oxizi de fosfor

compușii fosforului și oxigenului. Oxizii cunoscuți sunt SUBOXIDUL P4O, oxidul P4O 2 (P2O), peroxidul P2O6 (PO3), trioxidul (anhidrida fosforică) P4O6 (P2O3), pentoxidul (anhidrida fosforică) P4O 10 (P2O5) și tetroxidul (PO2)n. cele mai importante sunt anhidrida fosforică, anhidrida fosforului și tetroxidul de fosfor.

anhidrida fosforică, P4O10 (P2O5), este o pulbere albă neobișnuit de higroscopică predispusă la polimorfism. (Numărul exact de modificări nu a fost stabilit.) În P4O10, atomul de fosfor este înconjurat de patru atomi de oxigen (structură tetraedrică), dintre care trei servesc drept vârfuri a trei tetraedre PO4 alăturate, formând legături P—O—P. Produsul comercial este o masă albă, înzăpezită, cu o densitate de 2,28-2,31 g/cm3, un punct de sublimare de 358 -362-C, și un punct de topire de 420-C. Conține în principal modificarea hexagonală cristalină (forma H) cu un amestec de modificare amorfă. Compoziția formei H este P4O10; cele două modificări cristaline rămase, ale căror structuri sunt polimerice, nu au fost studiate temeinic.

anhidrida fosforică prezintă un puternic efect de deshidratare, ceea ce face posibilă îndepărtarea nu numai a apei adsorbite, ci și a apei de cristalizare și chiar a apei de Constituție. Compusul se dizolvă în apă cu eliberarea căldurii, formând acizi fosforici polimerici (ciclici și liniari); cu o cantitate suficient de mare de apă, se formează în cele din urmă acid ortofosforic. Anhidrida fosforică reacționează cu oxizii bazici pentru a produce fosfați, cu halogenuri pentru a produce oxihalide și cu metale pentru a produce un amestec de fosfați și fosfuri; reacționează liber cu toate substanțele organice cu caracter bazic. Anhidrida fosforică reacționează cu amoniacul uscat și umed pentru a forma fosfați de amoniu, care conțin legături P—NH—P pe lângă legăturile P—O—P. Lumina face ca p4o10 să lumineze.

în industrie, P4O10 este produs prin arderea fosforului elementar într-un exces de aer uscat cu condensarea ulterioară a produsului solid din vapori. Sublimarea este utilizată pentru a elimina impuritățile (acizii fosforici). Anhidrida fosforică sub formă de vapori sau fum usucă mucoasa și induce tuse, astm, edem pulmonar și arsuri ale pielii; prin urmare, trebuie respectate reglementările de siguranță.

anhidrida fosforică este utilizată pentru a îndepărta apa din gaze și lichide (cele care nu reacționează cu P4O10). În sinteza organică și anorganică, servește ca agent de condensare și este uneori folosit ca o componentă a ochelarilor fosfat și ca catalizator.

anhidrida Fosforoasă, P4O6 (P2O3), este o substanță incoloră, floculentă, cu structură cristalină monoclinică, cu o densitate de 2,135 g / cm3, un punct de topire de 23,8 CTC și un punct de fierbere de 175,4 CTC; este solubilă în disulfură de carbon și benzen. Dizolvarea P4O6 în apă rece produce acid fosforos, H3PO3; în apă fierbinte, se formează fosfor elementar, fosfină, acid fosforic și alți compuși. Când este încălzit peste 210 centi C, trioxidul de fosfor se disociază în PO2 și fosfor roșu. Compusul este ușor oxidat de aer la pentoxid. Trioxidul este obținut prin oxidarea fosforului în condiții în care cantitatea de aer este limitată. Trioxidul de fosfor este utilizat pe scară largă în sinteza organică.

tetroxidul de fosfor, (PO2)n, este o pulbere albă floculentă care formează cristale lucioase după sublimare; densitatea sa este de 2,54 g / cm3 la 22,6 C. s-au obținut date privind structura polimerică a tetroxidului. Tetroxidul de fosfor este liber solubil în apă, cu care interacționează pentru a forma în principal h3po3 și acizi polifosforici condensați, precum și o cantitate mică de PH3. Ca și trioxidul, acesta poate fi obținut prin arderea fosforului la o temperatură scăzută, cu o cantitate limitată de aer. De asemenea, poate fi obținut prin încălzirea P4O6 într-un tub sigilat la 250 centi C cu purificare ulterioară.