Utvikling av periodic table

selv om elementer som gull, sølv, tinn, kobber, bly Og kvikksølv har vært kjent siden tidligste tider, skjedde den første vitenskapelige oppdagelsen av et element rundt 1669. Hennig Brand, en tysk alkymist, behandlet urin til en rekke prosesser som resulterte i produksjon av elementet fosfor.

I løpet av de neste 200 årene ble det oppnådd stor kunnskap om elementer og forbindelser. Ved midten av det 19.århundre, handle om 60 elementer hadde blitt oppdaget.

Forskere begynte å gjenkjenne mønstre i egenskapene til disse elementene og begynte å utvikle klassifiseringsordninger.

1862

fransk geolog Alexandre-Emile Bé De Chancourtois plottet atomvektene av elementer på papirbånd og sår dem, spiral som, rundt en sylinder. Utformingen sette lignende elementer på tilsvarende punkter over og under hverandre. Han kalte sin modell telluric helix eller skrue.

1864

engelsk kjemiker John Newlands la merke til at hvis elementene ble arrangert i rekkefølge av atomvekt, var det en periodisk likhet hver 7 elementer. Han foreslo sin ‘ lov av oktaver – – ligner på oktaver av musikk. Edelgasser hadde ennå ikke oppdaget, og Derfor Hadde newlands bord en periodicitet på 7 i stedet for 8.

1868

Lothar Meyer utarbeidet en periodisk tabell med 56 elementer basert på en vanlig repeterende mønster av fysiske egenskaper som molar volum. Igjen ble elementene arrangert i rekkefølge av økende atomvekter. (Meyers arbeid ble ikke publisert før 1870.)

1869

russisk kjemiker Dmitri Mendelejev produserte et periodisk bord basert på atomvekter, men arrangert ‘periodisk’. Elementer med lignende egenskaper dukket opp under hverandre. Gaps var igjen for ennå å bli oppdaget elementer.

1894

William Ramsay oppdaget edelgassene og innså at de representerte en ny gruppe i periodesystemet. Edelgassene ga ytterligere bevis på Nøyaktigheten Av Mendeleevs bord.

1913

Henry Moseley bestemte atomnummeret til hvert av de kjente elementene. Han innså at hvis elementene ble arrangert i rekkefølge av økende atomnummer i stedet for atomvekt, ga de bedre plass i det periodiske bordet.

1928

Amatør fransk forsker Charles Janet bruker matematiske mønstre for å undersøke elektronkonfigurasjonen av elementer. Han grupperer elementer i blokker oppkalt etter deres atomorbitaler: s-blokk( skarp), p-blokk (hoved), d-blokk (diffus) og f-blokk (grunnleggende).

1944

Glenn Seaborg foreslo en ‘actinide hypotese’ og publiserte sin versjon av tabellen i 1945. Lantanid og actinid-serien danner de to radene under det periodiske elementets tabell.

den periodiske tabellen i dag

De fleste skolevitenskapslaboratorier har en kopi av det periodiske bordet festet til en vegg et sted.

Tett inspeksjon av tabellen viser følgende fordeling av elementtyper.

de Fleste elementene er metaller. Metalloider er elementer som har noen av de fysiske egenskapene til metaller, men noen av de kjemiske egenskapene til ikke-metaller. Antimon, for eksempel, leder elektrisitet, men dens kjemi ligner den av ikke-metallfosforet.

Forskere jobber kontinuerlig med å oppdage nye materialer og videre undersøke egenskapene til eksisterende elementer. Den periodiske tabellen kan gjennomgås og nye elementer kan legges, men bare lagt etter streng vitenskapelig undersøkelse. International Union Of Pure And Applied Chemistry (IUPAC) verifiserer tilleggene av nye elementer og i slutten av 2015 ble den 7.perioden av det periodiske elementbordet fullført.