unidades da constante de taxa

– neste vídeo,vamos estar a falar sobre como você pode encontrar as unidades para a sua constante de taxa K. assim, as duas coisas que você deve saber antes de começarmos são que, uma, constante de taxa k tem unidades. Então isso nem sempre é verdade de constantes em química, mas é verdade de k. a segunda coisa a se lembrar é que sua constante de taxa, As unidades de k dependem de sua lei de taxa. E então vamos usar este segundo ponto para usar a lei de taxas para dar as unidades de K. E isso é realmente maravilhoso porque isso significa que você não tem que memorizar o que as unidades de k são para diferentes ordens de reações. Então vamos nos concentrar nas três leis de taxa mais comuns que você vê na aula de química. Então vamos falar sobre zeroth, primeiro, e reações de segunda ordem. E tiraremos as suas unidades. Então, Primeiro, vamos olhar para a ordem zeroth. Então as reações de ordem zeroth têm uma lei de taxa que se parece com isso. Então a taxa é igual a k vezes a concentração do seu reagente A ao poder zeroth. E qualquer coisa para o poder de thezeroth é apenas um. Assim, a nossa taxa é igual à constante de taxa K. As unidades de taxa são sempre as mesmas. Assim, as unidades de taxa são sempre molar por segundo e você também pode pensar em unidades quase como números. Se você tem um sinal igual, as unidades de ambos os lados do seu sinal igual tem que ser o mesmo e eles têm que corresponder. Então aqui, uma vez que temos taxa igual a k, isso significa que k também deve ter Unidades de molares por segundo. Isto diz-nos que as unidades para uma reacção de ordem zeroth são molar por segundo. Podemos usar esse mesmo ideato para descobrir as unidades de k para reações de primeira e segunda ordem, também. Assim, para uma reação de primeira ordem, assim para a primeira ordem, uma lei de taxa de reação de primeira ordem é a taxa é igual à nossa constante de taxa k vezes a concentração de nosso reagente elevado à primeira potência. Unidades de taxa São molar por segundo, e as unidades de concentração serão sempre molar. Agora sabemos que as unidades de K vezes molar são iguais a molar por segundo. Temos molar de ambos os lados, por isso não temos de nos preocupar com isso, mas falta-nos uma pessoa num segundo mandato. Então isso nos diz que o unitsof k é de um segundo. A outra maneira que podemos tryto descobrir as unidades aqui, se você não está comfortablewith de volta a calcular o que são unidades, é realmente podemos reorganizar essa taxa lei, Portanto, se nós apenas colocamos k de um lado e de tudo o resto, no outro lado, temos que k é igual a taxa dividido pela concentração de A. Então tudo que eu fiz foi dividir ambos os lados por a concentração de A. E como sabemos que as unidades em ambos os lados do equalsign tem que ser o mesmo, em seguida, podemos descobrir as unidades de k dividindo as unidades de taxa pelas unidades de nossa concentração. Então isso é apenas uma perseguição molar, para a taxa, dividida por molar, para a concentração. E depois o molar cancela-se, e ficamos com mais de um segundo. Então essa é uma maneira ainda mais direta de encontrar as unidades de K. Mas a idéia é a mesma. Você pode tratar as unidades da mesma forma que você tratar os números, e você só tem que se certificar de que eles coincidem em ambos os lados do seu sinal igual. O último exemplo que vamos passar será para reações de segunda ordem. Então reações de segunda ordem, ou leis de segunda ordem têm a taxa de forma é igual à nossa constante de taxa k vezes a concentração de nosso reagente à segunda potência. Então, de um lado, temos solar por segundo para a taxa e do outro lado, agora, uma vez que nossa concentração é ao quadrado, temos molar ao quadrado. Então molar ao quadrado vezes algo é igual a molar por segundo. Temos de acrescentar um pouco mais de segundos às nossas unidades, porque temos de ter a certeza de que, quando as multiplicarmos, teremos os segundos no fundo, e temos de cancelar um destes Termos de concentração, por isso temos de colocar também o molar no denominador. Então, as unidades de k para reacção de segunda ordem são uma sobre molar, molar-segundos. então estas são as moléculas moleculares mais comuns que você pode ver em uma aula de química. E às vezes, você tem reações que não são zeroth, primeira ou segunda ordem, e sempre que isso acontece, você pode sempre usar a lei de taxa para encontrar as unidades da constante de taxa K.