12.9: teoretisk udbytte og procent udbytte

eksempel \(\Sideindeks{1}\)

kaliumchlorat nedbrydes ved let opvarmning i nærvær af en katalysator ifølge reaktionen nedenfor:

\

i et bestemt eksperiment opvarmes \(40,0 \: \tekst{g} \: \ce{Kclo_3}\), indtil det helt nedbrydes. Hvad er det teoretiske udbytte af iltgas? Eksperimentet udføres, og iltgassen opsamles, og dens masse viser sig at være \(14,9 \: \tekst{g}\). Hvad er procentudbyttet for reaktionen?

løsning

først beregner vi det teoretiske udbytte baseret på støkiometri.

Trin 1: Liste de kendte mængder og planlægge problemet.

kendt

  • givet: masse af \(\ce{KClO_3} = 40.0 \: \tekst{g}\)
  • molær masse \(\ce{KClO_3} = 122.55 \: \tekst{g/mol}\)
  • molær masse \(\ce{o_2} = 32.00 \: \tekst{g/mol}\)

ukendt

  • teoretisk udbytte \(\ce{O_2} = ? \ : \ tekst{g}\)

Anvend støkiometri til at konvertere fra massen af en reaktant til massen af et produkt:

\

Trin 2: Løs.

\

det teoretiske udbytte af \(\ce{O_2}\) er \(15.7 \: \tekst{g}\).

Trin 3: Tænk på dit resultat.

massen af iltgas skal være mindre end \(40.0 \: \tekst{g}\) af kaliumchlorat, der blev nedbrudt.

nu bruger vi det faktiske udbytte og det teoretiske udbytte til at beregne procentudbyttet.

Trin 1: Liste de kendte mængder og planlægge problemet.

kendt

  • faktisk udbytte \(= 14.9\: \ tekst{g}\)
  • teoretisk udbytte \ (=15.7 \: \tekst{g}\)

ukendt

  • procent udbytte \ ( = ? \%\)

\

Brug den procentvise udbytteligning ovenfor.

Trin 2: Løs.

\

Trin 3: Tænk på dit resultat.

da det faktiske udbytte er lidt mindre end det teoretiske udbytte, er procentudbyttet lige under \(100\%\).



Skriv et svar

Din e-mailadresse vil ikke blive publiceret.