udvikling af det periodiske system

selvom elementer som guld, sølv, tin, kobber, bly og kviksølv har været kendt siden tidligste tider, fandt den første videnskabelige opdagelse af et element sted omkring 1669. Hennig Brand, en tysk alkymist, behandlede urin til en række processer, der resulterede i produktionen af elementet fosfor.

i løbet af de næste 200 år blev der opnået stor viden om grundstoffer og forbindelser. I midten af det 19.århundrede var omkring 60 elementer blevet opdaget.

forskere begyndte at genkende mønstre i egenskaberne af disse elementer og begyndte at udvikle klassificeringsordninger.

1862

den franske geolog Aleksandre-Emile B. Designet sætter lignende elementer på tilsvarende punkter over og under hinanden. Han kaldte sin model den telluriske spiral eller skrue.

1864

engelsk kemiker John Nylands bemærkede, at hvis elementerne var arrangeret i rækkefølge efter atomvægt, var der en periodisk lighed hvert 7.element. Han foreslog sin ‘lov om oktaver’ – svarende til musikens oktaver. Ædelgasser var endnu ikke opdaget, hvorfor Nylands bord havde en periodicitet på 7 snarere end 8.

1868

Lothar Meyer udarbejdede en periodisk tabel med 56 elementer baseret på et regelmæssigt gentagende mønster af fysiske egenskaber såsom molært volumen. Endnu en gang blev elementerne arrangeret i rækkefølge af stigende atomvægte. (Meyers arbejde blev først offentliggjort i 1870.)

1869

russisk kemiker Dmitri Mendeleev producerede et periodisk system baseret på atomvægte, men arrangeret ‘periodisk’. Elementer med lignende egenskaber optrådte under hinanden. Der blev efterladt huller for endnu ikke at blive opdaget elementer.

1894

Vilhelm Ramsay opdagede ædelgasserne og indså, at de repræsenterede en ny gruppe i det periodiske system. Ædelgasserne tilføjede yderligere bevis for nøjagtigheden af Mendeleevs bord.

1913

Henry Moseley bestemte atomnummeret for hvert af de kendte elementer. Han indså, at hvis elementerne var arrangeret i rækkefølge efter stigende atomnummer snarere end atomvægt, gav de en bedre pasform inden for det ‘periodiske system’.

1928

amatør fransk videnskabsmand Charles Janet bruger matematiske mønstre til at undersøge elektronkonfigurationen af elementer. Han grupperer elementer i blokke opkaldt efter deres atomorbitaler: s-blok (skarp), p-blok (hovedstol), d-Blok (diffus) og f-blok (grundlæggende).

1944

Glenn Seaborg foreslog en ‘actinidhypotese’ og offentliggjorde sin version af tabellen i 1945. Lanthanid-og actinidserien danner de to rækker under det periodiske system af elementer.

det periodiske system i dag

de fleste skolevidenskabslaboratorier har en kopi af det periodiske system fastgjort til en væg et eller andet sted.

tæt inspektion af tabellen viser følgende fordeling af typer af element.

de fleste af elementerne er metaller. Metalloider er elementer, der har nogle af de fysiske egenskaber af metaller, men nogle af de kemiske egenskaber af ikke-metaller. Antimon leder for eksempel elektricitet, men dets Kemi ligner det ikke-metalfosfor.

forskere arbejder konstant på at opdage nye materialer og yderligere undersøge egenskaberne af eksisterende elementer. Det periodiske system kan gennemgås, og nye elementer kan tilføjes, men kun tilføjes efter streng videnskabelig undersøgelse. Den Internationale Union for ren og Anvendt Kemi (IUPAC) verificerer tilføjelserne af nye elementer, og i slutningen af 2015 blev den 7.periode i det periodiske system af elementer afsluttet.