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– então temos algumas palavras aqui que relacionam as diferentes reações e se elas absorvem ou liberam diferentes tipos de energia. Então a primeira palavra aqui, exotérmica. Exotérmico a raiz da palavra é therm que se relaciona com o calor e esta palavra realmente significa uma reação que libera o calor. Liberta, liberta calor. E uma maneira de pensar aboutit se você está pensando sobre pressões constantes ou mudança na entalpia pode ser visto como o seu, quanto calor você absorve ou libera. Então uma mudança negativa na entalpia significa que você está liberando calor. Uma maneira de pensar, se você enxerga entalpia como conteúdo de calor, você tem menos conteúdo de calor após a reação do que antes, significa que você libera calor. O que significa que estás a mudar entalpy vai ser inferior a zero, por isso, vão significar a mesma coisa. Bem, isso é verdade. Estás a libertar calor. Isto é a mesma coisa que aliviar o calor se você falar sobre pressão constante. Pressão constante que é uma suposição razoável se você está fazendo algo em um copo que está aberto ao ar ou se você está pensando em um monte de sistemas biológicos diferentes. Baseado nessa lógica, o que achas que esta palavra significa, endotérmico. Bem endotérmico, tem a mesma raiz e agora o seu prefixo é endo então este é um processo que absorve o calor. Absorve calor. Ou se estás a pensar numa pressão constante, podes dizer que a tua entalpia depois da reacção vai ser maior do que a entalpia antes da reacção. Então o seu delta H vai ser maior que zero. Está bem, é justo. Agora vamos olhar para estes dois personagens aqui. Exergonic e endergonic assim exergonic a raiz aqui é ergon e você pode não ser tão familiar com isso como você é com thermbut você pode ter ouvido a palavra ergonomic. É uma bela secretária ergonómica. Isso significa que é uma secretária que é boa para trabalhar ou uma cadeira ergonómica. Um ergon é, de facto, proveniente do grego para trabalhar. E então exergonic é uma reação que libera energia de trabalho ou pelo menos isso é o que a palavra implica. Liberte, deixe-me fazer isso na mesma cor. Isto é algo que vai liberar a energia do trabalho. E endergónico, a mesma lógica, bem, isso vai ser algo baseado na forma como a palavra é setup que absorve a energia do trabalho ou usa a energia do trabalho. Agora um dos nossos variáveis ou propriedades que nós canuse para pensar sobre a energia que pode ser usado forwork é a energia livre de Gibbs e a fórmula para a energia livre de Gibbs, se nós estamos pensando sobre constantpressure e temperatura, então deixe-me escrever isso. Então se estamos falando sobre pressão constante e temperatura então a fórmula para a energia livre Gibbs ou você pode até ver isso como uma definição de Energia Livre Gibbs. A mudança na energia livre do Gibbs, deixa-me fazer isto noutra cor. A mudança na energia sem Gibbs é igual à nossa mudança na entalpia menos, uso na cor diferente. Menos a nossa temperatura vezes a nossa mudança de entropia e se este lookscompletely estranho para você, eu recomendo que você assista o vídeo sobre a energia livre de Gibbs, mas a razão por que isto está relacionado com a energia para o trabalho é bom, olha, eu tenho a minha, se eu estou absorbingor estou liberando calor e eu estou subtraindo as entropywhich é um tipo de energia que vai thedisorder do universo e o que sobra é theenergy que eu posso fazer para trabalhar. É uma maneira de pensar. Então você pode ver que isso relaciona energia de trabalho para mudar em entalpia bem aqui. Então exergonic, algo que libera energia de trabalho poderia dizer que tem menos energia de trabalho após a reação do que antes, seu delta G Vai ser menos do que zero. Deixa – me escrever isso. Então aqui nosso delta G Vai ser inferior a zero e essas coisas, essas reações são que liberam energia de trabalho, nós vimos isso no vídeo sobre Energia Livre Gibss. Consideramos isto espontâneo. Espontaneo. Estes vão avançar. Então