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– Así que aquí tenemos algunas palabras que relacionan las diferentes reacciones y si absorben o liberan diferentes tipos de energía. Así que la primera palabra aquí, exotérmica. Exotérmica la raíz de la palabra es terma que se relaciona con el calor y esta palabra de hecho significa una reacción que libera calor. Libera, libera calor. Y una forma de pensar sobre si estás pensando en presiones constantes o cambios en la entalpía, se puede ver como cuánto calor absorbes o sueltas. Así que un cambio negativo en la entalpía significa que estás liberando calor. Una forma de pensar, si ves la entalpía como contenido de calor, tienes menos contenido de calor después de la reacción que antes de que liberaras calor. Lo que significa que estás cambiando en entalpía va a ser menor que cero, por lo que todos significan lo mismo. Bueno, esto es verdad. Estás liberando calor. Esto es lo mismo que aliviar el calor si hablas de presión constante. Presión constante que es una suposición razonable si haces algo en un vaso de precipitados que está abierto al aire o si estás pensando en muchos sistemas biológicos diferentes. Basado en esa lógica, qué crees que significa esta palabra, endotérmica. Bien endotérmico, termo la misma raíz y ahora su prefijo es endo, por lo que este es un proceso que absorbe el calor. Absorbe el calor. O si estás pensando en una presión constante, puedes decir que tu entalpía después de la reacción va a ser más alta que la entalpía antes de la reacción. Así que su delta H va a ser mayor que cero. De acuerdo, es justo. Ahora veamos estos dos personajes de aquí. Exergónico y endergónico así que exergónico la raíz aquí es ergon y es posible que no estés tan familiarizado con eso como con thermbut, es posible que hayas escuchado la palabra ergonómico. Oye, es un bonito escritorio ergonómico. Eso significa que es un escritorio en el que es bueno trabajar o es una bonita silla ergonómica. Un ergón de hecho viene del griego para el trabajo. Así que exergónica es una reacción que libera energía de trabajo o al menos eso es lo que la palabra implica. Liberaciones, déjame hacerlo en el mismo color. Esto es algo que va a liberar energía de trabajo. Y endergónico, la misma lógica, bueno, eso va a ser algo basado en la forma en que está configurada la palabra que absorbe energía de trabajo o usa energía de trabajo. Ahora, una de nuestras variables o propiedades que podemos usar para pensar en la energía que se puede usar para el trabajo es la energía libre de Gibbs y la fórmula para la energía libre de Gibbs, si estamos pensando en presión y temperatura constantes, así que permítanme anotarlo. Así que si estamos hablando de presión y temperatura constantes, entonces la fórmula para la energía libre de Gibbs o incluso puedes ver esto como una definición de energía libre de Gibbs. El cambio en la energía libre de Gibbs, déjame hacer esto en otro color. El cambio en la energía libre de gibones es igual a nuestro cambio en entalpía menos, uso en el color diferente. Menos nuestros tiempos de temperatura nuestro cambio en la entropía y si esto se ve completamente extraño para ustedes, los animo a ver el video de la energía libre de Gibbs, pero la razón por la que esto está relacionado con la energía para el trabajo está bien, miren, tengo mi, si estoy absorbiendo o estoy liberando calor y estoy restando entropía, que es una especie de energía que va al desorden del universo y lo que queda es la energía que puedo hacer para el trabajo. Esa es una forma de pensarlo. Así que pueden ver que esto relaciona la energía del trabajo con el cambio en la entalpía justo aquí. Así que exergónico, algo que libera energía de trabajo podría decir que tiene menos energía de trabajo después de la reacción que antes, su delta G va a ser menos de cero. Así que permítanme escribirlo. Así que aquí nuestro delta G va a ser menor que cero y estas cosas, estas son reacciones que liberan energía de trabajo, lo hemos visto en el video de energía libre Gibss. Consideramos que esto es espontáneo. Espontáneo. Estos van a seguir adelante. Así que estos de aquí, los que absorben energía de trabajo, bueno, van a tener más energía de trabajo en el sistema que antes, es una forma de pensarlo. Así que su delta G va a ser mayor que cero y decimos que no son espontáneos. Así que no son espontáneos. Ahora que tenemos las definiciones fuera del camino y tenemos una manera de relacionar estas variables, veamos estos diferentes escenarios de cosas que son exotérmicas y exergónicas o exotérmicas y endergónicas y veamos por qué tienen un sentido intuitivo. Así que en esta primera reacción es exotérmica, nuestro delta H es menor que cero. Eso significa que tiene menos halpy después de la reacción que antes, lo que significa que liberó calor y, como pueden ver, este calor se está liberando. ¿Y de dónde vino esa energía? Bueno, cuando se une en estas nuevas configuraciones en una base neta, los electrones son capaces de bajar los estados de energía y liberar esa energía. Y el calor, si piensas en una escala microscópica, es algo que aumenta tu temperatura al menos localmente, lo que significa transferir energía cinética a las moléculas microscópicas. Recuerde que cuando habla de calor o temperatura, piensa en estas variables macro, pero en una variable microscópica, está hablando de energías cinéticas y energías potenciales y cosas por el estilo. Así que lo que está sucediendo son estos electrones o cuando entran en una nueva configuración y van a liberar energía y que se puede transferir a las moléculas individuales. Como ven aquí, hemos liberado energía y también tenemos un aumento en la entropía. Tenemos más entropía después de la reacción que antes de la reacción. Tenemos más objetos por aquí, hay más estados en los que podrían estar y se están moviendo más rápido. Así que este, vemos si solo aplicas, si aplicas la fórmula aquí, esto va a ser menor que cero. Esto de aquí, delta S va a