Introdução à Química

Termos

• atracção intermolecular de hidrogénio entre hidrogénio e flúor, oxigénio ou azoto.molécula de polarA que tem um momento dipolar.molécula de dipoleano que tem pequenas cargas positivas e negativas em cada extremidade.forças intermoleculares são forças de atração ou repulsão que agem entre partículas vizinhas (átomos, moléculas ou íons). Estas forças são fracas em comparação com as forças intramoleculares, tais como as ligações covalentes ou iônicas entre átomos em uma molécula. Por exemplo, a ligação covalente presente dentro de uma molécula de cloreto de hidrogênio (HCl) é muito mais forte do que qualquer ligação que pode formar com moléculas vizinhas.tipos de forças intermoleculares atractivas forças dipolo-dipolo: interacções electrostáticas de dipolos permanentes em moléculas; inclui ligação de hidrogénio.forças do dipolo iónico: interacção electrostática envolvendo um dipolo parcialmente carregado de uma molécula e um ião totalmente carregado.forças de dispersão instantâneas induzidas por dipolo ou forças de dispersão de Londres: forças causadas por movimentos correlacionados dos elétrons em moléculas interagindo, que são as mais fracas das forças intermoleculares e são categorizadas como forças de van der Waals.

Dipole-Dipole Attractions

Dipole–dipole interactions are a type of intermolecular attraction—attractions between two molecules. As interacções dipolo-dipolo são interacções electrostáticas entre os dipolos permanentes de diferentes moléculas. Estas interações alinham as moléculas para aumentar a atração.um monopolo elétrico é uma carga única,enquanto um dipolo é duas cargas opostas, espaçadas entre si. Moléculas que contêm dipolos são chamadas moléculas polares e são muito abundantes na natureza. Por exemplo, uma molécula de água (H2O) tem um grande momento dipolo elétrico permanente. Suas cargas positivas e negativas não estão centradas no mesmo ponto; comporta-se como algumas cargas iguais e opostas separadas por uma pequena distância. Estas atrações dipolo-dipolo dão à água muitas de suas propriedades, incluindo sua alta tensão superficial.

distribuição desigual de elétrons

o dipolo permanente na água é causado pela tendência do oxigênio para atrair elétrons para si mesmo (ou seja, o oxigênio é mais eletronegativo do que o hidrogênio). Os 10 elétrons de uma molécula de água são encontrados mais regularmente perto do núcleo do átomo de oxigênio, que contém 8 prótons. Como resultado, o oxigênio tem uma leve carga negativa (δ -). Como o oxigênio é tão eletronegativo, os elétrons são encontrados menos regularmente em torno do núcleo dos átomos de hidrogênio, que cada um tem apenas um próton. Como resultado, o hidrogênio tem uma leve carga positiva (δ+).



Exemplos de Dipolo-Dipolo Medicamentosas

Outro exemplo de um dipolo–dipolo interação pode ser visto em cloreto de hidrogénio (HCl): relativamente a extremidade positiva de uma molécula polar irá atrair relativamente extremidade negativa da outra molécula de HCl. A interação entre os dois dipolos é uma atração ao invés de uma ligação completa porque nenhum elétrons é compartilhado entre as duas moléculas.



moléculas simétricas sem momento dipolar geral

moléculas muitas vezes contêm ligações polares por causa das diferenças de eletronegatividade, mas não têm momento dipolar geral se elas são simétricas. Por exemplo, na molécula de tetraclorometano (CCl4), os átomos de cloro são mais eletronegativos do que os átomos de carbono, e os elétrons são atraídos para os átomos de cloro, criando dipolos. No entanto, estes dipolos de carbono-cloro cancelam um ao outro porque a molecular é simétrica, e CCl4 não tem nenhum movimento dipolar global.