Enheter av hastigheten konstant

– i denne videoen,vi kommer til å snakke om hvordan du kan finne unitsfor din hastighet konstant k. Så de to tingene du shouldknow før vi kommer i gang er at, en, hastighet konstant k har enheter. Så dette er ikke alltid trueof konstanter i kjemi, men det er sant for k. den andre tingen å huske er at hastigheten konstant, enheter av k avhenger av din rate lov. Og så skal vi bruke dette andre punktet for å bruke rate law toderive enhetene til k. Og dette er virkelighandy fordi det betyr at du ikke trenger å memorizewhat enhetene i k er for ulike bestillinger av reaksjoner. Så vi kommer til å fokusere på thethree vanligste rente lover som du ser i kjemi klassen. Så vi skal snakke om zeroth, første og andre ordens reaksjoner. Og vi vil utlede deres enheter. Så først, la oss se på nullordre. Så zeroth order reaksjoner har en rate lov som ser slik ut. Så hastigheten er lik k ganger konsentrasjonen av din reaktant A til nullkraften. Og alt til thezeroth makt er bare en. Så vår rente er lik hastigheten konstant k. enhetene av sats arealways kommer til å være den samme. Så enhetene er alltid molar per sekund, og du kan også bare tenkeav enheter nesten som tall. Hvis du har et likhetstegn, enhetene på begge sider av din likhetstegn må være den samme, og de må matche. Så her, siden vi har rate lik k, betyr det at k også må haenheter av molarer per sekund. Så dette forteller oss at unitsfor en nullordreaksjon er molar per sekund. Vi kan bruke den samme ideato finne ut enhetene av k for første og andre ordens reaksjoner også. Så for en førsteordensreaksjon, så for første orden, er en førsteordensreaksjonsratelov lik vår hastighetskonstant k ganger konsentrasjonen av vår reaktant hevet til den første kraften. Enheter av hastighet er molar per sekund, og konsentrasjonsenhetene kommer alltid til å være molar. Så nå vet vi atenheter av k ganger molar er lik molar per sekund. Så vi har molar på begge sider, så vi trenger ikke å bekymre oss for det, men vi mangler aone over en annen periode. Så det forteller oss at unitsof k er en over sekunder. Den andre måten vi kan prøveå finne ut enhetene her, hvis du ikke er comfortablewith back-beregning hva enhetene er, er vi faktisk kan omorganisere denne satsloven, Så hvis vi bare legger k på den ene siden og alt annet på den andre siden, får vi at k er lik rate dividert med konsentrasjonen Av A. så alt jeg gjorde var å dele begge sider her med konsentrasjonen Av A. Og Siden vi vet at enhetene på begge sider av equalsign må være det samme, så kan vi finne ut enhetene av k ved å dele enhetene av rate av enhetene av a. vår konsentrasjon. Så det er bare molar persecond, for frekvensen, delt med molar, for konsentrasjonen. Og så slår molaren ut, og vi sitter igjen med en over sekunder. Så det er en enda morestraight-forward måte å finne enheter av k. men ideen er den samme. Du kan behandle units thesame måten du behandler tall, og du må bare sørge for at de passer på begge sider av likhetstegn. Det siste eksemplet vi skal gå gjennom kommer til å være for andre ordens reaksjoner. Så andre ordens reaksjoner, eller andre ordens rate lover har skjemaet rate er lik vår rate konstant k ganger konsentrasjonen av vår reaktant til den andre kraften. Så på den ene siden har vimolar per sekund for hastigheten og på den andre siden, nå, siden konsentrasjonen er kvadrert, har vi molar kvadrert. Så molar kvadrerte ganger noe er lik molar per sekund. Vi må legge til en over sekunder i våre enheter for k fordivi må sørge for at når vi flere disse, vi får sekundene på bunnen, og vi må avbryte en av disse konsentrasjonsbetingelsene, så vi må også sette molar i nevnen. Så enhetene av k fora andre ordreaksjon er en over molar, molar-sekunder. så disse er de tre vanligste molekylariteter som du kanskje ser i en kjemi klasse. Og noen ganger har du reaksjoner som ikke er null, første eller andre rekkefølge, og når det skjer, kan du alltid bruke prisloven til å finne enhetene i hastighetskonstanten k.