reacția dintre sulf și hidroxid de sodiu

mecanica reală a chimiei, bănuiesc, este avansată citând o referință recentă (2019) observând o chimie radicală. Ia mea este după cum urmează:

în primul rând, încălzirea în aer (o sursă de O2) un amestec de fierbere de NaOH și apă în prezența sulfului, aș argumenta poate implica inversarea următoarea reacție radicală:

O2•- + OH• = O2 + OH-

unde în mod explicit reacția inversă, care a fost de fapt propusă încă din 1963 de Schroeter în condiții alcaline (vezi https://books.google.com/books?id=57noBQAAQBAJ&pg=PT717&lpg=PT717&dq=ozonide+anion&source=bl&ots=l2q2T3F5M1&sig=vN96PvvfnVU_NMsWppZ9w35_HYw&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwjKysOjxLnKAhVF8x4KHXeZBJY4ChDoAQgwMAg#v=onepage&q=ozonide%20anion&f=false ), este:

O2 + OH- = O2•- + •OH (sursa de mai sus, Eq 5.98)

care aparent poate fi realizată în prezența presiunea oxigenului, căldura și condițiile alcaline (așa cum sunt utilizate în albirea oxigen-alcalină, a se vedea comentariile la: https://www.lindeus.com/en/processes/cleaning_polishing_grinding/bleaching/oxygen_reinforced_alkaline_extraction/index.html ). În textul curent, echilibrul de reacție poate fi mutat spre dreapta cu consumul de radicali formați cu compuși de sulf/sulf.

în special, bănuiesc că sulful din apa încălzită / OH – poate dobândi o sarcină la încălzire și în concordanță cu proprietățile electrostatice ale unei suspensii coloidale, rezultând prezența unor electroni solvați. Apoi, formarea radicalului (radicalilor) legat (i) de sulf:

S + E – (aq) = S− –

O cale către consumul radicalului hidroxil foarte reactiv și neselectiv (creat mai sus) ar putea fi:

S•− + OH• = S + OH-

s− ar putea argumenta, de asemenea, că acțiunea căldurii/luminii (a se vedea, de exemplu,https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1010603018309729) poate inversa reacția de mai sus care duce la s• – radical.

în continuare, o interacțiune cu oxigenul pe o sursă din 2019 (https://pdfs.semanticscholar.org/533e/9a0b2e5d938abc555e267f2f9b1a6a29f720.pdf):