Oxigênio

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por Ron Kurtus (revisado em 4 de abril de 2018)

o Oxigênio é um elemento químico com número atômico 8. É um gás incolor que é essencial para a vida como a conhecemos. Sendo ligeiramente solúvel em água, também suporta a vida da água. O oxigênio se combina com muitos outros elementos pelo processo de oxidação. É o elemento mais abundante da terra e representa 21% da atmosfera.como composto, o oxigênio está presente na água, em plantas e animais, e em grande parte do material sólido que compõe a terra. Milhares de compostos contêm oxigênio, juntamente com carbono, hidrogênio e outros elementos. O oxigénio pode ser preparado por aquecimento de certos compostos de oxigénio, por electrólise ou por liquefacção do ar.as perguntas que você pode ter incluem:

• Quais são as propriedades do oxigênio?onde se encontra o oxigénio na natureza?como é que o oxigénio é preparado ou separado?

esta lição irá responder a essas perguntas.

propriedades do oxigênio

o número atômico do oxigênio é 8, o que significa que ele tem 8 prótons em seu núcleo. Seu peso atômico ou massa atômica é de aproximadamente 16 para o isótopo mais comum de oxigênio (16O) que perfaz 99,76% do oxigênio encontrado na natureza. Outros isótopos estáveis de oxigênio são 17O e 18O.

(veja isótopos para mais informações sobre esse assunto.)

oxigénio é um gás incolor, inodoro e insípido que é ligeiramente mais pesado do que o ar. É essencial para sustentar a vida de todos os seres vivos.

O gás Oxigenio é sempre visto como uma molécula de O2. O átomo de oxigénio quase nunca é visto por si só. In some cases, three atoms of oxygen will combine form ozone
(O3). O ozono é importante na atmosfera superior para evitar que os raios ultravioletas severos prejudiquem os seres vivos. Perto da terra, o ozono é considerado irritante para a respiração e parte da poluição atmosférica.

é apenas ligeiramente solúvel em água. Embora apenas uma pequena quantidade de oxigênio se dissolva em água—cerca de 4 partes de oxigênio para 100 partes de água. Essa quantidade de oxigênio na água é suficiente para as necessidades vitais do vasto número de seres vivos que habitam nossos oceanos, lagos e rios.embora o oxigénio seja um gás a temperaturas normais, pode ser liquefeito pelo frio extremo. A uma temperatura de -183° c, o oxigênio se transforma em um líquido azul pálido. A -219 ° c, o oxigénio líquido torna-se um sólido branco azulado.quando aquecido suficientemente no ar, muitos materiais combinam-se com o oxigénio no ar e queimam. Se colocado em oxigênio puro, a queima e oxidação pode ser bastante intensa. Exemplos de materiais comuns a combinação com o oxigênio incluem:

C + O2 → CO2 (dióxido de carbono)

S + O2 → SO2 (dióxido de enxofre)

3Fe + 2O2 → Fe3O4 (óxido de ferro ou ferrugem)

(Veja a Oxidação para obter mais informações sobre o assunto.)

Ocorrência de oxigênio na natureza

o Oxigênio é o mais abundante de todos os elementos encontrados na natureza. Ocorre tanto como um gás e também como parte de um grande número de compostos.o gás de oxigênio é encontrado principalmente na atmosfera, que contém aproximadamente 21% de oxigênio em volume, juntamente com 78% de nitrogênio e pequenas quantidades de outros gases. Algum oxigênio também é encontrado dissolvido em água.como composto, o oxigênio está presente na água, nas substâncias vegetais e animais e no material sólido que compõe a terra. Milhares de compostos, tais como amido, celulose, açúcar, gordura e proteínas contêm oxigênio Unido com carbono, hidrogênio e outros elementos.quantidades enormes de oxigênio são combinadas com elementos que compõem areia, calcário e outras rochas e materiais encontrados na terra.a descoberta do oxigênio foi feita em 1774 por Joseph Priestley quando ele aqueceu o óxido vermelho de mercúrio (óxido mercúrico ou HgO) para criar uma pequena quantidade de gás.

2HgO → 2Hg + O2

Nota: O2means it is a gas

Laboratory methods

One common method to create or prepare oxygen in the laboratory involves the decomposition of potassium chlorate (KClO3). Quando o clorato de potássio é aquecido, primeiro derrete e depois ferve, deixando o oxigénio. A equação para esta reação é:

2KClO3 → 2KCL + 3O2

Outro método laboratorial envolve a ação da água sobre o peróxido de sódio (Na2O2), produzindo oxigênio e de hidróxido de sódio (NaOH). Uma vez que esta reacção pode ser violenta, permite-se que a água escorra lentamente de um funil sobre peróxido de sódio sólido num frasco. O método de coleta de oxigênio é passá-lo através de um tubo e borbulhá-lo para cima em um frasco coletor cheio de água.

2Na2O2 + H2O → 4NaOH + O2

métodos Comerciais

Um comercial, método de preparação de oxigênio envolve a eletrólise da água, que consiste em dividir a água composto por meio de uma corrente elétrica. Um ácido diluído, como o ácido sulfúrico, é adicionado à água para torná-lo um condutor de eletricidade. A corrente contínua é então passada através da solução, e a água é decomposta em oxigênio e gases de hidrogênio.

o oxigénio recolhe-se num tubo de água contendo o eléctrodo positivo ( + ) (ânodo) no hidrogénio recolhe-se num tubo de água contendo o eléctrodo negativo ( – ) (cátodo).

2H2O → H2 + O2

Outro comerciais método envolve a destilação do ar líquido. Quando o ar é aplicado com alta pressão e baixa temperatura, ele pode ser liquefeito. Como é permitido aquecer, nitrogênio—que tem um ponto de ebulição mais baixo do que o oxigênio-escapa como um gás, deixando oxigênio quase puro como um líquido. Ele pode então ser armazenado como um líquido ou como um gás comprimido em recipientes de metal.

resumo

oxigénio é um gás incolor que é essencial para a vida. É ligeiramente solúvel em água e também suporta a vida da água. O oxigênio se combina com muitos outros elementos pelo processo de oxidação. É o elemento mais abundante da terra e representa 21% da atmosfera. Como um composto, o oxigênio está presente na água, coisas vivas, e grande parte do material sólido que compõe a terra. O oxigénio pode ser preparado por aquecimento de certos compostos de oxigénio, por electrólise ou por liquefacção do ar.

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