Unidades de la constante de velocidad

– En este video,vamos a hablar de cómo puedes encontrar las unidades para tu constante de velocidad k. Así que las dos cosas que debes saber antes de empezar son que, una, la constante de velocidad k tiene unidades. Así que esto no es siempre cierto de constantes en química, pero es cierto de k. La segunda cosa a recordar es que su constante de tasa, las unidades de k dependen de su ley de tasa. Así que vamos a usar este segundo punto para usar la ley de tasa para convertir las unidades de k. Y esto es muy bueno porque eso significa que no tienes que memorizar lo que son las unidades de k para diferentes órdenes de reacciones. Así que vamos a centrarnos en las tres leyes de tarifas más comunes que se ven en la clase de química. Así que vamos a hablar de cero, reacciones de primer y segundo orden. Y derivaremos sus unidades. Así que primero, veamos el orden cero. Así que las reacciones de orden cero tienen una ley de tasa que se ve así. Así que la tasa es igual a k veces la concentración de su reactivo A a la potencia cero. Y cualquier cosa para el poder de Zeroth es solo una. Así que nuestra tasa es igual a la constante de tasa k. Las unidades de tasa siempre van a ser las mismas. Así que las unidades de velocidad son siempre molares por segundo y también puedes pensar en unidades casi como números. Si tiene un signo igual, las unidades a ambos lados de su signo igual deben ser iguales y deben coincidir. Así que aquí, ya que tenemos una tasa igual a k, eso significa que k también debe tener unidades de molares por segundo. Esto nos dice que las unidades para una reacción de orden cero son molares por segundo. Podemos usar la misma idea para calcular las unidades de k para reacciones de primer y segundo orden, también. Así que para una reacción de primer orden, por lo que para el primer orden, una ley de velocidad de reacción de primer orden es la velocidad es igual a nuestra constante de velocidad k veces la concentración de nuestro reactivo elevado a la primera potencia. Las unidades de velocidad son molares por segundo, y las unidades de concentración siempre van a ser molares. Así que ahora sabemos que las unidades de k por molar es igual a molar por segundo. Así que tenemos molares en ambos lados, así que no tenemos que preocuparnos por eso, pero nos falta uno en un segundo mandato. Eso nos dice que las unidades de k son una sobre segundos. La otra forma en que podemos tratar de calcular las unidades aquí, si no estás cómodo con el cálculo retrospectivo de cuáles son las unidades, es que en realidad podemos reorganizar esta ley de velocidad, así que si ponemos k en un lado y todo lo demás en el otro lado, obtenemos que k es igual a la velocidad dividida por la concentración de A. Así que todo lo que hice fue dividir ambos lados aquí por la concentración de A. Y como sabemos que las unidades en ambos lados del signo de igualdad tienen que ser las mismas, entonces podemos calcular las unidades de k dividiendo las unidades de velocidad por las unidades de nuestra concentración. Por lo que es sólo molar persecond, para la tasa, dividido por molar, para la concentración. Y luego el molar se cancela, y nos queda uno en segundos. Así que esa es una manera aún más avanzada de encontrar las unidades de k. Pero la idea es la misma. Puede tratar las unidades de la misma manera que trata los números, y solo tiene que asegurarse de que coincidan a ambos lados de su signo igual. El último ejemplo por el que vamos a pasar va a ser para reacciones de segundo orden. Así que las reacciones de segundo orden, o leyes de velocidad de segundo orden tienen la velocidad de forma es igual a nuestra constante de velocidad k veces la concentración de nuestro reactivo a la segunda potencia. Así que en un lado, tenemos la tasa de molares por segundo y en el otro lado, ahora, ya que nuestra concentración es cuadrada, tenemos molares al cuadrado. Así que molar cuadrado por algo es igual a molar por segundo. Necesitamos agregar un uno en segundos en nuestras unidades para k porque necesitamos asegurarnos de que cuando multipliquemos estos, agreguemos los segundos en la parte inferior, y necesitamos cancelar uno de estos términos de concentración, así que necesitamos poner molar en el denominador también. Así que las unidades de k para reacción de segundo orden son una sobre molar, molar-segundos. estas son las tres moléculas más comunes que pueden ver en una clase de química. Y a veces, tienes reacciones que no son cero,de primer o segundo orden, y siempre que eso suceda, siempre puedes usar la ley de velocidad para encontrar las unidades de la constante de velocidad k.