De ce carbonatul de litiu este insolubil în apă? Acest lucru nu încalcă regula conform căreia sărurile tuturor metalelor alcaline sunt solubile?

știm din regulile de solubilitate de bază că toate sărurile metalelor alcaline sunt solubile și, în plus, că carbonații sunt în general insolubili (cu excepția celor ale metalelor alcaline etc.; știi burghiul, regulile de solubilitate urmează o ierarhie!).

pentru că suntem oameni de știință fizici, totuși, ar trebui să căutăm câteva date de solubilitate.

Din https://en.wikipedia.org/wiki/Solubility_table] aflăm că solubilitatea #Li_2CO_3# este #1.54 # # g # pe #100# #mL# (de apă) la #0# #””^@C# și #1,33# #g# pe #100# #mL# la #20# # „”^@C#.

cu alte cuvinte, solubilitatea scade odată cu creșterea temperaturii; un fenomen destul de neobișnuit. Pentru comparație, # Na_2CO_3 # este # 7 #și# 21.5 ## g # cu aceleași unități. Scăderea solubilității pentru # Li_2CO_3 # cu creșterea temperaturii indică un fenomen de entropie. Cu alte cuvinte, cationul de litiu și anionul carbonat scad entropia generală (adică prin impunerea ordinii la solvatare) în soluție. Este ușor de văzut de ce #Li^+#, un cation metalic alcalin cu cel mai mare raport sarcină / dimensiune, ar trebui defavorizat entropic. Capacitatea mai mare de polarizare a cationului de litiu funcționează în același scop,

dacă am prezentat acest tratament la un nivel prea ridicat, îmi cer scuze. Nu știu dacă ești la universitate sau faci un nivel.