estes aqui, os únicos que absorvem energia do trabalho, bem, eles vão ter mais energia do trabalho no sistema do que antes é uma maneira de pensar sobre isso. Então o seu delta G Vai ser maior que zero e dizemos que não são espontâneos. Então, não são espontâneas. Agora que temos as definições fora do caminho e temos uma maneira de relacionar essas variáveis, vamos olhar para os diferentes cenários das coisas que são exotérmicas e exergônicas ou exotérmicas e endergônicas e ver por que elas fazem um sentido intuitivo. Então, neste exotérmico da primeira reacção, o nosso delta H é inferior a zero. Isso significa que ele tem menos enthalpy após a reação do que antes,o que significa que ele liberou calor e então você pode ver aqui, este calor está sendo liberado. E de onde veio essa energia? Bem, quando se liga nestas novas configurações em uma base líquida, os elétrons são capazes de reduzir os estados de energia e liberar essa energia. E o calor, se você está pensando em uma escala microscópica é algo que está aumentando a sua temperatura pelo menos localmente, o que significa apenas sobre a transferência de energia cinética para as moléculas microscópicas. Lembre-se quando você está falando sobre calor ou temperatura você está pensando sobre essas variáveis macro, mas em uma variável microscópica, você está falando de energia cinética e energias potenciais e coisas assim. Então o que está acontecendo são esses elétrons ou quando eles entram em uma nova configuração e eles vão liberar energia e isso pode ser transferido para as moléculas individuais. Então você vê aqui, nós liberamos energia e também temos um aumento na entropia. Temos mais entropia após a reacção do que antes da reacção. Nós temos mais objetos aqui, há mais estados em que eles poderiam estar e eles estão realmente se movendo mais rápido. Por isso, este, vamos ver se te aplicas, se aplicares a fórmula aqui, isto vai ser menos do que zero. Aqui, a delta S vai ser maior que zero. A temperatura vai ser absoluta em termos de Kelvin, por isso sempre vai ser positiva e então todo este termo vai ser positivo então você vai ter um negativo, menos um positivo vai ser negativo. Então o nosso delta G Vai ser inferior a zero e vemos que isto é espontâneo. Isto vai mover-se para a frente e faz sentido, liberta energia, os electrões gostam. Cria um estado mais desordenado. Outra maneira de pensar sobre isso é pensar em tentar fazer a reação da outra maneira, você vai ter que obter alguma energia para esses elétrons entrar em um estado de alta energia quando eles formam essas novas ligações, você vai ter que reunir essas quatro Constituições da maneira correta. Parece muito menos provável que isso aconteça do que ir pela esquerda para a direita. Agora vamos pensar em algo que absorva o calor e este é um pequeno contador intuitivo. Absorve calor, mas ainda vai ser espontâneo. Ainda vai ser exergónico. Ainda vai acontecer. Então delta H é maior que zero, então absorve o calor que acontece. Então eu tenho estas duas moléculas com estes constituintes diferentes, elas estão prestes a colidir e nós estamos dizendo que a temperatura é alta. Se a temperatura é baixa, Isso pode não ser espontâneo, mas se a temperatura é alta o suficiente, será. Então a temperatura é alta em uma base microscópica, você está dizendo, Ok estas coisas só têm eles, energia cinética muito alta, eles vão entrar uns nos outros muito rápido e eles vão se encontrar tão rápido que eles podem formar todos esses outros constituintes. Então você tem a Entropia líquida, você tem a Entropia líquida aumentou. Mesmo que aqui os nossos electrões estejam num estado energético mais elevado para formar esta configuração, por isso teve de absorver calor, por isso teve de absorver energia térmica. Então podemos dizer que o calor do calor a um nível microscópico, estamos apenas falando de um tipo de energia cinética dessas moléculas. Então ele tem que absorvê-lo, mas de onde veio essa energia? Veio da energia cinética das moléculas. Eles