Dlaczego węglan litu jest nierozpuszczalny w wodzie? Czy to nie łamie zasady, że sole wszystkich metali alkalicznych są rozpuszczalne?

z podstawowych zasad rozpuszczalności wiemy, że wszystkie sole metali alkalicznych są rozpuszczalne, a ponadto, że węglany są na ogół nierozpuszczalne (z wyjątkiem metali alkalicznych itp.; znasz zasady, zasady rozpuszczalności postępuj według hierarchii!).

ponieważ jesteśmy fizycznymi naukowcami, powinniśmy jednak poszukać danych dotyczących rozpuszczalności.

zhttps://en.wikipedia.org/wiki/Solubility_table] dowiadujemy się, że rozpuszczalność #Li_2CO_3# wynosi #1.54 # # g # na# 100 # # mL # (wody) przy # 0 # # „” ^ @ C# i # 1,33 # # g # na # 100# #mL# przy #20# # „”^@C#.

innymi słowy, rozpuszczalność maleje wraz ze wzrostem temperatury; dość niezwykłe zjawisko. Dla porównania, #Na_2CO_3 # to # 7# i # 21.5 # # g # z tymi samymi jednostkami. Spadek rozpuszczalności dla # Li_2CO_3 # wraz ze wzrostem temperatury wskazuje na zjawisko entropii. Innymi słowy, kation litu i anion węglanowy zmniejszają ogólną entropię (tj. narzucając porządek solwacji) w roztworze. Łatwo zrozumieć, dlaczego # Li^+#, kation metali alkalicznych o największym stosunku ładunku do wielkości, powinien być entropicznie nieszlachetniony. Większa zdolność polaryzacji kationów litu działa w tym samym kierunku,

Jeśli zastosowałem ten zabieg na zbyt wysokim poziomie, to przepraszam. Nie wiem, czy jesteś na Uniwersytecie, czy na studiach.