Khan Academy understøtter ikke denne bro.ser. [luk]

– så vi har nogle ord her, der relaterer de forskellige reaktioner, og om de absorberer eller frigiver forskellige typer energi. Så det første ord her, eksoterm. Eksoterm roden af ordet er therm som vedrører varmeog disse ord betyder faktisk en reaktion, der frigiver varme. Udgivelser, det frigiver varme. Og en måde at tænke pådet hvis du tænker på konstant pres eller ændring i entalpi, kan det ses som din, hvor meget varme du absorberer eller frigiver. Så en negativ ændring i entalpi betyder, at du frigiver varme. En måde at tænke på, hvis du ser entalpi som varmeindhold, har du mindre varmeindholdefter reaktionen end før det var meningen, at du frigiver varme. Hvilket betyder, at du ændrer entalpi vil være mindre end nul, så disse betyder alt det samme. Nå, det er sandt. Du frigiver varme. Dette er det samme somfrigivelse af varme, hvis du taler om konstant tryk. Konstant pres, hvilket er en rimelig antagelse, hvis du gør noget i et bægerglas, der er åbent for luften, eller hvis du tænker på mange forskelligebiologiske systemer. Nu baseret på den logik hvad tror du dette ord betyder, endotermisk. Nå endotermisk, therm samme rod og nu er dit præfiks endo, så dette er en proces, der absorberer varme. Absorberer varme. Eller hvis du tænker på et konstant pres, kan du sige din entalpy, efter at reaktionen bliver højere end thethalpy før reaktionen. Så din delta H vil være større end nul. Okay, fair nok. Lad os nu se på disseto tegn herovre. Eksergonisk og endergonisk så eksergonisk roden her er ergon, og du er måske ikke så fortrolig med det, som du er med termmen du har måske hørt ordet ergonomisk. Sig, hej, det er et dejligt ergonomisk skrivebord. Det betyder, at det er et skriveborddet er godt at arbejde på, eller det er en dejlig ergonomisk stol. En ergon kommer faktiskfra græsk til arbejde. Og så eksergonisk er en reaktionder frigiver arbejdsenergi eller i det mindste er det, hvad ordet indebærer. Udgivelser, lad mig gøredet i samme farve. Dette er noget, der vil frigive arbejdsenergi. Og endergonic, samme logik, ja det vil være noget baseret på den måde, ordet er oprettet på, der absorberer arbejdsenergi eller bruger arbejdsenergi. Nu er en af vores variabler eller egenskaber, som vi kan bruge til at tænke på energi, der kan bruges tilarbejde, Gibbs fri energi og formlen for Gibbs fri energi, hvis vi tænker på konstanttryk og temperatur, så lad mig skrive det ned. Så hvis vi taler om konstant tryk og temperatur, så formlen for Gibbs fri energi eller du kan endda se dette som en definition af Gibbs fri energi. Ændringen i Gibbs fri energi, lad mig gøre dette i en anden farve. Ændringen i Gibbsfree energi er lig med vores ændring i entalpi minus, brug i den anden farve. Minus vores temperatur gange vores ændring i entropi, og hvis dette ser udhelt fremmed for dig, opfordrer jeg dig til at se videoen på Gibbs free energy, men grunden til, at dette er relateret til energi til arbejde, er okay, Se jeg har min, om jeg absorberer eller jeg frigiver varme og jeg trækker entropi ud, hvilket er en slags energi, der går til universets lidelse, og hvad der er tilbage er den energi, jeg kan gøre for arbejde. Det er en måde at tænke over det på. Så du kan se, at dette vedrører arbejdsenergi til ændring i entalpi lige herovre. Så eksergonisk, noget der frigiver arbejdsenergi kunne sigeder har mindre arbejdsenergi efter reaktionen end før den, din delta G gårat være mindre end nul. Så lad mig skrive det ned. Så her bliver vores delta G mindre end nul, og disse ting, Disse er reaktioner, der frigiver arbejdsenergi, vi har set det i videoen på Gibss free energy. Vi anser dette for at være spontant. Spontan. Disse kommer til at bevæge sig fremad. Så disse herovre, de der absorberer arbejdsenergi, godt de vil have