12.9: Rendimento Teórico e Percentual de Rendimento
Exemplo de \(\PageIndex{1}\)
clorato de Potássio se decompõe após leve aquecimento na presença de um catalisador, de acordo com a reação abaixo:
\
Em um determinado experimento, \(40.0 \: \text{g} \: \ce{KClO_3}\) é aquecida até que completamente se decompõe. Qual é o rendimento teórico do gás de oxigênio? O experimento é realizado e o gás oxigênio é coletado e sua massa é encontrada em \(14.9 \: \text{g}\). Qual é a percentagem de rendimento para a reação?
Solução
Primeiro, vamos calcular o rendimento teórico baseado na estequiometria.
passo 1: listar as quantidades conhecidas e planejar o problema.
Conhecido
- Dado: Massa de \(\ce{KClO_3} = 40.0 \: \text{g}\)
- massa Molar de \(\ce{KClO_3} = 122.55 \: \text{g/mol}\)
- massa Molar de \(\ce{O_2} = 32.00 \: \text{g/mol}\)
Desconhecido
- rendimento Teórico \(\ce{O_2} = ? \: \text{g}\)
Aplicar estequiometria para converter a massa de um reagente para a massa de um produto:
\
Passo 2: Resolva.
\
O rendimento teórico de \(\ce{O_2}\) é \(15.7 \: \text{g}\).
passo 3: pense no seu resultado.
a massa do gás de oxigénio deve ser inferior ao \(40.0 \: \ text{g}\) do clorato de potássio que foi decomposto.
agora vamos usar o rendimento real e o rendimento teórico para calcular o rendimento percentual.
passo 1: listar as quantidades conhecidas e planejar o problema.
Conhecido
- rentabilidade Real \(= 14.9 \: \text{g}\)
- rendimento Teórico \(= 15.7 \: \text{g}\)
Desconhecido
- por Cento de rendimento \(= ? \%\)
\
utilize a equação de percentagem de rendimento acima.
passo 2: resolver.
\
passo 3: pense no seu resultado.
uma vez que o rendimento real é ligeiramente inferior ao rendimento teórico, o rendimento percentual é pouco inferior a \(100\%\).