cromato

cualquiera de un grupo de sales de ácido crómico y ácidos isopolicromáticos. Las sales del ácido crómico, H2CrO4, es decir, monocromatos o simplemente cromatos, se analizan a continuación.

Los cromatos son estables solo en un medio alcalino; tras la acidificación, se convierten en dicromatos. El cromato de potasio y el cromato de sodio son los cromatos más importantes.

El cromato de potasio, K2CrO4, es una sustancia cristalina amarilla, con una densidad de 2,732 g/cm3 y un punto de fusión de 968,3°C. Es fácilmente soluble en agua: 62.9 g a 20°C y 79.2 g a 100°C en 100 g de agua. Se produce por la acción del hidróxido de potasio, KOH, sobre el dicromato de potasio, K2Cr2O7.

El cromato de sodio, Na2CrO4, es también una sustancia cristalina amarilla, con una densidad de 2,72 g/cm3 y un punto de fusión de 790°C. Un compuesto higroscópico, es soluble en agua: 80,2 g en 100 g de agua a 19,5°C. Se produce tostando la cromita natural FeCr2O4 con dolomita y carbonato de sodio a 1150°-1200°C, luego lixiviando Na2CrO4 de la masa sinterizada formada y, finalmente, sometiendo la solución a evaporación y cristalización.

El cromato de sodio y el cromato de potasio se utilizan como reactivos químicos, como mordientes para teñir textiles y como componentes de soluciones de bronceado en la industria del cuero. También se utilizan para el tratamiento de semillas y como conservantes de madera.