mere arbejdsenergi i systemet end før er en måde at tænke på det. Så din delta G vil være større end nul, og vi siger, at disse ikke er spontane. Så disse er ikke spontane. Nu hvor vi har definitioner ude af vejen, og vi har en måde at relatere disse variabler på, lad os se på disseforskellige scenarier af ting, der er eksoterme og eksergoniske eller eksoterme og endergoniske og se hvorfor de giver en intuitiv mening. Så i denne første reaktiondet er eksoterm, vores delta H er mindre end nul. Det betyder,at det har lessenthalpy efter reaktionen end før, hvilket betyder, at det frigjorde varme, og så kan du se her, denne varme frigives. Og hvor kommer den energi fra? Nå, når det binder i disse nye konfigurationer på nettobasis, er elektronerne i stand til at sænke energitilstande og frigive den energi. Og varme, hvis du tænkerom i mikroskopisk skala er det noget, der hæver din temperatur i det mindste lokalt, hvilket det kun betyder at overføre kinetisk energi til dissemikroskopiske molekyler. Husk, når du taler om varme eller temperatur, tænker du på disse makrovariabler, men på en mikroskopisk variabel taler du om kinetiskenergier og potentielle energier og sådan noget. Så hvad der sker er disse elektroner, eller når de kommer ind i en ny konfiguration, og de vil frigive energi, og det kan overføres til de enkelte molekyler. Så du ser her, vi har frigivet energi, og vi har også en stigning i entropi. Vi har mere entropi efter reaktionen end før reaktionen. Vi har flere objekter herovre, der er flere stater, hvor de faktisk kunne være i, og de bevæger sig faktisk hurtigere. Så denne, vi ser, om du bare ansøger, hvis du anvender formlen herovre, vil dette være mindre end nul. Dette herovre, delta S vil være større end nul. Temperaturen, at ‘sgonna være absolut temperatur i form af Kelvin så det’ sal altid vil være positiv og så hele denne term vil være positiv, så du ‘re gonna have anegative, minus en positiv det’ s vil være negativ. Så vores delta G vil være mindre end nul, og vi ser, at dette er spontant. Dette vil bevæge sig fremad, og det giver mening, det frigiver energi, elektronerne kan lide det. Det skaber en mere uordnet tilstand. En anden måde at tænke på, er at tænke på at forsøge at gøre reaktionen den anden vej, du bliver nødt til at få noget energi for disse elektroner at komme ind i en højere energitilstand, når de danner disse nye obligationer, skal du få disse fire bestanddele sammen på den nøjagtige rigtige måde. Det synes meget mindre sandsynligt at ske end at gå ind fra venstre til højre. Lad os nu tænke pånoget der absorberer varme, og denne er en littlebit tæller intuitiv. Det absorberer varme, men det vil stadig være spontant. Det vil stadig være eksergonisk. Det vil stadig ske. Så delta H er større end nul, så det absorberer varme til at ske. Så jeg har disse to molekyler med disse forskellige bestanddele,de er ved at kollidere, og vi siger, at temperaturen er høj. Hvis temperaturen er lav, er det måske ikke spontant, men hvis temperaturen er høj nok, vil den være. Så temperaturen højt på et mikroskopisk grundlag, du siger, okay disse ting har dem bare, virkelig høj kinetisk energi, de kommer til at ramme ind i hinanden virkelig hurtigt, og de vil ramme hinanden så hurtigt, at de kan danne alle disse andre bestanddele. Så du har Netto entropi, du har Netto entropi er steget. Selvom herovre er vores elektroner i en højere energitilstand for at danne denne konfiguration, så den måtte absorbere varme, så den måtte absorbere varmeenergi. Så vi kunne sige varme menvarme på et mikroskopisk niveau, vi taler bare omslags kinetisk energi af disse molekyler. Så det er nødt til at absorbere det, men hvor kom den energi fra? Nå, det kom fra den kinetiskemolekylernes energi. De havde måske en vis kinetisk energi før, men så går noget af det