12.9: Teoretisk Utbytte og Prosentutbytte

Eksempel \(\PageIndex{1}\)

Kaliumklorat dekomponerer ved liten oppvarming i nærvær av en katalysator i henhold til reaksjonen nedenfor:

\

I Et Bestemt Eksperiment Blir \(40.0 \: \text{g} \: \ce{Kclo_3}\) Oppvarmet Til Den Helt Dekomponerer. Hva er det teoretiske utbyttet av oksygengass? Forsøket utføres og oksygengassen samles inn og dens masse er funnet å være \(14.9\: \ text{g}\). Hva er prosent yield for reaksjonen?

Løsning

først vil vi beregne det teoretiske utbyttet basert på støkiometrien.

Trinn 1: Oppgi kjente mengder og planlegg problemet.

Kjent

  • Gitt: Masse av \(\ce{KClO_3} = 40.0 \: \tekst{g}\)
  • Molar masse \(\ce{KClO_3} = 122.55 \: \tekst{g/mol}\)
  • molarmasse \(\ce{o_2} = 32.00 \: \text{g/mol}\)
  • Ukjent

  • Teoretisk utbytte \(\ce{O_2} = ? \: \ text{g}\)
  • Bruk støkiometri for å konvertere fra massen av en reaktant til massen av et produkt:

    \

    Trinn 2: Løs.

    \

    det teoretiske utbyttet av \(\ce{O_2}\) er \(15.7\: \ tekst{g}\).

    Trinn 3: Tenk på resultatet ditt.

    massen av oksygengass må være mindre enn \(40.0 \: \text{g}\) av kaliumklorat som ble dekomponert.

    nå skal vi bruke det faktiske utbyttet og det teoretiske utbyttet for å beregne prosentutbyttet.

    Trinn 1: Oppgi kjente mengder og planlegg problemet.

    Kjent

    • faktisk utbytte \(= 14.9\: \ tekst{g}\)
    • Teoretisk utbytte \(= 15.7 \: \text{g}\)

    Ukjent

  • prosent avkastning \(= ? \%\)
  • \

    Bruk prosentavkastningsligningen ovenfor.

    Trinn 2: Løs.

    \

    Trinn 3: Tenk på resultatet ditt.

    siden det faktiske utbyttet er litt mindre enn det teoretiske utbyttet, er prosentutbyttet like under \(100\%\).



    Legg igjen en kommentar

    Din e-postadresse vil ikke bli publisert.