12.9: Teoretisk Utbytte og Prosentutbytte
Eksempel \(\PageIndex{1}\)
Kaliumklorat dekomponerer ved liten oppvarming i nærvær av en katalysator i henhold til reaksjonen nedenfor:
\
I Et Bestemt Eksperiment Blir \(40.0 \: \text{g} \: \ce{Kclo_3}\) Oppvarmet Til Den Helt Dekomponerer. Hva er det teoretiske utbyttet av oksygengass? Forsøket utføres og oksygengassen samles inn og dens masse er funnet å være \(14.9\: \ text{g}\). Hva er prosent yield for reaksjonen?
Løsning
først vil vi beregne det teoretiske utbyttet basert på støkiometrien.
Trinn 1: Oppgi kjente mengder og planlegg problemet.
Kjent
Ukjent
Bruk støkiometri for å konvertere fra massen av en reaktant til massen av et produkt:
\
Trinn 2: Løs.
\
det teoretiske utbyttet av \(\ce{O_2}\) er \(15.7\: \ tekst{g}\).
Trinn 3: Tenk på resultatet ditt.
massen av oksygengass må være mindre enn \(40.0 \: \text{g}\) av kaliumklorat som ble dekomponert.
nå skal vi bruke det faktiske utbyttet og det teoretiske utbyttet for å beregne prosentutbyttet.
Trinn 1: Oppgi kjente mengder og planlegg problemet.
Kjent
- faktisk utbytte \(= 14.9\: \ tekst{g}\)
- Teoretisk utbytte \(= 15.7 \: \text{g}\)
Ukjent
\
Bruk prosentavkastningsligningen ovenfor.
Trinn 2: Løs.
\
Trinn 3: Tenk på resultatet ditt.
siden det faktiske utbyttet er litt mindre enn det teoretiske utbyttet, er prosentutbyttet like under \(100\%\).