dezvoltarea tabelului periodic

deși elemente precum aurul, argintul, staniul, cuprul, plumbul și mercurul au fost cunoscute încă din cele mai vechi timpuri, prima descoperire științifică a unui element a avut loc în jurul anului 1669. Hennig Brand, un alchimist German, a tratat urina la o serie de procese care au dus la producerea elementului fosfor.

în următorii 200 de ani, s-au acumulat multe cunoștințe despre elemente și compuși. Până la mijlocul secolului al 19-lea, au fost descoperite aproximativ 60 de elemente.

oamenii de știință au început să recunoască tiparele în proprietățile acestor elemente și au început să dezvolte scheme de clasificare.

1862

geologul francez Alexandre-Emile B Unktguyer de Chancourtois a trasat greutățile atomice ale elementelor pe bandă de hârtie și le-a înfășurat, în spirală, în jurul unui cilindru. Designul a pus elemente similare pe punctele corespunzătoare deasupra și dedesubtul celuilalt. El și-a numit modelul helix sau șurub teluric.

1864

chimistul englez John Newlands a observat că, dacă elementele erau aranjate în ordinea greutății atomice, exista o asemănare periodică la fiecare 7 elemente. El și – a propus ‘Legea octavelor’ – similar cu octavele muzicii. Gazele nobile nu au fost încă descoperite, motiv pentru care tabelul Newland avea o periodicitate de 7 mai degrabă decât 8.

1868

Lothar Meyer a compilat un tabel periodic de 56 de elemente pe baza unui model repetat regulat al proprietăților fizice, cum ar fi volumul molar. Încă o dată, elementele au fost aranjate în ordinea creșterii greutăților atomice. (Opera lui Meyer nu a fost publicată decât în 1870.)

1869

chimistul rus Dmitri Mendeleev a produs un tabel periodic bazat pe greutăți atomice, dar aranjat ‘periodic’. Elementele cu proprietăți similare au apărut unul sub celălalt. Au fost lăsate lacune pentru elemente care încă nu au fost descoperite.

1894

William Ramsay a descoperit gazele nobile și a realizat că acestea reprezintă un nou grup în tabelul periodic. Gazele nobile au adăugat dovezi suplimentare exactității mesei lui Mendeleev.

1913

Henry Moseley a determinat numărul atomic al fiecăruia dintre elementele cunoscute. El și-a dat seama că, dacă elementele erau aranjate în ordinea creșterii numărului atomic, mai degrabă decât a greutății atomice, ele se potriveau mai bine în tabelul periodic.

1928

omul de știință Francez Amator Charles Janet folosește modele matematice pentru a investiga configurația electronică a elementelor. El grupează elementele în blocuri numite după orbitalii lor atomici: S-bloc (ascuțit), p-bloc (principal), d-bloc (difuz) și f-bloc (fundamental).

1944

Glenn Seaborg a propus o ‘ipoteză actinidă’ și a publicat versiunea tabelului în 1945. Seria lantanidă și actinidă formează cele două rânduri sub tabelul periodic al elementelor.

tabelul periodic de astăzi

majoritatea laboratoarelor științifice școlare au o copie a tabelului periodic fixată pe un perete undeva.

inspecția atentă a tabelului arată următoarea distribuție a tipurilor de elemente.

majoritatea elementelor sunt metale. Metaloizii sunt elemente care au unele dintre proprietățile fizice ale metalelor, dar unele dintre proprietățile chimice ale nemetalelor. Antimoniul, de exemplu, conduce electricitatea, dar chimia sa seamănă cu cea a fosforului nemetalic.

oamenii de știință lucrează constant la descoperirea de noi materiale și la investigarea în continuare a proprietăților elementelor existente. Tabelul periodic poate fi revizuit și pot fi adăugate elemente noi, dar adăugate numai după o examinare științifică riguroasă. Uniunea Internațională de Chimie Pură și aplicată (IUPAC) verifică adăugările de elemente noi, iar la sfârșitul anului 2015 a fost finalizată a 7-A perioadă a tabelului periodic al elementelor.