12.9: Rendimento Teórico e Percentual de Rendimento

Exemplo de \(\PageIndex{1}\)

clorato de Potássio se decompõe após leve aquecimento na presença de um catalisador, de acordo com a reação abaixo:

\

Em um determinado experimento, \(40.0 \: \text{g} \: \ce{KClO_3}\) é aquecida até que completamente se decompõe. Qual é o rendimento teórico do gás de oxigênio? O experimento é realizado e o gás oxigênio é coletado e sua massa é encontrada em \(14.9 \: \text{g}\). Qual é a percentagem de rendimento para a reação?

Solução

Primeiro, vamos calcular o rendimento teórico baseado na estequiometria.

passo 1: listar as quantidades conhecidas e planejar o problema.

Conhecido

  • Dado: Massa de \(\ce{KClO_3} = 40.0 \: \text{g}\)
  • massa Molar de \(\ce{KClO_3} = 122.55 \: \text{g/mol}\)
  • massa Molar de \(\ce{O_2} = 32.00 \: \text{g/mol}\)

Desconhecido

  • rendimento Teórico \(\ce{O_2} = ? \: \text{g}\)

Aplicar estequiometria para converter a massa de um reagente para a massa de um produto:

\

Passo 2: Resolva.

\

O rendimento teórico de \(\ce{O_2}\) é \(15.7 \: \text{g}\).

passo 3: pense no seu resultado.

a massa do gás de oxigénio deve ser inferior ao \(40.0 \: \ text{g}\) do clorato de potássio que foi decomposto.

agora vamos usar o rendimento real e o rendimento teórico para calcular o rendimento percentual.

passo 1: listar as quantidades conhecidas e planejar o problema.

Conhecido

  • rentabilidade Real \(= 14.9 \: \text{g}\)
  • rendimento Teórico \(= 15.7 \: \text{g}\)

Desconhecido

  • por Cento de rendimento \(= ? \%\)

\

utilize a equação de percentagem de rendimento acima.

passo 2: resolver.

\

passo 3: pense no seu resultado.

uma vez que o rendimento real é ligeiramente inferior ao rendimento teórico, o rendimento percentual é pouco inferior a \(100\%\).



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