tabt, så når de alle bliver slået op i deres forskellige konfigurationer. Hvis du siger, godtjeg forstår stadig ikke dette. Tænk på at forsøge at gøredenne reaktion den anden vej. Prøv at få disse firebestande på det rigtige tidspunkt, alle sammen, selv thoughif de sker, hvis de er sat sammen på den rigtige måde deres elektroner kunne konfigurerepå en måde at frigive energi, men det er super høj temperatur. Dette er et virkelig, virkelig kaotisk system. Det går ikke fra højre mod venstre, det går fra venstre mod højre. Når det er virkelig kaotisk,slår tingene hinanden virkelig hurtigt, du er mere tilbøjelige til at gå i retning af højere entropi. Så lad os nu se på, og så er det spontaneselvom det absorberer varme. Hvis du ikke dræner varmen væk lokalt, vil din temperatur i det mindste omkring disse molekyler gå ned. Men som kilde antager vi konstant temperatur for dette, så du kan antage, at temperaturen i et makroniveau spredes og bliver absorberet uden for systemet på en eller anden måde. Lad os nu se på denne konfiguration. Det er eksoterm, så deltaH er mindre end nul, mindre entalpi efter thereaction end før, så det frigiver varme, men det er ikke spontant. Og det er ikke spontantfordi det reducerer entropien i verden. Det reducerer entropien i verden, og entropien betyder noget, fordi vores temperatur er høj. En måde at se på denne ligninger entropi betyder ikke noget, når temperaturen er lav. Temperaturen skalerer virkelig din entropi,men når temperaturen er høj, begynder entropi at overtage. Denne variabel begynder at betyde meget. Så herovre, fordi entropi er negativ, vil dette ikke, denne ting vil faktisk ikke ske. Så hvis disse ting kom sammen meget langsomt, kunne deres elektroner konfigurere på den rigtige måde, så de kan få en lavere energitilstand og frigive energi. Men de surrer forbi hinanden så hurtigt, at de ikke er gonnahar en chance for at gøre det. Hvis du tænker på detPå den anden måde er denne reaktion meget mere tilbøjelig til at ske. Hvis du har en masse af disse diatomiske molekyler, der løber rundt, de gonnabump ind i hinanden så hurtigt, at de vil banke bestanddelene ud af disse diatomiske molekyler eller i det mindste som det er afbildet, det ligner lidt et diatomisk molekyle. Og de kan absorbere noget af den kinetiske energi ved at gøre det, for at gå fra højre til venstre, men det er mere sandsynligt at ske. Så fra venstre mod højre ikke spontan, fordi entropi virkelig betyderved denne høje temperatur. Så endelig, og thisone er ret intuitivt noget,der har brug for varme, noget der har brug for varmeenergi og har en reduktion i entropi, der bestemt ikke vil være spontan. Så dette er større end nul, dette er mindre end nul, men så trækker du det, så hele denne ting er større end nul, denne delta G vil være større end nul. Delta, lad mig gøre det i en grøn farve. Dette delta G går til at være større end nul, og det giver mening, at du har disse to molekyler, som du skal komme sammen på den rigtige måde. De har brug for varme for atfortsæt med denne reaktion på slags ophidselse, for at ophidse elektronerne til højere energitilstand for at komme ind i dette, Jeg antager, at du kunne sige mindre stabil binding. Hvorfor skulle de gøre det? Reaktionen er meget mere sandsynligt at gå på denne måde, eller hvis du havde en masse af disse molekyler, banker de alle ind i hinanden, de kommer ind i en mere stabil konfiguration, og der er mere entropi, når de splittes, end når de faktisk forbliver sammen. Så delta G større end nul. Dette er endergonisk og endotermisk og selvfølgelig var denne Delta g større end nul. Selvom dette ville frigive energi, at de ting, der er sochaotiske, vil de ikke have en chance for at gøre det, og du er meget mere tilbøjelig til at gå i retning af at maksimere entropi, og så er denne heller ikke spontan.