Fosforoksider

forbindelsene av fosfor og oksygen. De kjente oksidene er suboksidet P4O, oksydet P4O 2 (P2O), peroksidet P2O6 (PO3), trioksidet (fosforanhydrid) P4O6 (P2O3), pentoksidet (fosforanhydrid) P4O 10 (P2O5) OG tetroksidet (PO2)n. de viktigste er fosforanhydrid, fosforanhydrid og fosfortetroksid.Fosforanhydrid, P4O10 (P2O5), er et uvanlig hygroskopisk hvitt pulver utsatt for polymorfisme. (Det eksakte antallet endringer er ikke fastslått.) I p4o10 er fosforatomet omgitt av fire oksygenatomer (tetraedrisk struktur), hvorav tre tjener som hjørner av tre tilstøtende PO4 tetraeder, som danner P—O-p-bindinger. Handelsproduktet er en hvit, snøaktig masse med en tetthet på 2.28-2.31 g/cm3, et sublimeringspunkt på 358°-362°C Og et smeltepunkt på 420°C. den inneholder hovedsakelig den krystallinske sekskantede modifikasjonen (H-form) med en blanding av den amorfe modifikasjonen. Sammensetningen Av h-formen ER P4O10; de to gjenværende krystallinske modifikasjonene, hvis strukturer er polymere, har ikke blitt grundig studert.

Fosforanhydrid utviser en sterk dehydrerende effekt, noe som gjør det mulig å fjerne ikke bare adsorbert vann, men også krystalliseringsvann og til og med grunnlovsvann. Forbindelsen oppløses i vann med frigjøring av varme, danner polymere fosforsyre (syklisk og lineær); med en tilstrekkelig stor mengde vann blir ortofosforsyre til slutt dannet. Fosforanhydrid reagerer med basiske oksider for å gi fosfater, med halogenider for å gi oksyhalider, og med metaller for å gi en blanding av fosfater og fosfider; det reagerer fritt med alle organiske stoffer som er grunnleggende i karakter. Fosforanhydrid reagerer med tørr og fuktig ammoniakk for å danne ammoniumfosfater, som inneholder P-NH-P-bindinger i tillegg Til P-O-P-bindinger. Lys forårsaker P4O10 til luminesce.

i industrien produseres P4O10 ved å brenne elementært fosfor i et overskudd av tørr luft med etterfølgende kondensering av det faste produkt fra dampen. Sublimering brukes til å fjerne urenheter (fosforsyre). Fosforanhydrid i damp-eller røykform tørker slimhinnen og induserer hoste, astma, lungeødem og hudforbrenninger; sikkerhetsforskrifter må derfor overholdes.

Fosforanhydrid brukes til å fjerne vann fra gasser og væsker (de som ikke reagerer MED P4O10). I organisk og uorganisk syntese tjener den som kondenseringsmiddel, og det brukes noen ganger som en komponent av fosfatglass og som katalysator.Fosforanhydrid, P4O6 (P2O3), ER en fargeløs, flokkulent substans med en monoklinisk krystallstruktur, en tetthet på 2,135 g/cm3, et smeltepunkt på 23,8°C Og et kokepunkt på 175,4°C; det er oppløselig i karbondisulfid og benzen. Oppløsningen AV P4O6 i kaldt vann gir fosforsyre, H3PO3; i varmt vann dannes elementært fosfor, fosfin, fosforsyre og andre forbindelser. Ved oppvarming over 210°C dissosieres fosfortrioksid til PO2 og rødt fosfor. Forbindelsen oksyderes lett med luft til pentoksidet. Trioksidet oppnås ved oksydasjon av fosfor under forhold der mengden luft er begrenset. Fosfortrioksid er mye brukt i organisk syntese.Fosfortetroksid, (PO2) n, er et flokkulent hvitt pulver som danner skinnende krystaller etter sublimering; dens tetthet er 2,54 g / cm3 ved 22,6°C. Data er oppnådd på tetroksidets polymere struktur. Fosfortetroksid er fritt løselig i vann, som det interagerer for å danne hovedsakelig H3PO3 og kondenserte polyfosforsyre, samt en liten MENGDE PH3. Som trioksidet kan det oppnås ved å brenne fosfor ved lav temperatur med begrenset mengde luft. Det kan også oppnås ved oppvarming P4O6 i et forseglet rør ved 250°C med etterfølgende rensing.