enheder af satskonstanten

– i denne video skal vi tale om,hvordan du kan finde enhedernetil din satskonstant k. så de to ting, du skal vide, før vi kommer i gang, er, at en, satskonstant k har enheder. Så dette er ikke altid trueof konstanter i kemi, men det er sandt for k. den anden ting at huske er, at din sats konstant, enhederne af k afhænger af din sats lov. Og så skal vi bruge dette andet punkt til at bruge satsloven til at give enhederne af k. Og dette er virkelighandy, fordi det betyder, at du ikke behøver at huske, hvad enhederne af k er til forskellige ordrer af reaktioner. Så vi vil fokusere på de tre mest almindelige Sats love, som du ser i kemi klasse. Så vi skal tale om nul, første og anden ordens reaktioner. Og vi vil udlede deres enheder. Så først, lad os se på nul orden. Så nulordensreaktioner har en sats lov, der ser sådan ud. Så hastigheden er lig med k gange koncentrationen af din reaktant A til nulstyrken. Og alt, hvad der står i den anden magt, er kun en. Så vores sats er lig med satskonstanten k. enhederne vil altid være de samme. Sekund, og du kan også bare tænke på enheder næsten som tal. Hvis du har et lighedstegn,enhederne på begge sider af dit lighedstegn skal være de samme, og de skal matche. Så her, da vi har Sats lig med k, betyder det, at k også skal haveenheder af molarer pr. sekund. Så dette fortæller os, at enhedernefor en nulordens reaktion er molær pr.sekund. Vi kan bruge den samme ideat finde ud af enhederne af k til første og anden ordens reaktioner, også. Så for en første ordens reaktion, så for første orden, en første ordens reaktionshastighedslov er hastighed er lig med vores hastighedskonstant k gange koncentrationen af vores reaktant hævet til den første kraft. Sekund, og koncentrationsenhederne vil altid være molære. Så nu ved vi, atenheder af K gange molar svarer til molar per sekund. Så vi har molar på begge sider, så vi behøver ikke bekymre os om det, men vi mangler aone over en anden periode. Så det fortæller os, at unitsof k er en over sekunder. Den anden måde, vi kan prøve at finde ud af enhederne her, hvis du ikke er behagelig med tilbageberegning af, hvad enhederne er, er, at vi faktisk kan omarrangere denne sats lov, så hvis vi bare sætter k på den ene side og alt andet på den anden side, får vi, at k er lig med Sats divideret med koncentrationen af A. Så alt hvad jeg gjorde var at dele begge sider her med koncentrationen af A. Og da vi ved, at enhederne på begge sider af ligesignalet skal være de samme, så kan vi finde ud af enhederne af k ved at dividere enhederne af Sats med enhederne i vores koncentration. Så det er bare molar persecond, for satsen divideret med molar, for koncentrationen. Og så falder molaren ud, og vi står tilbage med et sekund. Så det er en endnu mere lige frem måde at finde enhederne på k. men ideen er den samme. Du kan behandle enheder den samme måde, du behandler tal på, og du skal bare sørge for, at de matcher på begge sider af dit lighedstegn. Det sidste eksempel, vi skal gennemgå, vil være for andenordens reaktioner. Så anden orden reaktioner, eller anden orden Sats love har formen sats er lig med vores hastighed konstant k gange koncentrationen af vores reaktant til den anden magt. Så på den ene side har vimolar per sekund for satsen og på den anden side, nu, da vores koncentration er kvadreret, har vi molar kvadreret. Så molar kvadreret gange noget er lig med molar per sekund. Vi er nødt til at tilføje en over sekunder i vores enheder til k, fordi vi er nødt til at sikre os, når vi multiple disse, vi får sekunderne i bunden, og vi er nødt til at annullere en af disse koncentrationsvilkår, så vi er også nødt til at sætte molar i nævneren. Så enhederne af k fora anden ordens reaktion er en over molar, molar-sekunder. så dette er de tre mest almindelige molekylariteter, som du måske ser i en kemiklasse. Og nogle gange har du reaktioner, der ikke er nul,første eller anden orden, og når det sker, kan du altid bruge satsloven til at finde enhederne i satskonstanten k.