¿Por qué el carbonato de litio es insoluble en agua? ¿No rompe esto la regla de que las sales de todos los metales alcalinos son solubles?

Sabemos por las reglas básicas de solubilidad que todas las sales de los metales alcalinos son solubles, y además que los carbonatos generalmente son insolubles (excepto los de los metales alcalinos, etc. ya sabes, las reglas de solubilidad siguen una jerarquía.).

Sin embargo, debido a que somos científicos físicos, debemos buscar algunos datos de solubilidad.

De https://en.wikipedia.org/wiki/Solubility_table] aprendemos que la solubilidad de #Li_2CO_3# es #1.54# #g# por #100# #mL# (de agua) a #0# #»»^@C#, y #1.33# #g# por #100# #mL# a #20# #»»^@C#.

En otras palabras, la solubilidad disminuye con el aumento de la temperatura; un fenómeno bastante inusual. Para comparación, # Na_2CO_3 # es # 7# y # 21.5 # # g # con las mismas unidades. La disminución de la solubilidad de # Li_2CO_3# con el aumento de la temperatura apunta a un fenómeno de entropía. En otras palabras, el catión de litio y el anión carbonato disminuyen la entropía general (es decir, imponiendo orden a la solvatación) en solución. Es fácil ver por qué #Li^+#, un catión de metal alcalino con la mayor relación carga / tamaño, debe ser desfavorecido entrópicamente. La mayor capacidad de polarización del catión de litio funciona con el mismo fin,

Si he lanzado este tratamiento a un nivel demasiado alto, me disculpo. No se si estás en la universidad o haciendo A Levels.