podem ter tido uma certa energia cinética antes, mas, em seguida, parte disso se perde, então, quando todos eles são amassados em suas diferentes configurações. Se estás a dizer, o wellI ainda não entende isto. Pense em tentar fazer esta reação da outra maneira. Tente obter estes quatro componentes no momento certo, todos juntos, mesmo que eles estejam acontecendo, se eles estão juntos da maneira certa seus elétrons poderiam configurar uma maneira de liberar energia, mas isso é temperatura super alta. Este é um sistema realmente, realmente caótico. Não vai da direita para a esquerda, vai da esquerda para a direita. Quando é realmente caótico, as coisas estão batendo uns aos outros muito rápido,você é mais provável ir em uma direção de entropia mais elevada. Então agora vamos olhar, e então isto é espontaneouseven embora absorva o calor. Se não estiver a drenar o calor localmente, a sua temperatura, pelo menos em torno destas moléculas, irá descer. Mas como fonte, estamos a assumir uma temperatura estável para isto, para que possas assumir que, num nível macro, a temperatura se dissipa e é absorvida fora do sistema de alguma forma. Agora, vamos ver esta configuração. É exotérmico, por isso o deltaH é menos do que zero, menos entalpia depois da acção do que antes, por isso está a libertar calor, mas não é espontâneo. E não é espontâneo porque está a reduzir a entropia no mundo. Está a reduzir a entropia no mundo e a Entropia importa porque a nossa temperatura é alta. Uma maneira de ver esta equacionação é que a entropia não importa quando a temperatura é baixa. A temperatura está realmente aumentando sua entropia, mas quando a temperatura é alta, a Entropia começa a assumir. Esta variável começa a importar muito. Aqui, porque a entropia é negativa, isto não vai acontecer. Então, se essas coisas se encaixavam muito lentamente, seus elétrons poderiam se configurar da maneira certa para que pudessem chegar a um estado de energia mais baixo e liberar energia. Mas estão a incomodar-se tão depressa que não vão ter hipótese de o fazer. Se você pensar sobre isso da outra maneira, esta reação é muito mais provável de acontecer. Se você tem um monte de moléculas diatômicas correndo ao redor, elas vão se encaixar tão rápido que eles vão derrubar os constituintes dessas moléculas diatômicas ou, pelo menos, da forma como elas são retratadas, ela se parece com uma molécula diatômica. E eles podem absorver parte dessa energia cinética ao fazê-lo, a fim de ir da direita para a esquerda, mas isso é mais provável de acontecer. Então da esquerda para a direita não é espontânea porque a Entropia realmente importa a esta alta temperatura. Então, finalmente, e este é algo bastante intuitivo que precisa de calor,algo que precisa de energia térmica e tem uma redução na entropia que definitivamente não vai ser espontânea. Então este é thanzero maior, este é menos que zero, mas então você está subtraindo-o de modo que toda esta coisa é maior que zero, este delta G Vai ser maior que zero. Delta, deixa-me fazer isso de cor verde. Este delta G Vai ser maior que zero e faz sentido que você tenha estas duas moléculas que você tem que se unir da maneira certa. Eles precisam de calor, a fim de se apoderarem desta reacção a uma espécie de excitação, para excitar os electrões a um estado de energia mais elevado para entrar nisto, acho que se pode dizer menos ligação estável. Porque fariam isso? A reação é muito mais provável de ir desta maneira ou se você tivesse um monte dessas moléculas elas estão todas batendo umas nas outras, elas entram em uma configuração mais estável e há mais entropia quando elas se separam do que quando elas realmente permanecem juntas. Então delta G maior que zero. Este é endergônico e endotérmico e, claro, este era odelta G maior que zero. Mesmo que isso libertasse energia que as coisas que são sochaotic não terão uma chance de fazer isso e você está muito mais propenso a ir na direção de maximizar a entropia e então este também não é espontâneo.