ser mayor que cero. La temperatura, que va a ser la temperatura absoluta en términos de Kelvin por lo que siempre va a ser positivo y por lo que todo este término va a ser positivo por lo que vas a tener un negativo, menos un positivo va a ser negativo. Así que nuestro delta G va a ser menor que cero y vemos que esto es espontáneo. Esto va a avanzar y tiene sentido, libera energía, a los electrones les gusta. Crea un estado más desordenado. Otra forma de pensar sobre esto es pensar en tratar de hacer la reacción de la otra manera, vas a tener que obtener algo de energía para que esos electrones entren en un estado de energía más alto cuando formen estos nuevos enlaces, vas a tener que juntar estos cuatro constituyentes de la manera correcta. Eso parece mucho menos probable que suceda que ir de izquierda a derecha. Ahora pensemos en algo que absorbe el calor y este es un pequeño contador intuitivo. Absorbe el calor, pero seguirá siendo espontáneo. Todavía va a ser exergónico. Todavía va a pasar. Delta H es mayor que cero, por lo que absorbe el calor. Así que tengo estas dos moléculas con estos componentes diferentes, están a punto de chocar y estamos diciendo que la temperatura es alta. Si la temperatura es baja,puede que no sea espontánea, pero si la temperatura es lo suficientemente alta, lo será. Así que la temperatura alta en una base microscópica, estás diciendo, bien, estas cosas solo las tienen, muy alta energía cinética, se van a meter entre sí muy rápido y se van a meter entre sí tan rápido que pueden formar todos estos otros constituyentes. Así que tienes la entropía neta, tienes la entropía neta ha aumentado. A pesar de que aquí nuestros electrones están en un estado de energía superior para formar esta configuración, por lo que tuvieron que absorber calor, por lo que tuvieron que absorber energía térmica. Así que podríamos decir calor, pero a nivel microscópico, estamos hablando de un tipo de energía cinética de estas moléculas. Así que tiene que absorberla, pero ¿de dónde viene esa energía? Bueno, vino de la energía cinética de las moléculas. Pueden tener cierta energía cinética antes, pero luego algo de eso se pierde cuando todos se golpean en sus diferentes configuraciones. Si lo dices, aún no entiendo esto. Piensa en intentar hacer esta reacción de la otra manera. Trate de conseguir estos cuatro componentes en el momento adecuado, todos juntos, incluso si están sucediendo, si están juntos en la forma correcta en que sus electrones podrían configurarse en una forma de liberar energía, pero esta es una temperatura súper alta. Este es un sistema muy, muy caótico. No va a ir de derecha a izquierda, se va a ir de izquierda a derecha. Cuando es realmente caótico, las cosas se golpean entre sí muy rápido, es más probable que vayas en una dirección de mayor entropía. Así que ahora veamos, y esto es espontáneo a pesar de que absorbe el calor. Si no está drenando el calor localmente, su temperatura al menos alrededor de estas moléculas bajará. Pero como fuente asumimos una temperatura constante para esto, así que puedes asumir que en un nivel macro la temperatura se disipa y se absorbe fuera del sistema de alguna manera. Ahora, veamos esta configuración. Es exotérmico, por lo que deltaH es menos de cero, menos entalpía después de la acción que antes, por lo que está liberando calor, pero no es espontáneo. Y no es espontáneo porque reduce la entropía en el mundo. Está reduciendo la entropía en el mundo y la entropía importa porque nuestra temperatura es alta. Una forma de ver esta entropía de igualación no importa cuando la temperatura es baja. La temperatura realmente está escalando su entropía, pero cuando la temperatura es alta, la entropía comienza a tomar el control. Esta variable comienza a importar mucho. Así que por aquí, porque la entropía es negativa, esto no va a, esto no va a suceder realmente. Así que si estas cosas se juntaban muy lentamente, sus electrones podían configurarse de la manera correcta para poder llegar a un estado de energía más bajo y liberar energía. Pero se están pasando tan rápido que no van a tener la oportunidad de hacerlo. Si lo piensas de otra manera, es mucho más probable que ocurra esta reacción. Si tienes un montón de estas moléculas diatómicas corriendo, se chocarán entre sí tan rápido que eliminarán los componentes de estas moléculas diatómicas o, al menos, de la forma en que se representan, se parece un poco a una molécula diatómica. Y pueden absorber parte de esa energía cinética al hacerlo, para ir de derecha a izquierda, pero es más probable que eso suceda. Así que de izquierda a derecha no es espontáneo porque la entropía realmente importa en esta alta temperatura. Finalmente, y esto es algo bastante intuitivo que necesita calor, algo que necesita energía térmica y tiene una reducción en la entropía que definitivamente no va a ser espontánea. Así que esto es mayor que el tanzero, esto es menor que cero, pero luego lo restas, así que todo esto es mayor que cero, este delta G va a ser mayor que cero. Delta, déjame hacerlo en un color verde. Este delta G va a ser mayor que cero y tiene sentido que tengas estas dos moléculas que tienes que unir de la manera correcta. Necesitan calor para poder procesar con esta reacción para excitar, para excitar a los electrones a un estado de energía más alto para entrar en este enlace, supongo que se podría decir menos estable. ¿Por qué harían eso? La reacción es mucho más parecida de esta manera o si tienes un montón de estas moléculas que se golpean entre sí, entran en una configuración más estable y hay más entropía cuando se separan que cuando realmente permanecen juntas. Delta G mayor que cero. Esto es endergónico y endotérmico y, por supuesto, este era délta G mayor que cero. A pesar de que esto liberaría energía que las cosas que son sochaóticas no van a tener la oportunidad de hacer eso y es mucho más probable que vayas en la dirección de maximizar la entropía, por lo que esta tampoco es espontánea.