12.9: randament teoretic și randament procentual
exemplu \(\PageIndex{1}\)
clorat de potasiu se descompune la încălzire ușoară în prezența unui catalizator conform reacției de mai jos:
\
într-un anumit experiment, \(40.0 \: \text{g} \: \ce{Kclo_3}\) este încălzit până se descompune complet. Care este randamentul teoretic al gazului de oxigen? Experimentul este efectuat și gazul de oxigen este colectat și masa sa este găsită a fi \(14,9\: \ text{g}\). Care este randamentul procentual pentru reacție?
soluție
în primul rând, vom calcula randamentul teoretic pe baza stoichiometriei.
Pasul 1: enumerați cantitățile cunoscute și planificați problema.
cunoscut
- dat: masa de \(\ce{KClO_3} = 40.0 \: \text{g}\)
- masa molară \(\ce{KClO_3} = 122.55 \: \text{g/mol}\)
- masa molară \(\ce{o_2} = 32.00 \: \ text{g / mol}\)
necunoscut
- randament teoretic \(\ce{O_2} = ? \:\text{g}\)
aplicați stoichiometria pentru a converti de la masa unui reactant la masa unui produs:
\
Pasul 2: rezolvați.
\
randamentul teoretic al \(\CE{O_2}\) este \(15.7 \: \text{g}\).
Pasul 3: Gândiți-vă la rezultatul dvs.
masa oxigenului gazos trebuie să fie mai mică decât \(40,0 \: \text{g}\) de clorat de potasiu care a fost descompus.
acum vom folosi randamentul real și randamentul teoretic pentru a calcula randamentul procentual.
Pasul 1: enumerați cantitățile cunoscute și planificați problema.
cunoscut
- randament efectiv \ (=14,9\:\text{g}\)
- randament teoretic \ (=15,7 \: \text{g}\)
necunoscut
- randament procentual \(= ? \% \ )
\
utilizați ecuația procentuală a randamentului de mai sus.
Pasul 2: rezolva.
\
Pasul 3: Gândiți-vă la rezultatul dvs.
deoarece randamentul real este puțin mai mic decât randamentul teoretic, randamentul procentual este puțin sub \(100\%\).