Introduktion til kemi
læringsmål
- Definer ion-dipol kraft.
nøglepunkter
- der opstår en ion-dipol-interaktion mellem en fuldt opladet ion og en delvist ladet dipol.
- styrken af ion-dipolkraften er proportional med ionladningen.
- en ioninduceret dipolinteraktion forekommer mellem en fuldt opladet ion og en midlertidigt ladet dipol. Den midlertidige dipol induceres af tilstedeværelsen af ionen.
termer
- ion-dipol forceren elektrostatisk interaktion, der involverer en permanent dipol i et molekyle og en ion.
- ionanatom eller gruppe af atomer, der bærer en elektrisk ladning, såsom natrium og chlor i bordsalt.
- ioninduceret dipol forceen elektrostatisk interaktion, der involverer en midlertidig dipol i et molekyle og en permanent ladet ion.
Ion-dipol kraft
Ion-dipol og ion-induceret dipol kræfter opererer meget gerne dipol-dipol og induceret dipol-dipol interaktioner. Imidlertid involverer ion-dipolkræfter ioner i stedet for udelukkende polære molekyler. Ion-dipolkræfter er stærkere end dipolinteraktioner, fordi ladningen af enhver ion er meget større end ladningen af en dipol; styrken af ion-dipolkraften er proportional med ionladningen. Ion-dipolbinding er også stærkere end hydrogenbinding. En ion-dipolkraft består af en ion og et polært molekyle, der tilpasser sig, så de positive og negative ladninger er ved siden af hinanden, hvilket giver mulighed for maksimal tiltrækning.
Ioninduceret Dipolkraft
en ioninduceret dipolkraft opstår, når en ion interagerer med et ikke-polært molekyle. Ligesom en dipolinduceret dipolkraft forårsager ladningen af ionen en forvrængning af elektronskyen i det ikke-polære molekyle, hvilket forårsager en midlertidig delvis ladning. Den midlertidige delvist ladede dipol og ionen tiltrækkes af hinanden og danner en flygtig interaktion.