Por que é o carbonato de lítio insolúvel na água? Isto não quebra a regra de que os sais de todos os metais alcalinos são solúveis?

sabemos a partir das regras básicas de solubilidade que todos os sais dos metais alcalinos são solúveis, e além disso que os carbonatos são geralmente insolúveis (exceto para os metais alcalinos, etc.; você sabe como é, as regras de solubilidade seguem uma hierarquia!).porque somos cientistas físicos, no entanto, devemos procurar alguns dados de solubilidade.

dehttps://en.wikipedia.org/wiki/Solubility_table] aprendemos que a solubilidade de #Li_2CO_3# é #1.54 # # # g # per # 100 # # mL # (de água) at #0# #”^@C#, and #1.33# #g# per #100# #mL# at #20# #”^@C#. por outras palavras, a solubilidade diminui com o aumento da temperatura; é um fenómeno invulgar. Para comparação, #na_2co_3 # é # 7# e # 21.5# # g # com as mesmas unidades. The decrease in solubility for #Li_2CO_3# with increasing temperature points to an entropy phenomenon. Em outras palavras, o catião de lítio e o ânion carbonato diminuem a Entropia global (isto é, impondo ordem sobre a solvação) em solução. É fácil ver por que #Li^+#, um cátion de metal alcalino com a maior taxa de carga para o tamanho, deve ser entropicamente desfavorecido. A maior capacidade polarizadora do catião de lítio funciona para o mesmo fim,

Se eu lancei este tratamento em um nível muito alto, eu peço desculpas. Não sei se estás na universidade ou a fazer exames.