12.9: randament teoretic și randament procentual

exemplu \(\PageIndex{1}\)

clorat de potasiu se descompune la încălzire ușoară în prezența unui catalizator conform reacției de mai jos:

\

într-un anumit experiment, \(40.0 \: \text{g} \: \ce{Kclo_3}\) este încălzit până se descompune complet. Care este randamentul teoretic al gazului de oxigen? Experimentul este efectuat și gazul de oxigen este colectat și masa sa este găsită a fi \(14,9\: \ text{g}\). Care este randamentul procentual pentru reacție?

soluție

în primul rând, vom calcula randamentul teoretic pe baza stoichiometriei.

Pasul 1: enumerați cantitățile cunoscute și planificați problema.

cunoscut

  • dat: masa de \(\ce{KClO_3} = 40.0 \: \text{g}\)
  • masa molară \(\ce{KClO_3} = 122.55 \: \text{g/mol}\)
  • masa molară \(\ce{o_2} = 32.00 \: \ text{g / mol}\)

necunoscut

  • randament teoretic \(\ce{O_2} = ? \:\text{g}\)

aplicați stoichiometria pentru a converti de la masa unui reactant la masa unui produs:

\

Pasul 2: rezolvați.

\

randamentul teoretic al \(\CE{O_2}\) este \(15.7 \: \text{g}\).

Pasul 3: Gândiți-vă la rezultatul dvs.

masa oxigenului gazos trebuie să fie mai mică decât \(40,0 \: \text{g}\) de clorat de potasiu care a fost descompus.

acum vom folosi randamentul real și randamentul teoretic pentru a calcula randamentul procentual.

Pasul 1: enumerați cantitățile cunoscute și planificați problema.

cunoscut

  • randament efectiv \ (=14,9\:\text{g}\)
  • randament teoretic \ (=15,7 \: \text{g}\)

necunoscut

  • randament procentual \(= ? \% \ )

\

utilizați ecuația procentuală a randamentului de mai sus.

Pasul 2: rezolva.

\

Pasul 3: Gândiți-vă la rezultatul dvs.

deoarece randamentul real este puțin mai mic decât randamentul teoretic, randamentul procentual este puțin sub \(100\%\).



Lasă un răspuns

Adresa ta de email nu va fi publicată.