での酸素の発生

酸素は自然界で見つかったすべての要素の中で最も豊富です。 これは、ガスとしても、多数の化合物の一部としても発生します。酸素ガスは、主に大気中に存在し、約21％の酸素と78％の窒素および少量の他のガスを含む。

酸素ガスは、主に大気中に存在する。

酸素ガスは、主に大気中に存在する。

いくつかの酸素は水に溶解していることもあります。化合物として、酸素は水、植物および動物の物質、および地球を構成する固体材料中に存在する。 澱粉、セルロース、砂糖、脂肪および蛋白質のようなたくさんの混合物は、カーボン、水素および他の要素と結合される酸素を含んでいます。

膨大な量の酸素は、砂、石灰岩、その他の岩石や材料を構成する要素と組み合わされています。酸素の発見は、1774年にJoseph Priestleyによって水銀の赤色酸化物（酸化水銀またはHgO）を加熱して少量のガスを生成したときに行われました。p>2HgO→2Hg+O2

注意: O2それはガスであることを意味します

実験室の方法

実験室で酸素を作成または調製するための一般的な方法の一つは、塩素酸カリウム（Kclo3）の分解を含む。 塩素酸カリウムが加熱されると、それは最初に溶けてから沸騰し、酸素を放棄します。 この反応の式は次のとおりです。

2kclo3→2KCL+3O2

別の実験室の方法は、過酸化ナトリウム（Na2O2）に水を作用させ、酸素と水酸化ナトリウム（NaOH）を生成する。 この反応は激しいことができるので、水はフラスコ内の固体過酸化ナトリウムの上に漏斗からゆっくりと滴下することができます。 酸素を収集する方法は、それをチューブに通し、水で満たされた収集ボトルにバブリングすることです。

2na2o2+H2o→4naoh+O2

市販の方法

酸素を調製する一つの市販の方法は、電流によって水化合物を分 硫酸のような希酸を水に加えて電気の導体にします。 その後、直流電流が溶液に通され、水は酸素ガスと水素ガスに分解されます。

酸素は、水素で正（+）電極（陽極）を含む水管に収集し、負（-）電極（陰極）を含む水管に収集します。

2H2O→H2+O2

もう一つの商業的な方法は、液体空気の蒸留を含みます。 空気が高圧および低温と加えられるとき、溶けることができます。 酸素よりも低い沸点を有する窒素は、ウォームアップすることが許されるように、液体としてほぼ純粋な酸素を残して、ガスとして脱出します。 それは液体としてまたは金属の容器で圧縮されたガスとしてそれから貯えることができる。酸素は生命に不可欠な無色のガスです。

概要

酸素は生命に不可欠な無色のガスです。

概要

酸素は生命 それは水でわずかに溶け、またwater-borne生命を支える。 酸素は酸化のプロセスによって他の多くの要素と結合します。 それは地球上で見つかった最も豊富な要素であり、大気の21％を占めています。 化合物として、酸素は水、生き物、および地球を構成する固体材料の多くに存在します。 酸素は、特定の酸素化合物を加熱することによって、電気分解を介して、または空気を液化することによって調製することができる。/p>

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